2023年高考二輪專題強(qiáng)化訓(xùn)練（非選擇題）

專題十四化學(xué)反應(yīng)原理綜合題

考綱考情分析：

該題型一般取材于能源、環(huán)境保護(hù)、化工生產(chǎn)等情景，或者以元素化合物知識(shí)為載體，

以工業(yè)生產(chǎn)為背景，通過某個(gè)氣相或者溶液中的可逆反應(yīng)切入。題目圍繞一個(gè)主題，以“拼

盤''的形式呈現(xiàn)，結(jié)合圖像、表格、數(shù)據(jù)、裝置等信息，綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及

其影響因素、化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化、蓋斯定律及其應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫、原電池、

電解池原理及其電極反應(yīng)式的書寫、水溶液中的離子平衡等知識(shí)，甚至還融合考查氧化還原

反應(yīng)、離子反應(yīng)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，但各個(gè)小題又比較相對(duì)獨(dú)立.題目的綜合性強(qiáng)，化學(xué)信

息較多，設(shè)問角度靈活多變，側(cè)重考查考生接受、整合信息的能力、應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際

問題的能力。

解題策略：

解答基本理論綜合題型要堅(jiān)持審題“三讀”，審慎作答。

1.泛讀：瀏覽全題，明確己知和待求解的問題。

2.細(xì)讀：把握關(guān)鍵字、詞、數(shù)量關(guān)系、圖表中信息含義等。

3.精讀：深入思考，注意挖掘隱含信息。

認(rèn)真審題后，根據(jù)題目中所給出的文字、圖像、數(shù)據(jù)等提煉出重要的信息，聯(lián)系相關(guān)理

論解題，組織答案。書寫答案時(shí)要“細(xì)心、規(guī)范、整潔”，避免無謂失分。

由于試題篇幅較長(zhǎng)，情境、取材較新，同時(shí)聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際進(jìn)行考查，難度較大，

可以理解為高考化學(xué)的壓軸題型。所以解題時(shí)要采用逐個(gè)分析、各個(gè)擊破的方法，認(rèn)真分析

每個(gè)小題考查的知識(shí)點(diǎn)，迅速轉(zhuǎn)變思路，防止在一個(gè)知識(shí)點(diǎn)、一個(gè)思路上“走到底”。平常

訓(xùn)練應(yīng)注重計(jì)算能力（重點(diǎn)訓(xùn)練平衡常數(shù)以及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算）、語(yǔ)言表述能力（利用平衡原理

解釋實(shí)際問題）的培養(yǎng)，提高解讀圖像的能力，掌握解題技巧。電化學(xué)應(yīng)重點(diǎn)掌握電極反應(yīng)

式的書寫技巧以及有關(guān)電池參數(shù)方面的計(jì)算，應(yīng)用蓋斯定律解題時(shí)要先確定熱化學(xué)方程式的

組合關(guān)系，再確定AH間的計(jì)算關(guān)系。

典題體驗(yàn)，提升素養(yǎng)：（本題共10小題）

1.（2022.河北.高考真題）氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗詺淙剂蠟榇淼娜剂想姵赜?/p>

良好的應(yīng)用前景。

（1）298K時(shí),坨凡燃燒生成H?O（g）放熱⑵kJ,ImolHQ⑴蒸發(fā)吸熱44kJ,表示H?燃燒熱

的熱化學(xué)方程式為o

（2）工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。

I,CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

n.CO(g)+H2O(g).CO式g)+H式g)

①下列操作中，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號(hào))。

A.增加CH4(g)用量B.恒溫恒壓下通入惰性氣體

C.移除CO(g)D.加入催化劑

②恒溫恒壓條件下，lmolCH“g)和lmolH2O(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為a,CO2(g)

的物質(zhì)的量為bmol,則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K*=(寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反

應(yīng)mA(g)+nB(g).pC(g)+qD(g),K'=,x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。其他條件不變,

x(A)-x(B)

H2O(g)起始量增加到5mol,達(dá)平衡時(shí)，a=0.90,b=0.65,平衡體系中H?(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

為(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)氫氧燃料電池中氫氣在(填“正”或"負(fù)”)極發(fā)生反應(yīng)。

(4)在允許自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，e也.放電的電極反應(yīng)式為。

(5)甲醇燃料電池中，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO,四步可能脫氫產(chǎn)物及

