第25講水溶液第26講弱電解質(zhì)的電離第27講鹽類(lèi)的水解第28講沉淀溶解平衡離子反應(yīng)的應(yīng)用專(zhuān)題(zhuāntí)八溶液中平衡及其移動(dòng)的應(yīng)用目錄第八單元物質(zhì)(wùzhì)在水溶液中的行為第一頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄

高考(ɡāokǎo)縱覽2010年2011年2012年弱電解質(zhì)的電離平衡海南6(選擇)；天津4(選擇)；浙江16(解答)山東14(選擇)；福建10(選擇)；課標(biāo)全國(guó)10(選擇)；浙江12(選擇)福建10(選擇)；江蘇10(選擇)；山東8(選擇)；浙江12(選擇溶液酸堿性的判斷和pH的計(jì)算海南2(選擇)；天津4(選擇)江蘇10(選擇)；天津5(選擇)；山東14(選擇)；安徽11(選擇)；山東29；安徽13(選擇)課標(biāo)全國(guó)11(選擇)；海南11(選擇)；福建10(選擇)；廣東23(選擇)；天津5(選擇)第二頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄高考(ɡāokǎo)縱覽2010年2011年2012年鹽類(lèi)的水解，溶液中離子濃度關(guān)系廣東12(選擇)；安徽13(選擇)；上海14、16(選擇)；江蘇12(選擇)；天津4(選擇)；福建10(選擇)海南17(實(shí)驗(yàn))；山東29(解答)；廣東33(實(shí)驗(yàn))；江蘇16(解答)；天津4(選擇)；安徽13(選擇)；廣東11(選擇)；江蘇14(選擇)江蘇7、15(選擇)；安徽12(選擇)；天津5(選擇)；北京25(解答)；福建23(解答)；江蘇19(解答)；海南4(選擇)；海南14(解答)難溶電解質(zhì)的溶解平衡北京11(選擇)；山東15(選擇)；海南5(選擇)；天津4(選擇)；浙江16(解答)福建24(解答)；課標(biāo)全國(guó)26(解答)；浙江13(選擇)安徽13(選擇)；安徽28(解答)；北京7(選擇)；廣東32(解答)；江蘇13(選擇)；江蘇18(解答)；浙江26(解答)第三頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄【教學(xué)建議】本單元的內(nèi)容比較抽象，綜合性強(qiáng)，難點(diǎn)和易混淆點(diǎn)較多，其中弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、鹽類(lèi)水解平衡及難溶電解質(zhì)的溶解平衡都是中學(xué)化學(xué)的重要理論，也是化學(xué)平衡移動(dòng)原理的具體應(yīng)用，更是本單元重點(diǎn)(zhòngdiǎn)和難點(diǎn)，同時(shí)也是高考中要求層次較高的知識(shí)點(diǎn)，是高考中命制較難試題的知識(shí)點(diǎn)。教學(xué)時(shí)要重點(diǎn)(zhòngdiǎn)關(guān)注以下幾個(gè)問(wèn)題：

使用(shǐyòng)建議第四頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄1．總體教學(xué)思想：在指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)本單元時(shí)，應(yīng)以化學(xué)平衡原理為指導(dǎo)，以判斷平衡移動(dòng)的方向?yàn)榫€索，以勒·夏特列原理和相關(guān)守恒為計(jì)算依據(jù)，結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際，聯(lián)系元素及化合物知識(shí)，串點(diǎn)成線，結(jié)線成網(wǎng)，形成完善的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。2．教學(xué)時(shí)要注意電離平衡、水解平衡和溶解平衡是本單元的基礎(chǔ)和核心。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化對(duì)一系列概念的認(rèn)識(shí)，把握其中的內(nèi)在聯(lián)系，能夠根據(jù)勒·夏特列原理分析電離平衡、水解平衡以及溶解平衡的影響因素和移動(dòng)方向。把握相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的命題規(guī)律及主要題型的解題思路。通過(guò)課時(shí)作業(yè)(zuòyè)以強(qiáng)化鞏固，緊扣相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學(xué)生認(rèn)識(shí)、分析、解決化學(xué)問(wèn)題的能力。使用(shǐyòng)建議第五頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄3．在教學(xué)過(guò)程中要善于運(yùn)用對(duì)比(duìbǐ)方法：引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)分類(lèi)的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及其差異；認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解程度與弱酸或弱堿之間的聯(lián)系。4．教學(xué)中應(yīng)以考試說(shuō)明為依據(jù)，注意控制某些知識(shí)點(diǎn)的難度和深廣度，不能隨意拓展，避免做無(wú)用功，如對(duì)電離平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)僅限于一元弱酸或一元弱堿的表達(dá)式以及電離平衡常數(shù)的大小與弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱關(guān)系等。【課時(shí)安排】本單元建議用10課時(shí)完成，其中4課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成第25～28講，4課時(shí)用于處理各講的習(xí)題講評(píng)，2課時(shí)用于測(cè)試和講評(píng)。使用(shǐyòng)建議第六頁(yè)，共45頁(yè)。第25講水溶液返回(fǎnhuí)目錄典型易錯(cuò)必糾考向互動(dòng)探究教師備用習(xí)題第七頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄1.了解水的電離、離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法(fāngfǎ)。能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算?？季V要求(yāoqiú)第八頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄網(wǎng)絡(luò)(wǎngluò)導(dǎo)圖第九頁(yè)，共45頁(yè)。?探究(tànjiū)考向一水的電離——知識(shí)梳理——

