山東省棗莊市滕州市濱湖鎮(zhèn)望莊中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC－COOH）的過程中，要依次經(jīng)過下列步驟中的：①與NaOH的水溶液共熱②與NaOH的醇溶液共熱③與濃硫酸共熱到170℃④在催化劑存在情況下與氯氣加成⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱⑥與新制的Cu(OH)2共熱A．①③④②⑥

B．①③④②⑤

C．②④①⑤⑥

D．②④①⑥⑤參考答案：C略2.現(xiàn)有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關推斷正確的是(

)A．若該溶液中HA分子電離能力大于A－離子水解能力，則有

c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)B．若該溶液中A－水解能力大于HA電離能力，則有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)參考答案：C略3.有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式B．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式D．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純參考答案：B4.下列溶液一定呈酸性的是A.pH＝6

B.c(OH—)＝1×10—7mol/LC.c(H+)＞c(OH—)

D.能使酚酞變紅的溶液參考答案：C略5.為了節(jié)約能源，倡導環(huán)保，2010年達喀爾拉力賽將會有燃燒乙醇燃料的全新組別賽事。下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點正確的是：①燃燒時發(fā)生氧化還原反應②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種可再生資源④燃燒時放出大量熱量A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略6.一定條件下反應mA(g)＋nB(g)pC(G)＋qD(g)；ΔH＜0。在一密閉容器中進行，測得平均反應速率v(C)＝2v(B)。若反應達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是（

）A.2、6、3、5

B.3、1、2、2

C.3、1、2、1

D.1、3、2、2參考答案：B略7.某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是

A．該化合物僅含碳、氫兩種元素

B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4C．無法確定該化合物是否含有氧元素

D．該化合物中一定含有氧元素參考答案：BD8.在18℃時，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，則下列說法中正確的是(

)A.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸

B.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸C.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強于碳酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強于亞硫酸參考答案：C 9.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是

（

）A．析出金屬鋁

B．產(chǎn)生白色沉淀

C．產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．產(chǎn)生無色氣體參考答案：BD略10.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸?？山?jīng)三步反應制取，其中第二步的反應類型是A．加成反應

B．水解反應

C．氧化反應

D．消去反應參考答案：A略11.某元素的一價陰離子，核外有10個電子，則該元素的元素符號是A．K

B．F

C．Ne D．Na參考答案：B12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

B．標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NAC．42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAD．5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C13.如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（）A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中電能轉(zhuǎn)化為化學能C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：A．該系統(tǒng)中存在光能、電能、化學能以及機械能的轉(zhuǎn)化；B．裝置Y為原電池裝置，化學能轉(zhuǎn)化為電能；C．裝置X為電解池，電解生成氧氣和氫氣；D．化學能與電能間不可能完全轉(zhuǎn)化．解答：解：A．系統(tǒng)中存在光能→電能、電能→化學能、化學能→電能、電能→機械能等多種能量轉(zhuǎn)化方式，故A錯誤；B．裝置Y為原電池裝置，化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．裝置X可電解水生成H2和O2，能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生，故C正確；D．無論是原電池還是電解池都不可能實現(xiàn)電能與化學能的完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤．故選C．點評：本題綜合考查電解池和原電池知識，難度不大，側(cè)重于電池工作原理的考查，注意能量轉(zhuǎn)化形式以及電極方程式的書寫．14.下列有關化學用語的使用正確的是A．HCl的電子式： B．Cl的原子結構示意圖：C．乙酸的結構簡式：C2H4O2

D．Na2SO4的電離方程式：Na2SO4=Na++SO參考答案：B15.有關電解質(zhì)的下列敘述正確的是

()A．甲酸溶液導電性比乙酸溶液導電性強，說明乙是弱酸B．氧化鉀溶于水能導電，所以氧化鉀是電解質(zhì)C．強電解質(zhì)一定是含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價鍵D．某物質(zhì)能導電，說明該物質(zhì)一定含有自由移動的微粒參考答案：D本題屬于概念性判斷題，有些命題難正面判斷，就可以用列舉反例法判斷。A項，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，但是很稀的鹽酸比濃度較大的醋酸中離子濃度要小，導電性要弱，所以溶液導電性與電解質(zhì)強弱無關。只有當濃度相同時，酸的元數(shù)相同時，可以比較溶液的導電性。B項，“氧化鉀是電解質(zhì)”的結論是正確的，但它的理由不是它溶于水導電，而是因為它在熔融狀態(tài)下能導電。氧化鉀溶于水生成氫氧化鉀，其溶液能導電是因為氫氧化鉀是電解質(zhì)。C項，如強酸都是強電解質(zhì)，但不含離子鍵，如氯化氫等；弱電解質(zhì)也可能含強極性共價鍵，如HF，H—F鍵極性強，但是它是弱電解質(zhì)。D項，導電是電荷定向移動。可能是離子導電，也可能是電子導電，無論是哪種導電，必須是微粒自由移動。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：（1）托盤天平稱量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉(zhuǎn)入容量瓶中，恰好至刻度線；振蕩配成待測液備用。請改正以上敘述出現(xiàn)的3處錯誤：

、

、

。（2）將標準鹽酸裝在25.00mL

滴定管中，調(diào)節(jié)液面，并記下初始刻度。（3）取20.00mL待測液，所用儀器有

，取后待用。用甲基橙作指示劑時，滴定到溶液顏色由

剛好至

色時為止。（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

。（5）試分析結果偏低可能由下列哪些實驗操作引起的

。A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E．讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點時俯視參考答案：（1）天平精確度、沒有冷卻就轉(zhuǎn)移液體、定容沒有使用膠頭滴管（2）酸式滴定管（3）堿式滴定管（或移液管）和錐形瓶、黃色、橙色

（4）80%

（5）ACE

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）化合物A（C8H10O）是苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的芳香族化合物，與CuO共熱的產(chǎn)物F可發(fā)生銀鏡反應。A還可以發(fā)生以下變化：（1）B分子中的官能團名稱是

；（2）寫化學方程式并指出反應類型①A→D

；②)D→E

③A→F

；④F→銀鏡

③A的同分異構體G也可以有框圖內(nèi)A