其相對(duì)能量如圖，則最可行途徑為a-(用b-j等代號(hào)表示)。

?c

CHjO

>

**信CH)OH

盤?b(-CHOU

3(-CHjOHXc.?i

2

?h

(-COH)^

0

CHjOH脫氧,個(gè)數(shù)

【答案】(1汨2皤)+；。2(g)=H2。⑴AW=-286kJ?mol-'

(a-b)(3a+b)3

(2)BC43%

(1—a)(1—a—b)(2+2a

⑶負(fù)

(4)CnH2n+2-(6n+2)e+(3n+1)O2'=nCCh+(n+1)H2O

(5)a->h-^j

【詳解】(1)298K時(shí)，lgH2燃燒生成H2O(g)放熱⑵kJ,則ImolH?燃燒生成HzCKg)放熱

1；=242kJ,用熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+；C>2(g尸HzCXg)△〃/=-242kJ?moH①，又

1

因?yàn)?molFhO⑴蒸發(fā)吸熱44kJ,則H2<D(g)=H?⑴\H2=-44kJ-mol@,根據(jù)蓋斯定律可

知，表示H2燃燒熱的反應(yīng)熱為△”=&，/+△42=-286kbmoH,故答案為：H2(g)+1o2

(g)=H?O(l)AH=-286kJ,mol'1；

(2)①A.增加CH4(g)用量可以提高H2O(g)的轉(zhuǎn)化率，但是CHq(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小，A不

符合題意；

B.恒溫恒壓下通入惰性氣體，相當(dāng)于減小體系壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，反

應(yīng)［的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，能提高CH"g)平衡轉(zhuǎn)化率，B符合題意：

C.移除CO(g),減小了反應(yīng)混合物中CO(g)的濃度，反應(yīng)I的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，能提高

CH』(g)平衡轉(zhuǎn)化率，C符合題意；

D.加入催化劑不能改變平衡狀態(tài)，故不能提高CHMg)平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；

綜上所述，上述操作中，能提高CHMg)平衡轉(zhuǎn)化率的是BC；

②恒溫恒壓條件下，1molCHJg)和1molH?O(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CK(g)的轉(zhuǎn)化率為a,CO2

(g)的物質(zhì)的量為bmol,則轉(zhuǎn)化的CH4(g)為amol,剩余的CH4(g)為(l-a)mol,根據(jù)C元素

守恒可知，CO(g)的物質(zhì)的量為(a-b)mol,根據(jù)H和O守恒可知，HzO(g)的物質(zhì)的量為

(l-a-b)mol,H?(g)的物質(zhì)的量為(3a+b)mol,則反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為(2a+2)moL平衡

I—(y1—(jf—bCL~~b

混合物中，CH“g)、HOg)、8(g)、H3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為咫、百屋、過

jx(3a+,

乎乎，因此，反應(yīng)的平衡常數(shù)KX=2：^(a-b)(3a+1)￥

I其他條

2+2a1-a^\-a-b(l-a)(l-a-b)(2+2a)2

2+2a2+2a

件不變，HzCKg)起始量增加到5moL達(dá)平衡時(shí)，a=0.90,b=0.65,則平衡時(shí)，CH4(g)為0.1mol,

根據(jù)C元素守恒可知，CO(g)的物質(zhì)的量為0.25moL,根據(jù)H和O守恒可知，H?O(g)的物

質(zhì)的量為(5-0.90-0.65)mol=3.45mol,Hz(g)的物質(zhì)的量為(3a+b)mol=3.35mol,平衡混合物的

335

總物質(zhì)的量為(2a+6)mol=7.8mol,平衡體系中H?(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為才lxlOO%*43%：

(3)燃料電池中的燃料在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因此，氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極發(fā)生反應(yīng);

(4)在允許。2咱由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，CnH2n+2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2

2

和H2O,電極反應(yīng)式為CnH2n+2-(6n+2)e-+(3n+l)O-nCO2+(n+l)H2O；

(5)由圖示可知，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO,且能壘越低，活化能

越小，越容易進(jìn)行，根據(jù)圖示可知，其可行的途徑為：a~bfe-hTj。

2.(2022?北京豐臺(tái)?北京市第十中學(xué)?？既?乙烯是一種重要的基本化工原料，乙烯的產(chǎn)

