2023-2023難題練習題含具體答案一、原子構造與元素周期表練習題〔含具體答案解析〕著名化學家徐光憲在稀土化學等領域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。請答復以下問題：寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式 ，其中電子占據的軌道數為 。在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分別時，總是使之先轉換成草酸鹽，然后經過灼2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3?nH2O+6HCl。22 4 22 ①HCO中碳原子的雜化軌道類型為 ；1molHCO分子中含σ22 4 22 為 。2 ②HO的VSEPR模型為 ；寫出與HO互為等電子體的一種陰離子的化學式 2 HO ，構造為5 2+，在該離子中，存在的作用力有 ③HCI和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2HO ，構造為5 2+，在該離子中，存在的作用力有 a.配位鍵b.c.非極性鍵d.離子鍵e.金屬鍵f氫鍵g.h.π鍵i.σ鍵21～25的元素的最高正化合價：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號ScTiVCrMn核電荷數2122232425最高正價+3+4+5+6+7比照上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你覺察的規(guī)律是PrO2(二氧化鐠)的晶胞構造與CaF2相像，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點。假設相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為apm，則該晶體的密度為 gcm-3(用N表示阿伏A加德羅常數的值，不必計算出結果)。A【答案】1s22s22p63s23p63d1 10 sp2雜化7:2 四周體形NH- abfi 五種元素的最高正2化合價數值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數目之和NA

334a10-1033 【解析】【分析】(1)Sc211s22s22p63s23p63d14s2，據此寫出基態(tài)Sc2+核外電子排布式；s、p、d1、3、5個軌道，基態(tài)Sc2+3dSc2+占據的軌道數；(2)①依據雜化軌道理論進展分析；依據共價鍵的類型結合該分子的構造進展分析計算；②依據價層電子對互斥理論分析HO的分子空間構型；等電子體是原子數一樣，電子數也2③HCl③HCl2HO中含有HO+，構造為，據此分析該粒子存在的作用力；2 52依據表中數據，分別寫出Sc、Ti、V、Cr、Mn的外圍電子排布式為：3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s1、3d54s2，則有五種元素的最高正化合價數值等于各元素基態(tài)原子的最高能sdm依據均攤法進展計算該晶胞中所含粒子的數目，依據密度=V【詳解】

進展計算。(2)①H2C2O4的構造式為，含碳氧雙鍵，則碳原子的雜化軌道類型為(1)Sc(鈧)21Sc2+失去兩個電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d1，s、p、d1、3、5Sc2+3d軌1×3+3×2+1=10個，故答案為：1s22s22p(2)①H2C2O4的構造式為，含碳氧雙鍵，則碳原子的雜化軌道類型為sp27σ鍵、2個π鍵，所以σ鍵和π鍵數目之比為：7:2，故答案為：sp2雜化；7:2；②H2O中O原子的價層電子對數

=6+2=42

2個孤對電子，所以H2OVSPER③HCl?2HO中含有HO ，構造為25 2+，存在的作用力有：配位鍵、極性鍵、氫2 模型為四周體形，分子空間構型為V形，等電子體是原子數一樣，電子數也一樣的物質，③HCl?2HO中含有HO ，構造為25 2+，存在的作用力有：配位鍵、極性鍵、氫2 鍵和σ鍵，故答案為：abfi；Sc、Ti、V、Cr、Mn的外圍電子排布式為：3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s1、3d54s2，則有五種元素的最高正化合價數值等于各元素基態(tài)原子的最高能s電子和次高能層d電子數目之和，故答案為：五種元素的最高正化合價數值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數目之和；12Pr原子和O原子之間的距離為該立方體晶胞的體對角線的4，23則該晶胞的晶胞參數=3

