江蘇省徐州市西苑中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

A．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋D．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：略2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LC2H5OH中含有的分子數(shù)為0．5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LD2中含有的電子數(shù)為4NA

D．100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為0．01NA參考答案：A略3.在某未知溶液中檢驗出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH=1。某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必再鑒定的離子組是

A．③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①②⑤

D．①③④參考答案：A4.下列說法中，不正確的是①同一元素的不同核素互稱為同位素②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合③金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)⑤鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)⑦干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦參考答案：C略5.下列除雜與收集氣體的實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項實驗?zāi)康腦YA除去N2中的Cl2，并收集N2FeSO4H2OB除去CO中的CO2，并收集CONaOHH2OC除去NO中的NO2，并收集NOH2OH2OD除去Cl2中的HCl，并收集純凈的Cl2NaClH2O

參考答案：DA項，Cl2能被FeSO4溶液吸收，反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，N2難溶于水，用排水法收集，正確；B項，CO2能被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO難溶于水，用排水法收集，正確；C項，NO2被水吸收轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO難溶于水，用排水法收集，正確；D項，HCl極易溶于水，能被NaCl溶液吸收，但Cl2能溶于水，不能用排水法收集，錯誤；答案選D。點睛：物質(zhì)分離提純的原則：不增（不增加新雜質(zhì)），不減（不減少被提純物），易分離，易復(fù)原。氣體的收集方法取決于氣體的水溶性以及密度的大小：（1）常溫下與水不反應(yīng)且難溶于水的氣體用排水法收集；（2）常溫下與空氣中成分不反應(yīng)且密度比空氣大的氣體常用向上排空氣法收集，常溫下與空氣中成分不反應(yīng)且密度比空氣小的氣體常用向下排空氣法收集，密度與空氣相近、常溫下與空氣中成分反應(yīng)的氣體不用排空法收集。6.下列說法正確的是A．紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化C．硫、白磷、臭氧、碳-60、氬、水等物質(zhì)固態(tài)時都是分子晶體，分子內(nèi)都存在共價鍵D．纖維素、PLA、纖維二糖、甲殼素、硝化纖維等都是高分子化合物參考答案：B略7.下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

實驗現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應(yīng)B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸見光分解，生成NO2溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成一定是由于該溶液中含有SO42－D銅片放入冷的濃硫酸中，無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B8.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

B．75%（體積分數(shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物參考答案：答案：B解析：

A.乙烷不可以與Na反應(yīng)生成氫氣；

B.75%的酒精為醫(yī)用酒精，99.5%的酒精為無水酒精（混合物）；

C.只有具有重鍵的化合物才可以使Br2的CCl4溶液褪色，苯的鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種鍵（鍵），不可以使Br2的CCl4溶液褪色；

D.石油為烴，分餾是物理變化，分餾后也只能得到烴。對應(yīng)考點：甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)；乙醇、乙酸的組成、主要性質(zhì)及其重要應(yīng)用。易錯點：乙醇、乙酸與Na、NaOH反應(yīng)的性質(zhì)是常見的考點和易錯點；對于有機物加成、氧化(KMnO4)的性質(zhì)應(yīng)該十分熟悉；石油的分餾、裂化、裂解、催化重整等操作過程及產(chǎn)物（必修2課本中的圖）應(yīng)該熟悉。9.將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是

A．減小、減小

B．減小、增大

C．增大、增大

D．增大、減小參考答案：B略10.下列各項中物質(zhì)的類別不正確的是()ABCDAl2O3SiNa2O2Na2SiO3兩性氧化物單質(zhì)堿性氧化物硅酸鹽參考答案：CA、氧化鋁能與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此氧化鋁是兩性氧化物，故A說法正確；B、Si是由一種元素組成，屬于單質(zhì)，故B說法正確；C、過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，因為與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故C說法錯誤；D、硅酸鈉屬于最簡單的硅酸鹽，故D說法正確。

11.對下列事實的解釋錯誤的是（

）

A．在蔗糖中加入濃硫酸后，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐運輸，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C略12.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是：

①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a-b)mol

A．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤參考答案：A略13.己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：下列問題不正確的是（）溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=C（C）?C（D）/C2（B）B．該反應(yīng)的△H＜0C．830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時，此時V（正）＞V（逆）D．在溫度、容積不變時，氣體的密度不隨時間改變能判斷該反應(yīng)是否達到平衡參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為x，則

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0變化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常數(shù)K==1.0

x=6.7%，所以平衡時B的物質(zhì)的量為2﹣1.34=0.66mol，則B為0.5mol時，此時V（正）＜V（逆）；D．容積固定，氣體質(zhì)量在變，氣體的密度是一個定值，不隨時間改變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．解答：解：A．可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）的平衡常數(shù)k=，故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故B正確；C．830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10molA和2molB，10min后，B為0.5mol時，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為x，則

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0變化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常數(shù)K==1.0x=6.7%，所以平衡時B的物質(zhì)的量為2﹣1.34=0.66mol，則B為0.5mol時，此時V（正）＜V（逆）故C錯誤；D．容積固定，氣體質(zhì)量在變，氣體的密度是一個定值，不隨時間改變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確．故選C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計算與運用等，難度較大，注意溫度不變時，平衡常數(shù)不變，化學(xué)方程式相反時，平衡常數(shù)互為倒數(shù)．14.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣B．b點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．a(chǎn)點溶液顯堿性，NaOH過量，碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；B．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，溶液中存在氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C．b點恰好生成偏鋁酸鈉，四種離子之間不反應(yīng)，都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)；D．d點為氯化鋁溶液，碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．【解答】解：A．a(chǎn)點溶液顯堿性，NaOH過量，HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag+，故B錯誤；C．b點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．d點為氯化鋁溶液，Al3+、CO32﹣相互促進水解生成沉淀和氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，明確圖象中各點對應(yīng)的反應(yīng)及溶液的成分、離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項D中的相互促進水解反應(yīng)．15.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中時，有氣體產(chǎn)生：而當(dāng)溶液中時，又能生成沉淀。則該組離子可能是A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、K+、Cl—、NO3-參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。（1）寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：

、

（2）請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟（不要求回答使用的儀器）①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入

。②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。③加入

，使沉淀完全溶解。④ ，得到純凈的硝酸鈣晶體。參考答案：答案：（共8分）（1）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分）

CaCO3＋2H＋＝＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）（2）①碳酸鈉溶液（1分）

⑧稀硝酸（1分）

④蒸發(fā)

結(jié)晶（各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知2A(g)+B(g)2C(g)，向容積為1L的密閉容器中加入0.05molA和0.025molB，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后測得C(C)=0.04mol·L—1，放出熱量Q1kJ。（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填字母編號）a、V(C)=2V(B)

b、單位時間內(nèi)生成2molA的同時消耗2molCc、容器內(nèi)壓強保持不變

d、容器內(nèi)氣體的密度保持不變（2）500℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________L·mol—1。（3）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強（P）的關(guān)系如右圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K(a)_____K(b)（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是__________反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）。（5）若在相同的容器中只加入0.05molC，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間[的關(guān)系式可表示為____________________（用含Q1、Q2的等式表示）。參考答案：（共10分，每空2分）（1）c

（2）3200

（3）=

（4）放熱

（5）Q1=4Q2略18.（9分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2；還原性：S2O>I－3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2OKI＋I2KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是__________(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是__________。(用電子式表示)②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為________________________、___________________________________。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空