量可以衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，研究工業(yè)制取乙烯有重要的意義。

I.工業(yè)用H2和CC)2在一定條件下合成乙烯:

傕化劑

6H,(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)AH、

已知：①2H2(g)+C)2(g)=2H2O⑴AW2=-571.6kJmor'

1

②CH?=CH,(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH,=-141IkJ-moE

③H2O(g)=H2O(1)△也=-44kJ-moK'

⑴△凡=o

(2)在密閉容器中充入體積比為3:1的比和CCh,不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催

化效率的影響如圖1所示，下列說法正確的是。

ffil

A.為了提高乙烯的產(chǎn)率應(yīng)盡可能選擇低溫

B.生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N)

C.M點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)一定小于N點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)

D.平衡常數(shù)：人<小

II.工業(yè)用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)AH>0,,時(shí)，向2L

的恒容反應(yīng)器中充入2moicH,,僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CE的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化

如圖2所示。

國(guó)2

⑶實(shí)驗(yàn)測(cè)得飛=無正C2(CHJ,女=榻C(C2H4)C2(HJ,k正、。為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān),

TC時(shí)心與媼的比值為(用含x的代數(shù)式表示)；若將溫度升高，速率常數(shù)增大的倍

數(shù)：七%逆(填或

ni.電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯原理如圖3所示?

r—iCZlA

-K

(4)陰極電極反應(yīng)式為：；電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，兩極共收集氣體L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況)。

【答案】(1)-127.8kJ/mol

(2)BC

⑶>

4x

(4)2CO2+8H2O+12e=C2H4+120H2.24

【詳解】(1)①2H式g)+O式g)=2HzO⑴AW2=-571.6kJmor'

1

②CH?=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH,=-141IkJ-moE

-1

③HQ(g)=H2O(1)A//4=-44kJ-mol

根據(jù)蓋斯定律①x3-②-③x4得

(l=3AHAH4AH

6H2(g)+2CO2(g)'-CH2=CH2(g)+4H2O(g)AHt2-3-4=-127.8kJ/mol；

(2)A.溫度低反應(yīng)速率慢，不利于提高乙烯的產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；

B.N點(diǎn)溫度大于M點(diǎn)，所以生成乙烯的速率：v(M)可能小Tv(N),故B正確；

C.N點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率低，氣體物質(zhì)的量大，N點(diǎn)溫度高，M點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率大，氣體物質(zhì)

的量小，M點(diǎn)溫度低，所以M壓強(qiáng)一定小于N點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)，故C正確；

D.正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡常數(shù)降低，所以平衡常數(shù)：七>時(shí),故D錯(cuò)誤；

選BCo

2cH擒)-C2H4(g)+2H式g)

初始(mol/L)100

(3)(3)轉(zhuǎn)化(mol/L)1--0.5--1--

v'242

平衡(mol/L)-0.5--1--

反應(yīng)達(dá)到平衡氏=也，即

冬風(fēng)）陽(yáng)凡）』-止眄-{|

kc2(CH)=kc(CH)c2(H),^=_(2-x)3

iE4iE242正反應(yīng)

22

K逆C(CH4)4x

吸熱，若將溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：七＞&逆。

（4）陰極二氧化碳得電子生成乙烯,電極反應(yīng)式為2co2+8H2（）+12e-=C2H4+12OH-；陽(yáng)

極反應(yīng)式為40HMeNHzO+O.電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，根據(jù)得失電子守恒，陰極生成

0.025mol乙烯、陽(yáng)極生成0.075mol氧氣，兩極共收集氣體

（0.025+0.075）molx22.4L/mol=2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

3.（2022?北京海淀?人大附中?？寄M預(yù)測(cè)）C0?資源化利用是解決資源和能源短缺、減少

碳排放的一種途徑。

I.CC）2制甲醇。以耳。3作催化劑，可使CO?在溫和的條件下轉(zhuǎn)化為甲醇，經(jīng)歷如下過程：

還原

i.催化劑活化：1%。3（無活性）F^In,0j（有活性）

氧化

ii.CO^與H?在活化后的催化劑表面可逆的發(fā)生反應(yīng)①，其反應(yīng)歷程如圖1。

同時(shí)伴隨反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)<^CO(g)+H2O(g)AW=+41.2kJ/mol

圖1

(

％

)