34a10-10cm4個“PrO”，則該晶胞的質量4141+162為

g，依據=m可得，該晶體的密度為： 3 3，故N A

N A

4a10-103 答案為：

3 3 。N A

34a10-10 【點睛】此題考察情景下物質構造與性質的相關學問，意在考察考生對根底學問的把握狀況以及對學問的遷移力量；此題第(2)H2OVSEPR模型簡潔習慣性寫為空間構型V形，解答時肯定要認真審題，留意細節(jié)。氟化物AFBF2DF4熔點/K12661534氟化物AFBF2DF4熔點/K12661534183A原子核外共有 種不同運動狀態(tài)的電子、 種不同能級的電子；元素C的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為 ；解釋上表中氟化物熔點差異的緣由： ；在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是 〔填化學式〕。A、【答案】11 4AlO2+H+H【答案】11 4AlO2+H+H2O- +Al(OH)3Al +3OH NaFMgF2為離子晶體，離子3+-之間以離子鍵結合，離子鍵是猛烈的作用力，所以熔點高；Mg2+Na+的半徑小，Na+MgF2NaF高；SiF4為分子晶體，分子之間以微弱的分子間SiF4的熔點低HClNa+>Mg2+>Al3+【解析】【分析】8種元素的原子序數(按遞增挨次連續(xù)排列)和單質沸點的關系，H、I的沸點低于0℃，依據氣體的沸點都低于0℃，可推斷H、I為氣體，氣體元素單質為非氣體，故為第三周期元素，則ANa，BMg，CAl，DSi，EP、GS，HCl，I為Ar。原子中沒有運動狀態(tài)一樣的電子，由幾個電子就具有幾種運動狀態(tài)；依據核外電子排布式推斷占有的能級；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，有酸式電離與堿式電離；依據晶體類型不同，以及同種晶體類型影響微粒之間作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金屬性增加，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；電子層構造一樣核電荷數越大離子半徑越小，據此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈Na，BMg，CAl，DSi，EP、GS，HCl，IAr。(1)ANa1111種不同運動狀態(tài)的電子，原子核外電子1s22s22p63s14種不同能級的電子；方程式為：AlO+H方程式為：AlO+H+HO2- +2Al(OH)3Al3++3OH；-NaF與MgF2為離子晶體，陽離子與陰離子之間以猛烈的離子鍵結合，斷裂化學鍵需消耗較高的能量，因此它們的熔沸點較高；由于Mg2+的半徑比Na+的半徑小，帶有的電荷比Na+MgF2NaFSiF4為分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結合，破壞分子間作用力消耗的能量較少，故SiF4的熔點低；同一周期元素從左到右元素的非金屬性漸漸增加，元素的非金屬性：Cl>S>P。元素的非金屬性越強，其相應的簡潔氫化物就越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定性，Na+、Mg2+、Al3+核外電子排布都是2、8，電子層構造一樣，對于電子層構造一樣的離子來說，離子的核電荷數越大Na+>Mg2+>Al3+?！军c睛】此題考察核外電子排布規(guī)律、晶體構造與性質的關系、元素周期律等的應用，依據圖象信息推斷出元素是解題關鍵，突破口為二、三周期含有氣體單質數目。電氣石是一種具有保健作用的自然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。上述元素中，原子半徑最小的是 (用元素符號表示)，在元素周期表中處于金屬和非金屬分界限四周的元素是 (用元素符號表示)；表示原子構造的化學用語有：原子構造示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧元素原子核外電子的運動狀態(tài) ；【答案】O B、Si、Al非極性高33 2 B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF，檢測覺察BF分子中三根B—F鍵的鍵長相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據此數據此推斷BF分子的極性 ；(4)SiO晶體的熔點比【答案】O B、Si、Al非極性高33 2 【解析】【分析】同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；在元素周期表中處于金屬和非金屬分界限四周的元素是B、Si、Al；最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式為核外電子軌道排布式，依據核外電子排布規(guī)律畫出；處于不同能級的電子，能量不同，處于同一能級不同軌道的電子能量一樣；BF3分子中三根B﹣F鍵的鍵長相等且鍵角也相等，為平面正三角形構造，正負電荷重心重合；依據晶體類型推斷熔點凹凸，一般熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；BF3是分子晶體，SiO2是原子晶體。【詳解】同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Si＞B＞O，在元素周期表中處于金屬和非金屬分界限四周的元素是B、Si、Al；排布式為：；排布式為：；BF3分子中三根B﹣F鍵的鍵長相等且鍵角也相等，為平面正三角形構造，正負電荷重心重合，為非極性分子；BF3是分子晶體，SiO2SiO2BF3晶體高。A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B2111分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A32形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。依據以上信息答復以下問題：B元素在周期表中的位置是 ，乙物質化學式是 。A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的挨次是 (用元素符號填寫)。E的單質參加到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反響的離子方程式是 ?！敬鸢浮科浯沃芷赩IA族Na2O2 O<N<Al<Mg<Na 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】C、B2111分別形成兩種離子化合物甲和乙，可知CNa元素，BONa2ONa2O2；E是地殼中含量最高的金屬元素，則EAl元素；A、B、C、D、E都是短周期元素，原子均小于Al的原子序數，D、A32形成離子化合物丙，可知AN元素，DMgMg3N2?！驹斀狻俊?〕BOVIA族，乙物質為過氧化鈉，化學式是Na2O2，故VIA族；Na2O2；Na、Mg、Al在第三周期，O、N在其次周期，同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，則O<N<P<Al<Mg<Na，即O<N<Al<Mg<Na，故答案為：O<N<Al<Mg<Na；鋁能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反響生成偏鋁酸鹽和氫氣，其反響的離子反響方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H↑，故答案為：2Al+2OH-+2H

