第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)名師課堂·一點通創(chuàng)新演練·大沖關(guān)考點一課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計設(shè)計1設(shè)計3考點二第2課時熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算設(shè)計2課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納課下30分鐘演練第1章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)名師課堂·一點通創(chuàng)新演練·大沖化學(xué)選修四ppt課件熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算化學(xué)選修四ppt課件熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算第2課時熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算第2課時熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算化學(xué)選修四ppt課件熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算化學(xué)選修四ppt課件熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算(1)舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量時，該化學(xué)反應(yīng)為

反應(yīng)；反之，則為

反應(yīng)。

(2)當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量時，該化學(xué)反應(yīng)為

反應(yīng)；反之，則為

反應(yīng)。

(3)ΔH<0反應(yīng)

；ΔH>0反應(yīng)

。吸熱放熱放熱吸熱放熱吸熱(1)舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成化學(xué)選修四ppt課件熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算一、熱化學(xué)方程式

1．熱化學(xué)方程式的意義熱化學(xué)方程式是把一個化學(xué)反應(yīng)中

和

同時表示出來的方程式。它不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的

變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的

變化。

2．熱化學(xué)方程式的書寫

(1)書寫步驟：先寫化學(xué)方程式，再注明物質(zhì)的

，最后標(biāo)明相應(yīng)的

，必要時注明反應(yīng)條件，書寫時一般不注“↑”、“↓”。物質(zhì)的變化反應(yīng)的焓變物質(zhì)能量ΔH聚集狀態(tài)一、熱化學(xué)方程式物質(zhì)的變化反應(yīng)的焓變物質(zhì)能量(2)書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題：①要在物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號注明各物質(zhì)的

。一般用英文字母

、

和

分別表示物質(zhì)的氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。水溶液中溶質(zhì)則用

表示。②在ΔH后要注明

，因為在

下進(jìn)行同一反應(yīng)，其反應(yīng)焓變是不同的，對于298K時進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明溫度。聚集狀態(tài)反應(yīng)溫度不同溫度lsaqg(2)書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題：聚集狀態(tài)③ΔH的單位是

或

。④根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的

加倍，則

的絕對值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則ΔH的數(shù)值改變

，但絕對值

。J·mol－1kJ·mol－1系數(shù)ΔH數(shù)值符號不變③ΔH的單位是

二、蓋斯定律及應(yīng)用

1．蓋斯定律對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是

完成還是分

完成，其反應(yīng)的

都是一樣的，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

2．蓋斯定律的應(yīng)用若一個熱化學(xué)方程式可以由另外幾個熱化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為這幾個化學(xué)反應(yīng)焓變的

。一步幾步焓變代數(shù)和二、蓋斯定律及應(yīng)用一步幾步焓變代數(shù)和化學(xué)選修四ppt課件熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算1．在熱化學(xué)方程式中ΔH的單位是J·mol－1或kJ·mol－1，其

中“mol－1”是表示每摩爾反應(yīng)物嗎？1．在熱化學(xué)方程式中ΔH的單位是J·mol－1或kJ·mol答案：不是，“mol－1”表示特定微粒的組合。答案：不是，“mol－1”表示特定微粒的組合。2．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molN2(g)與適量H2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成NH3(g)，放

出92.2kJ熱量。

(2)1molN2(g)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成NO2(g)，吸

收68kJ熱量。

(3)1molCu(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成CuO(s)，放

出157kJ熱量。2．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)選修四ppt課件熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算3．如何用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算？分析：(1)寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物

質(zhì))；(2)然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”。

答案：見分析3．如何用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算？化學(xué)選修四ppt課件熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算分析：ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)＝－110.5kJ·mol－1。答案：－110.5kJ·mol－1分析：ΔH＝ΔH1－ΔH2＝化學(xué)選修四ppt課件熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算1．兩類方程式的比較1．兩類方程式的比較熱化學(xué)方程式普通化學(xué)方程式右端有熱效應(yīng)值右端無熱效應(yīng)值必須標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)不標(biāo)明聚集狀態(tài)化學(xué)式前的系數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，表示物質(zhì)的量，不表示分子與原子的個數(shù)；計量數(shù)與ΔH的值相對應(yīng)系數(shù)不能是分?jǐn)?shù)，表示物質(zhì)的量或分子與原子的個數(shù)熱化學(xué)方程式普通化學(xué)方程式右端有熱效應(yīng)值右端無熱效應(yīng)值必須標(biāo)化學(xué)選修四ppt課件熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算[例1]

已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)[例1]已知在1×105Pa、298K化學(xué)選修四ppt課件熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算[解析]

熱化學(xué)方程式的書寫要求與普通化學(xué)方程式的區(qū)別有三：①一定要標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。B選項中水為液體，排除。②物質(zhì)的系數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示其實際物質(zhì)的量，且與熱量成正比。③用ΔH表示時，吸熱，其值為正；放熱，其值為負(fù)。[答案]

A[解析]熱化學(xué)方程式的書寫要求與普通化學(xué)方熱化學(xué)方程式的書寫與判斷中，常出現(xiàn)以下錯誤：如不標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，ΔH的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)不對應(yīng)，ΔH的數(shù)值計算不正確，符號及單位不正確等。熱化學(xué)方程式的書寫與判斷中，常出現(xiàn)以下錯誤：

1．比較

(1)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)ΔH>0，放熱反應(yīng)ΔH<0，故吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定大于放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(2)反應(yīng)物或生成物狀態(tài)不同的反應(yīng)：因為反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱亦不同。1．比較(3)物質(zhì)的系數(shù)不同的反應(yīng)：對于同一反應(yīng)，系數(shù)越大，吸收或放出的熱量就越多。

(4)運用蓋斯定律列等式作差比較：對于一些不便于直接比較的反應(yīng)或過程，可以設(shè)計循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，然后利用蓋斯定律，列等式，作差比較它們的大小。(3)物質(zhì)的系數(shù)不同的反應(yīng)：2．計算

(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計算：焓變與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算：

ΔH＝E反應(yīng)產(chǎn)物－E反應(yīng)物。

(3)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算：

ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)鍵形成釋放的能量2．計算(4)根據(jù)蓋斯定律的計算：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。應(yīng)用蓋斯定律常用以下兩種方法。(4)根據(jù)蓋斯定律的計算：化學(xué)選修四ppt課件熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算由圖可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。(5)根據(jù)比熱公式計算：Q＝－c·m·ΔT。由圖可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2?；瘜W(xué)選修四ppt課件熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算化學(xué)選修四ppt課件熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算[解析]

根據(jù)蓋斯定律，把題給熱化學(xué)方程式作如下處理：(4)＋(3)＋(2)－(1)，可得熱化學(xué)方程式(5)，則ΔH＝ΔH4＋ΔH3＋ΔH2－ΔH1，把數(shù)據(jù)代入得，ΔH＝＋16.3kJ·mol－1。

[答案]

＋16.3kJ·mol－1[解析]根據(jù)蓋斯定律，把題給熱化學(xué)方程式作(1)根據(jù)蓋斯定律對熱化學(xué)方程式進(jìn)行數(shù)學(xué)運算時，ΔH應(yīng)帶“＋”或“－”號運算。

(2)在比較反應(yīng)熱的大小時，則應(yīng)注意題目要求，是比較ΔH的大不，還是比較|ΔH|的大小。(1)根據(jù)蓋斯定律對熱化學(xué)方程式進(jìn)行數(shù)學(xué)運算化學(xué)選修四ppt課件熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算點擊下圖進(jìn)入點擊下圖進(jìn)入化學(xué)選修四ppt課件熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計算(1)把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)