想

筆

根

假

F柳

港

⑴反應(yīng)①中每生成ImolCH30H(g)放熱49.3kJ,寫出其熱化學(xué)方程式。

(2)C0,與H?混合氣體以不同的流速通過反應(yīng)器，氣體流速與?02轉(zhuǎn)化率、CHQH選擇性

的關(guān)系如圖2。

已知：CH,OH選擇性=n(生成CHQH所消耗的CO：的量)/n(發(fā)生轉(zhuǎn)化的C02的量)CHQH

選擇性隨流速增大而升高的原因____________________。

同時(shí)，流速加快可減少產(chǎn)物中H20的積累，減少反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)的發(fā)生,

減少催化劑的失活，提高甲醉選擇性。

(3)對(duì)于以上C0?制甲醇的過程，以下描述正確的是

A.碳的雜化方式發(fā)生了改變B.反應(yīng)中經(jīng)歷了In-C、In-0鍵的形成和斷

裂

C.加壓可以提高C0?的平衡轉(zhuǎn)化率D.升高溫度可以提高甲醇在平衡時(shí)的選擇性

H.甲醛燃料電池(DMFC)示意圖如圖。電極A、B均浸泡于稀硫酸中。田可在聚合物電解

質(zhì)自由移動(dòng)，其余微粒均無法通過聚合物電解質(zhì)。

(4)①電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為

②X口、Y口兩處硫酸溶液的濃度關(guān)系為Cx。丫(填“>”、"=”或"v")，原因是

【答案】⑴CC）2（g）+3HKg）=CHQH（g）+H2O（g）AW=-49.3kJ/mol

（2）反應(yīng)①比反應(yīng)②速率快；流速增大使原料氣反應(yīng)時(shí)間減少，反應(yīng)①產(chǎn)生的CH30H與

反應(yīng)②產(chǎn)生的CO均減少，但CO減少得更多In2O3.x+xH2O=In2O3+xH2

（3）ABC

+

（4）CH3OH-6e-+H,O=CO,T+6H>電極B發(fā)生O?+4H++4e「=2H?O,每轉(zhuǎn)

移4moie"有4moiH*跨過聚合物電解質(zhì)進(jìn)入右側(cè)溶液，電極上消耗4moiHZ溶液中

〃（H'）不變，體積增加，硫酸濃度減小

【詳解】（1）反應(yīng)①中CO?和H2在溫和的條件下轉(zhuǎn)化為甲醇和H2O,每生成ImolCH.QH（g）

放熱49.3kJ,其熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H?（g）=CH30H（g）+H20（g）A//=-49.3kJ/mob故答案

為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.3kJ/mol；

（2）反應(yīng)①：CO2（g）+3H2（g）=CH.QH（g）+Hq（g）△”=-49.3kJ/mol是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，

反應(yīng)②：CC>2（g）+H2（g）=CO2（g）+H2O2（g）是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大C02與比混合氣

體的流速可增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，生成CH.QH消耗的CO2的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)

還原.

致CH30H選擇性升高；已知催化劑活化:In◎（無活性）一奉化‘In203T（有活性）,流速

加快可減少產(chǎn)物中H2。的積累，減少反應(yīng)In2O3r+xH2O=ImO3+xH2的發(fā)生，減少催化劑的

失活，提高甲醇選擇性，

故答案為：增大C02與H?混合氣體的流速可增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，生成CH30H

消耗的C02的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致CH.QH選擇性升高；In2（Hx+xH2O=In2O3+xH2；

（3）A.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳采取sp雜化，甲醇CH30H中C有4個(gè)◎鍵，碳采取

sp3雜化，故A正確；

B.由圖1可知，反應(yīng)中經(jīng)歷了In-C、In-0鍵的形成和斷裂，故B正確；

C.CCh制甲醇是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，可以提高CCh的平衡轉(zhuǎn)化率,

故C正確；

D.由CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）A/7=-49.3kJ/mol是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移

動(dòng)，升高溫度會(huì)降低甲醉在平衡時(shí)的選擇性，故D錯(cuò)誤；

故答案為：ABC；

（4）①由圖可知，甲醇在A電極失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為

+

CH3OH-6e+H2O=CO2t+6H,故答案為：CHQH-6e+氏0=82T+6H+；

②電極B發(fā)生O2+4H++4e-=2H?O,每轉(zhuǎn)移4moie\行4moiH，跨過聚合物電解質(zhì)進(jìn)入

右側(cè)溶液，電極上消耗4moiH*。溶液中〃（H+）不變，體積增加，硫酸濃度減小，則CX>CY。

4.（2022?全國(guó)甲卷?高考真題）金屬鈦（Ti）在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途,