O=2AlO-+3H↑。2 2【點睛】

2 2 22 2 2 2 2 2 2111可分別形成HO、HONaO、NaO，HO、H2O2為共價化合物，Na2O、Na2O22 2 2 2 2 2 7種短周期元素的原子序數按A、B、C、D、E、F、G的挨次依次增大，B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年月，A和C410DE可形成離子化合物E2D，E2D中全部微粒的電子數一樣，且電子總數為30，E、F、G的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反響，GD同主族。試答復以下問題：C元素的原子構造示意圖 。A和D可形成化合物的化學式為 。F的單質與E元素的最高價氧化物對應的水化物反響的離子方程式為 。上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質中含有的化學鍵類型為 ?！敬鸢浮縃2OH2O22Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2-↑共價鍵HS+2OH-【答案】H2OH2O22Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2-↑共價鍵HS+2OH-=S2-+2HO22HS-+OH-=S2-+H2O【解析】【分析】7種短周期元素的原子序數按A、B、C、D、E、F、G的挨次依次增大；B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年月，則B為碳元素；AC410電子的微粒，結合原子序數可知A為氫元素、C為氮元素；DE可形成離子化合物E2D，E2D中全部微粒的電子數一樣，且電子總數為30E+、D2-10D為氧元素、E為鈉元素；E、F、G的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反響，是氫氧化鋁與強堿、強酸之間的反響，則FAl；GD同主族，則G為硫元素，然后依據問題逐一分析解答?！驹斀狻?1)C7號N2、5，所以N的原子構造示意圖為；依據上述分析可知：A是H，B是C，C是N，D(1)C7號N2、5，所以N的原子構造示意圖為；2 AH，DO，A和D可形成兩種化合物，它們的化學式為H2OHO2 FAl，ENa，Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，AlNaOH溶液反響產生2NaAlO2H2

2Al+2OH-+2H

O=2AlO

-+3H↑；222上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質是SO2，該物質是共價化合物，S、O原子通過共價鍵結合，所以其中含有的化學鍵類型為共價鍵；222DO，GS，D10電子微粒XOH-，G18電子微YH2SHS-，它們之間反響的離子方程式為：H2S+2OH-=S2-+2H2OHS-+OH-=S2-+H2O。【點睛】此題考察了原子構造與物質性質及元素在周期表位置關系應用，依據原子構造關系或物質性質推斷元素是解題關鍵，理解影響微粒半徑大小的因素，留意識記常見10電子、18電子微粒，理解酸式鹽可以與堿反響產生正鹽，結合物質的溶解性及電解質的強弱和物質的拆分原則書寫反響的離子方程式。下表是元素周期表的一局部，答復以下問題：〔1〕B在周期表中的位置是 ；寫出A、B的單質之間發(fā)生反響的化學方程式： ?！?〕寫出表中位于長周期的鹵族元素的名稱： ；屬于短周期的堿金屬元素的元素符號為 。3周期ⅥA族2K+S