返回(fǎnhuí)目錄考向互動(dòng)探究第25講水溶液第十頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究向右

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增大(zēnɡdà)向右

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向右

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不變

向左

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向左

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不變

不變

不變

第十一頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第十二頁(yè)，共45頁(yè)。【觸摸高考】高考選項(xiàng)正誤(zhèngwù)判斷返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第十三頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第十四頁(yè)，共45頁(yè)?！诵?héxīn)突破——返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第十五頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第十六頁(yè)，共45頁(yè)。——典例精析——

返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第十七頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第十八頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第十九頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第二十頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第二十一頁(yè)，共45頁(yè)。?探究考向二溶液的酸堿性與pH——知識(shí)梳理——1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的_______大小(dàxiǎo)。(1)酸性溶液，c(H＋)________c(OH－)，常溫下，pH________7。(2)中性溶液，c(H＋)________c(OH－)，常溫下，pH________7。(3)堿性溶液，c(H＋)________c(OH－)，常溫下，pH________7。

返回(fǎnhuí)目錄考向互動(dòng)探究第25講水溶液<相對(duì)(xiāngduì)>==<>第二十二頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄考向互動(dòng)探究第25講水溶液－lg[H＋]表面皿玻璃片潔凈(jiéjìng)標(biāo)準(zhǔn)(biāozhǔn)第二十三頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第二十四頁(yè)，共45頁(yè)。【觸摸高考(ɡāokǎo)】高考(ɡāokǎo)選項(xiàng)正誤判斷返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第二十五頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第二十六頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第二十七頁(yè)，共45頁(yè)?！诵?héxīn)突破——返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第二十八頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第二十九頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第三十頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第三十一頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第三十二頁(yè)，共45頁(yè)?！淅觥?/p>

返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第三十三頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第三十四頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第三十五頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液考向互動(dòng)探究第三十六頁(yè)，共45頁(yè)。?易錯(cuò)22混淆pH和為14的酸堿溶液(róngyè)中c(H＋)＝c(OH－)與c(酸)＝c(堿)的關(guān)系返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液典型易錯(cuò)必糾第三十七頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液典型易錯(cuò)必糾第三十八頁(yè)，共45頁(yè)。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液典型易錯(cuò)必糾第三十九頁(yè)，共45頁(yè)。提升酸堿pH之和等于14的溶液(róngyè)混合問(wèn)題(25℃)pH和等于14的意義：酸溶液(róngyè)中c(H＋)＝堿溶液(róngyè)中c(OH－)。(1)等體積混合時(shí)：①若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，恰好中和，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，混合后pH為7。②若為強(qiáng)酸弱堿，則因?yàn)閴A過(guò)量，pH＞7。③若為弱酸強(qiáng)堿，則因?yàn)樗徇^(guò)量，pH<7。(2)若混合后pH為7，則溶液(róngyè)呈中性。①若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則為恰好中和，V(酸)∶V(堿)＝1∶1；返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液典型易錯(cuò)必糾第四十頁(yè)，共45頁(yè)。②若為強(qiáng)酸(qiánɡsuān)弱堿，若等體積混合，則會(huì)因堿過(guò)量而呈堿性，要使溶液呈中性，需要的酸應(yīng)增加，故V(酸)∶V(堿)＞1∶1；③若為弱酸強(qiáng)堿，若等體積混合，則會(huì)因酸過(guò)量而呈酸性，要使溶液呈中性，需要的堿應(yīng)增加，故V(酸)∶V(堿)＜1∶1。返回(fǎnhuí)目錄第25講水溶液典