目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO?)轉(zhuǎn)化為TiCL，再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(DTiO,轉(zhuǎn)化為TiCl」有直接氯化法和碳氯化法。在1000。。時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常

數(shù)如下：

2

(i)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)AH1=172kJ-mor',Kpl=1.0xIO

l2

(ii)碳氯化：TiO,(S)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-51kJmor',Kp2=1.2xl0Pa

1

①反應(yīng)2c(s)+C>2(g)=2CO(g)的AH為kJ.mol-,&=Pao

②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是。

③對(duì)于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)(填“向左”“向右”或"不”)；溫度升高，平衡

轉(zhuǎn)化率(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)在1.0xl()5pa,將TiO-C、3以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng).體系中氣體平衡組

成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。

0.7

?-C02——TiCl4

0.6—co-ci2

S5

S4

S3

S2

S1

S0

02004006008001000120014001600

溫度/℃

①反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)=Pa。

②圖中顯示，在200℃平衡時(shí)TiOJL乎完全轉(zhuǎn)化為TiCJ但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于

此溫度，其原因是。

(3)TiO?碳氯化是一個(gè)“氣一固一固，，反應(yīng)，有利于TiO「C”固—固”接觸的措施是。

【答案】(1)-2231.2xl014碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，AH小于0,是嫡增、放熱

過程，端判據(jù)與焰判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過

程向左變小

(2)7.2x10s為了提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的TiCL產(chǎn)品，提高效益

(3)將兩固體粉碎后混合，同時(shí)鼓入Cb，使固體粉末"沸騰”

【詳解】(1)①根據(jù)蓋斯定律,將“反應(yīng)ii-反應(yīng)i”得到反應(yīng)2c(s)+Ch(g)=2CO(g),則

AH=-51kJ/mol-172kJ/mol=-223kJ/mol；則Kp==12x10'2^a=1.2x10l4Pa；

2

Kpli.oxi(r

②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，因?yàn)樘悸然磻?yīng)氣體分子數(shù)增加，AH小于0,是瑞

增、放熱過程，嫡判據(jù)與焰判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸

熱過程；

③對(duì)應(yīng)碳氯化反應(yīng)，氣體分子數(shù)增大，依據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)減

少的方向移動(dòng)，即平衡向左移動(dòng)；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡往吸熱方向移動(dòng)，即

向左移動(dòng)，則平衡轉(zhuǎn)化率變小。

(2)①?gòu)膱D中可知，1400℃,體系中氣體平衡組成比例CO?是0.05,TiCL是0.35,CO是

0.6,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)

(0.6P/(0.6x1.0x

Kp(1400℃)=Pa=7.2xlO5Pa；

0.05P做0.05x1.0x105

②實(shí)際生產(chǎn)中需要綜合考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等，以達(dá)到最佳效益，實(shí)際反應(yīng)溫度遠(yuǎn)高于

200℃,就是為了提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的TiCL,產(chǎn)品。

(3)固體顆粒越小，比表面積越大，反應(yīng)接觸面積越大。有利于TiCh-C“固-固”接觸，可

將兩者粉碎后混合，同時(shí)鼓入Cb，使固體粉末“沸騰”，增大接觸面積。

5.(2022?浙江?統(tǒng)考高考真題)工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)

過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請(qǐng)回答：

(1)在C和02的反應(yīng)體系中：

1

反應(yīng)1：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH>=-394kJ-mol-

反應(yīng)2：2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-566kJ-moH

反應(yīng)3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH3。

①設(shè)y=AH-TAS,反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中對(duì)應(yīng)于反應(yīng)3

的線條是。

②一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比。

A.不變B.增大C.減小D.無法判斷

1

(2)水煤氣反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=13IkJmol-?工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，通常笠營(yíng)

鴻△合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是o

(3)一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-4IkJ-molL

①一定溫度下，反應(yīng)后測(cè)得各組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓)：

p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa,則反應(yīng)的平衡常數(shù)

K的數(shù)值為。

②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%,則

原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為.0

③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是。

A.反應(yīng)溫度愈高愈好B.適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強(qiáng)