K2S 溴Li、Na【解析】【分析】依據元素周期表的構造及物質性質分析解答?！驹斀狻俊?〕B3周期，VIA族；A為鉀，B為硫，則單質之間加熱反響生加熱成硫化鉀，反響的化學方程式：2K+S加熱2K+S K2S；

K2S3周期ⅥA族；〔2〕4周期，鹵族元素為ⅦA族元素，則該元素為溴；堿金屬元素指IA族元素中H3Li、Na；故答案為：溴；Li、Na。有關物質存在如下圖的轉化關系，C、G、H為中學常見的單質，其中G固態(tài)時呈紫黑色，C、H在通常狀況下為氣體，試驗室常用E在B的催化加熱下制單質H。寫出B物質的名稱 ；寫出①的化學反響方程式 ；(3)寫出②的離子方程式；(4)在D溶液中通入C后的溶液中，分別出G的操作名稱是 。3【答案】二氧化錳MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 6I-+ClO-+6H+=3I2+Cl-+3H2O 萃取3【解析】【分析】2G為紫黑色固體單質，且是常見單質，則G是碘單質；試驗室常用EB的催化加熱下制單質H，試驗室需要催化劑制取的氣體單質只有氧氣，所以HO，常用氯酸鉀在二氧化2錳的催化下加熱分解制取氧氣，所以BMnO，EKClO；濃A溶液與B〔二氧化錳〕2 32加熱可以生成氣體單質C，則AHClCClD(I-溶液)反響生成碘單質，且DHCl、KClO3反響生成碘單質，依據元素守恒可知FKCl溶液，則DKI溶液。2【詳解】依據分析可知B為二氧化錳，故答案為：二氧化錳；該反響為濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反響，故答案為：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O；KIKClO3發(fā)生歸中反響生成碘單質的反響，故答案為：6I-3 2 +ClO-+6H+=3I+Cl-+3HO3 2 通過萃取可將碘單質從溶液中分別，故答案為：萃取?！军c睛】試驗室制取氧氣的反響有:1、加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(△〕K2MnO4+MnO2+O2↑；2MnO2并加熱氯酸鉀，化學式為:2KClO3

MnO2

2KCl+3O2↑；2 2 3MnO〔或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等〕中，生成OHO2 2 MnO式為:2H2O2