C.選擇合適的催化劑D.通入一定量的氮?dú)?/p>

④以固體催化劑M催化變換反應(yīng)，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能

量-反應(yīng)過程如圖2所示。

用兩個(gè)化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機(jī)理)：步驟I:;步驟H：

【答案】(1)aB

(2)水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系

熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率

(3)9.01.8：1BCM+H2O=MO+H2MO+CO=M+CO2

【詳解】(1)①由已知方程式：(2x反應(yīng)1-反應(yīng)2)可得反應(yīng)3,結(jié)合蓋斯定律得：

mol,反應(yīng)1前后氣體分子數(shù)不變，升溫y

不變，對(duì)應(yīng)線條b,升溫促進(jìn)反應(yīng)2平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)增多，燧增，y值增大，對(duì)

應(yīng)線條c,升溫促進(jìn)反應(yīng)3平衡逆向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減少，嫡減，y值減小，對(duì)應(yīng)線條a,

故此處填a；

②溫度升高，三個(gè)反應(yīng)平衡均逆向移動(dòng)，由于反應(yīng)2婚變絕對(duì)值更大，故溫度對(duì)其平衡移動(dòng)

影響程度大，故CCh物質(zhì)的量減小，CO物質(zhì)的量增大，所以CO與CO?物質(zhì)的量比值增大，

故答案選B；

(2)由于水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，會(huì)引起體系溫度的下降，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，不利

于反應(yīng)的進(jìn)行，通入空氣，利用煤炭與O?反應(yīng)放熱從而維持體系溫度平衡，維持反應(yīng)速率,

故此處填：水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維

持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快反應(yīng)速率；

p(COl?p(H[=0.75?0.75=9Q

(3)①該反應(yīng)平衡常數(shù)K=-

7XCO)^p(H2O)0.2570.25-,

②假設(shè)原料氣中水蒸氣為xmol,CO為1mol,由題意列三段式如下:

CO+H20lC02+H0.90.9

2—x—

起始/mol1X00則平衡常數(shù)K=U-焉-9,解得x=1.8,

0.1x-0.9

轉(zhuǎn)化/mol0.90.90.90.9--X----

平衡/mol0.1x-0.90.90.9VV

故水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比為1.8：1；

③A.反應(yīng)溫度過高，會(huì)引起催化劑失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，A不符合題意;

B.適當(dāng)增大壓強(qiáng)，可加快反應(yīng)速率，B符合題意；

C.選擇合適的催化劑有利于加快反應(yīng)速率，C符合題意；

D.若為恒容條件，通入氮?dú)鈱?duì)?反應(yīng)速率無影響，若為恒壓條件，通入氮?dú)夂?，容器體積變

大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變慢，D不符合題意；

故答案選BC；

④水分子首先被催化劑吸附，根據(jù)元素守恒推測(cè)第一步產(chǎn)生H2,第二步吸附CO產(chǎn)生CO?,

對(duì)應(yīng)反應(yīng)歷程依次為：M+H2OMO+H2、MO+CO=M+CO2?

6.(2022?湖北?統(tǒng)考高考真題)自發(fā)熱材料在生活中的應(yīng)用日益廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組為探究

“CaO-4-HQ”體系的發(fā)熱原理，在隔熱裝置中進(jìn)行了下表中的五組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

體系的溫度升高值(AT)隨時(shí)間⑴的變化曲線，如圖所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物組成

0.20gCaO粉末

a

5.0mL凡0

0」5gAl粉

b

5.0mLH20

015gA/粉

c

5.0mL飽和石灰水

d015g4粉

5.0mL石灰乳

015g4粉

e0.20gCaO粉末

5.0mLH2°

回答下列問題：

（1）已知：

①GzO（s）+H2O（1）=Ca（O〃）,（S）=-65.1IkJ-mor'