22H2O+O2↑；A、B、C、D為原子序數依次增大短周期元素，A的最外層電子數是其電子層數2倍；B的陰離子和C的陽離子具有一樣的電子層構造，兩元素的單質反響，生成一種淡黃色的固E；D的L層電子數等于其它電子層上的電子數之和。A元素名稱為 ，D在周期表中的位置 ，離子半徑大小B C(填“>”“<”或“=”)。B的兩種單質在常溫下都是氣體，它們互為 。比較B的氫化物和D的氫化物沸點：B D〔填“＞”“＜”或“=”〕，緣由是 。E中含有化學鍵類型： ，屬于 化合物〔填“離子化合物”或“共價化合物”〕。用電子式表示C與D的二元化合物的形成過程： 。氫原子與B分別形成10電子和18電子分子，寫出18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式 。價鍵離子化合物2H2O22H2O+O2↑【答案】碳價鍵離子化合物2H2O22H2O+O2↑【解析】【分析】2 短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，A2倍，則A22、4，AC元素；B的陰離子和C的陽離子具有一樣的電子層構造，兩元素的單質反響，生成一種淡黃色的固體E，淡黃色固體E是NaOBO元素、CNa元素；DL層電子數等于K、M2 之和，則D原子M6，則DS元素。然后依據元素的原子構造及形成的化合物的性質，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻恳罁鲜龇治隹芍篈是C元素，B是O元素，CNa元素，DS元素，淡黃色的固體2 ENaO2 AC元素，元素名稱為碳；DS2、8、6S在元素VIA族；O2-、Na+2、8，二者電子層構造一樣，對于電子層構造一樣的離子來說，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑O2->Na+；O、O，二者是由同一元素形成的不同性質的單質，互為同素異形2 3體；B的氫化物H2O和D的氫化物H2S構造相像，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使得物質的熔沸點上升，故物質的沸點：H2O>H2S；2 2 2 ENaO，該物質是離子化合物，2Na+O2-O2 2 2 2O原子之間通過共價鍵結合；成過程為：。CDNa2S是離子化合物，Na+S2-成過程為：。穩(wěn)定，簡潔分解為H2O和O2，反響的化學方程式為：2HO2 22HO+O↑。222 2 2 HO10電子分子是穩(wěn)定，簡潔分解為H2O和O2，反響的化學方程式為：2HO2 22HO+O↑。222 2 2 【點睛】此題考察位置構造性質的相互關系及應用，涉及原子構造、元素周期表構造、物質性質等學問點，嫻熟把握元素化合物、元素周期律等學問點，側重考察學生分析與應用力量。A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大，A的原子最外層電子數是次2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子14，W是人體必需的微量元素，缺W會導致貧血病癥。寫出AE4的電子式： 。以下事實能用元素周期律解釋的是〔填字母序號〕 。a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．EHFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板NaCN是一種有劇毒的鹽，用EEO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反響的離子方程式： 。工業(yè)上用電解法制備D的單質，反響的化學方程式為 。3 〔5〕W的單質可用于處理酸性廢水中的NO-NH+，同時生成有磁性的W的氧化物X3 ①上述反響的離子方程式為 ?！敬鸢浮縜b 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl【答案】ab 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3〔熔融〕電解冰晶石4Al+3O2↑高溫3Fe+NO-+2H++HO=FeO+NH+ 8Al+3FeO 4AlO+9Fe3 2 3 4 4 3 4 2 3【解析】【分析】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大，A的原子最外層電子數是次外層2倍，AC；D的氧化物屬于兩性氧化物，DAl；D、E位于同周期，A、D、E的原14，14-4-3=7ECl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血病癥，WFe?！?〔1〕AC，ECl，AE4CCl4，電子式為；2〔2〕a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價氧化物對應水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)a符合題意；2b.同周期元素非金屬性依次增加，所以F的非金屬性強于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HFb符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化復原反響，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；ab；〔3〕NaCN是一種有劇毒的鹽，EClEClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反響的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；〔4〕DAl，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質，反響的化學方程式為2Al2O3電解〔熔融〕冰晶石4Al+3O2↑；3 〔5〕W的單質可用于處理酸性廢水中的NO-NH+，同時生成有磁性的W的氧化物X3 成四氧化三鐵，反響的離子方程式為3Fe+NO-+2H++HO=FeO+NH+；3 2 3 4 4高溫②鋁與四氧化三鐵反響生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。下表為長式周期表的一局部，其中的編號代表對應的元素。試填空。寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式 。元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為： 雜化，其形成的化合物的晶體類型是： 。元素④、⑤的第一電離能大小挨次是： ＞ (用元素符號表示)；元素④與元素3①形成的X分子的空間構型為： 。請寫出與N—互為等電子體的分子或離子的化學式 ， (各寫一種)。3在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質量時，試驗測得的值一般高于理論值的主要緣由是： 。某些不同族元素的性質也有肯定的相像性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相像的性質，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反響的化學方程式 。元素⑩在肯定條件下形成的晶體的根本構造單元如以下圖1212的構造中與該元素一個原子等距離且最近的原子數之比為： ?！敬鸢浮?d54s1 sp3 分子晶體N O 三角錐形CO2或CS2、N2O、BeCl2 CNO- HF分子之間有氫鍵，形成(HF)n Na2BeO2 2∶3，【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為AlClCrCo；Cr24，留意外圍電子的半滿為穩(wěn)定狀態(tài)；4CCl4個共價單鍵，沒有孤對電子，構成微粒為分子；433N，⑤為O，N2p電子半滿為穩(wěn)定構造，則第一電離能大；XNH，N-互為等電子體的分子、離子，應具有316個價電子；33HF分子之間含有氫鍵；AlBe位于對角線位置，性質相像；1可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點，則有82可知，與頂點原38子距離最近的原子位于面心，1個晶胞中有3個，則晶體中有2 =12個。【詳解】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為AlClCrCo；4(1)Cr的原子序數為24，留意外圍電子的半滿為穩(wěn)定狀態(tài)，則外圍電子排布為3d54s1；(2)CCl4個共價單鍵，沒有孤對電子，則Csp3雜化，構成微粒為分子，屬于分子晶體；43 2 2 N，⑤為O，N2p電子半滿為穩(wěn)定構造，則第一電離能大，即N＞O；X分NH，空間構型為三角錐形；與N-互為等電子體的分子、離子，應具有3個原子和16CO2(CS、NO、BeCl)、CNO3 2 2 HF分子之間含有氫鍵，能形成締合分子(HF)n，則測定的相對分子質量較大；2AlBe位于對角線位置，性質相像，則BeNaOHNa2BeO；21可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點，則有82可知，與頂點原子距離最近的原子位于面心，1381個面被382個晶胞共用，則晶體中有2 =12個，所以在圖1和圖2的構造中與該元素一個原子等距離且最近的原子數之比為8:12=2:3。族周期族周期二三ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0⑤⑥①②③⑦④⑧地殼中含量最多的元素是 ，非金屬性最強的元素是 。寫出①的最簡潔的氣態(tài)氫化物的電子式 。在第三周期主族元素中，單質氧化性最強的是 ，能形成的二元強酸是 。寫出②的氣態(tài)氫化物與②的最高價氧化物對應水化物反響的化學方程?！敬鸢浮縊 F【答案】O FCl2 H2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分別為C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，然后結合元素的性質與原子構造的學問分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，元素①～⑧分別為C、N、O、F、Na、Al、S、Cl。電子式為；(1)地殼中含量最高的元素為O，非金屬性最強的元素為F；(2)①的最簡潔的氣態(tài)氫化物為甲烷，分子中C4個H電子式為；24Cl的非金屬性最強，單質氧化性最強的是Cl，S對應的硫酸為二元強酸，能形成的二元強酸是H2SO；243 NH，②的最高價氧化物對應水化物為HNO3 3 3 3 4 NH4NONH+HNO=NHNO3 3 3 4 【點睛】此題考察位置、構造與性質關系的應用，把握元素周期表構造、元素周期律內容為解答的關鍵，試題側重考察學生的分析、理解力量及敏捷應用力量。；(D)和；(E)甲烷和戊烷。3 92 92 3 2 2 有以下各組物質：(A)O2和O；〔B〕235 U和238 U；(C)CHCH；(D)和；(E)甲烷和戊烷。3 92 92 3 2 2 組兩物質互為同位素； 組兩物質互為同素異形體；(3) 組兩物質互為同系物；(4) 組兩物質互為同分異構體?！敬鸢浮緽AEC【解析】【詳解】O2O3都是由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體；235U和238UU元素的不同核素，互為同位素；92 92(D)和都代表二氟二氯甲烷，為同一種物質；CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3(D)和都代表二氟二氯甲烷，為同一種物質；2(E)甲烷和戊烷構造相像，分子組成上相差4個-CH，互為同系物；2則：(1)B；(2)A；(3)E；(4)互為同分異構體的是C?！军c睛】考察同位素、同系物、同素異形體、同分異構體的概念推斷。推斷同位素、同素異形體、同分異構體的方法是：假設化學式為元素，可能是同位素；假設化學式為單質，則可能是同素異形體；假設化學式為分子式一樣、構造不同的有機化合物，則為同分異構體；假設是分子式不同構造相像的有機化合物，則為同系物。釙〔Po〕是一種低熔點金屬，極其稀有，毒性和放射性極強。答復以下問題：210Po具有放射性，經衰變成穩(wěn)定的鉛，在衰變過程中釋放一個4He2+，Pb的原子84 2核中質子數為 ，中子數為 ，Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價離子，wg210Po4+含有的84電子的物質的量為 ；半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50％發(fā)生衰變所需的時間，210Po13864克的210Po276天后，得到鉛的84質量為 ?！敬鸢浮?2 124【解析】【分析】

848w21mol 47.09gZX用Z

AX表示時的意義，且A、Z、NA=Z+N，離子所含的電子數為原子得失電子后得到的電子數；半衰期是指有一半發(fā)生衰變所需要的時間，276天是二個半衰期。【詳解】2284Po84，它釋放出的4He2+2Pb的質子數=84-2=82；Po的210-84=126，它釋放出的4He2+的中子數=4-2=2Pb的中子數=126-2=124；210Po4210Po210WgPo的物質的量為2284w210molPo84Po4+84-4=80，所以w 8w84 210Wg210Po4所含的電子的物質的量為 mol×80=21mol；84 21064Pb210

×50%molPo的物質的量為64 64210×50%molPb210×50%×50%mol，所以經64 64276Pb的質量為(210×50%+210×50%×50%)×206g/mol=47.09g。(1)將以下科學家與他們的原子構造模型用線連接起來：原子構造進展階段的歷史挨次是(用序號A、B、C、D填寫) (2)原子構造的演化過程說明 (多項選擇，選填序號)A．人類對某一事物的生疏是無止境的，是進展變化的。B．現代原子構造已經完善無缺，不會再進展。C．科學技術的進步，推動了原子學說的進展。D．科學理論的進展過程中的不完善現象在很多科學領域都存在，隨著科學的不斷進展將會得到補充和完善。在翻開原子構造大門的過程中，科學家運用了很多科學方法，除模型方法外，請從以下方法中選擇出人們在生疏原子構造過程中所運用的科學方法 (多項選擇，填寫序號)【答案】A、C、B、D A【答案】A、C、B、D A、C、D ①②③④【解析】【分析】古希臘哲學家德謨克利特提出古典原子論，道爾頓創(chuàng)立了近現代原子論；湯姆生提出的(盧瑟福的學生)引入量子論觀點，提出電子在肯定軌道上運動的原子構造模型；原子構造的演化過程說明人類對某一事物的生疏是無止境的，科學技術的進步，推動了原子學說的進展，隨著科學的不斷進展將會得到補充和完善；道爾頓假說方法，湯姆生類比方法，盧瑟福提出了原子構造的行星模型試驗方法，波爾推理方法?！驹斀狻抗畔ＥD哲學家德謨克利特提出古典原子論，認為物質由微小的稱為“原子”的微粒構成，物質只能分割到原子為止；1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，他認為物質是由原子直接構成的，原子是一個實心球體，不行再分割，創(chuàng)立了近現代原子論(連線：道爾頓----③)；1897年，英國科學家湯姆生覺察原子中存在電子．1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型(連線：湯姆生 ②)，1911年，英國科學家盧瑟福提出了原子構造的行星模型(連線：盧瑟福 ④)，1913年丹麥物理學家波爾(盧瑟福的學生)引入量子論觀點，提出電子在肯定軌道上運動的原子構造模型(連線：玻爾 ①)，原子構造進展階段的歷史挨次是：A、C、B、D；A．原子構造模型的演化的過程為：道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型，人類對某一事物的生疏是無止境的，是進展變化的，故A正確；B．現代原子構造會再進展，故B錯誤；C．人們對原子構造的生疏，同其他科學事實一樣經受了一個不斷探究，不斷深化的過程科學技術的進步，推動了原子學說的進展，故C正確；D．從原子構造模型的演化的過程可看出：科學理論的進展過程中的不完善現象在很多科學領域都存在，隨著科學的不斷進展將會得到補充和完善，故D正確；故答案為A、C、D；道爾頓運用假說方法，認為物質是由原子直接構成的，原子是