②Ch（O"）,（s）=Ca2+（aq）+2OH-（矽）=-16.73AJmoL

③4/（$）+0”~（的）+3也0（1）=[4（0”）]3）+[凡償）AW,=-415.OAJ-wor1

則。/03）+24k）+7凡0（1）=0產(chǎn)3）+2[4（0.）]（叼）+3凡修）的

x

△/4=kJmoro

⑵溫度為T時(shí)，K“,[Ca（O〃）J=x,則CM。"）?飽和溶液中C（O『）=（用含x

的代數(shù)式表示）。

（3）實(shí)驗(yàn)a中，4min后基本不變，原因是。

（4）實(shí)驗(yàn)b中，AT的變化說明A1粉與H2O在該條件下（填“反應(yīng)”或"不反應(yīng)”）。

實(shí)驗(yàn)c中，前3min的有變化，其原因是；3min后基本不變，其原因是

微粒的量有限。

（5）下列說法不能解釋實(shí)驗(yàn)d在lOmin內(nèi)溫度持續(xù)升高的是（填標(biāo)號(hào)）。A.反應(yīng)②

的發(fā)生促使反應(yīng)①平衡右移

B.反應(yīng)③的發(fā)生促使反應(yīng)②平衡右移

C.氣體的逸出促使反應(yīng)③向右進(jìn)行

D.溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快

(6)歸納以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，根據(jù)實(shí)驗(yàn)e的特征，用文字簡(jiǎn)述其發(fā)熱原理。

【答案】(1)-911.9

⑵V2xmolL1

⑶Ca(OH)2在水中的溶解度小，反應(yīng)①達(dá)到了平衡狀態(tài)

(4)不反應(yīng)A1和溶液中的發(fā)生了反應(yīng)OH

(5)A

(6)實(shí)驗(yàn)e中，發(fā)生反應(yīng)①、②和③，反應(yīng)③中有氣體生成，氣體的逸出促使反應(yīng)③向右進(jìn)

行，反應(yīng)③的發(fā)生使得溶液中OH-的濃度減小，促使反應(yīng)②平衡右移，反應(yīng)②的發(fā)生促使反

應(yīng)①平衡右移，這三步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。

【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律可得，①+②+2x③可得反應(yīng)

CaO(s)+2AKs)+7H2cxD=Ca2+(aq)+2[Al(OH)4「(aq)+3H2(g),貝U

,ll|

A^=Aj7/+AW2+2A//?=(-65.17kJ-mor)+(-16.73kJ-mor)+2x(-415.0kJ-mor)=-911.9kJ-mol-11

(2)溫度為T時(shí),Ca(OH)2飽和溶液中，Ca(OH)2(s).?Ca2+(aq)+2OH(aq),c(OH)=2c(Ca2+)-,

2+2

K>P[Ca(OH)2]=c(Ca)-c(OH-)=x,則c(OH)=場(chǎng)molLL

(3)實(shí)驗(yàn)a中，CaO和H2O反應(yīng)①生成Ca(OH”，4min后AT基本不變，是因?yàn)镃a(OH)2

在水中的溶解度小，反應(yīng)①達(dá)到了平衡狀態(tài)。

(4)實(shí)驗(yàn)b中，AT幾乎不變，說明A1粉與HzO在該條件下不反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)c中，前3min

的AT有變化，是因?yàn)锳1和溶液中的OH發(fā)生了反應(yīng)，3min后AT基本不變，是因?yàn)轱柡?/p>

石灰水中OH-的濃度較低，OH-的量有限。

(5)實(shí)驗(yàn)d中，發(fā)生反應(yīng)②和③，反應(yīng)③中有氣體生成，氣體的逸出促使反應(yīng)③向右進(jìn)行,

反應(yīng)③的發(fā)生使得溶液中OH-的濃度減小，促使反應(yīng)②平衡右移,這兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，

溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；綜上所述，實(shí)驗(yàn)d在lOmin內(nèi)溫度持續(xù)升高與反應(yīng)①無關(guān)，

故選Ao

(6)實(shí)驗(yàn)e中，發(fā)生反應(yīng)①、②和③，反應(yīng)③中有氣體生成，氣體的逸出促使反應(yīng)③向右

進(jìn)行，反應(yīng)③的發(fā)生使得溶液中OH?的濃度減小，促使反應(yīng)②平衡右移，反應(yīng)②的發(fā)生促使

反應(yīng)①平衡右移，這三步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。

7.(2022.全國(guó)乙卷.統(tǒng)考高考真題)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫

化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH,=-1036kJ-mol"

②4H2s(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4Hq(g)AH2=94kJ-mol"

③2H,(g)+O2(g)=2H2O(g)AH,=-484kJmol"

計(jì)算H2s熱分解反應(yīng)④2H2s(g)=S式g)+2H式g)的△%=kJ.mol-'。

(2)較普遍采用的H2s處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法

是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮?S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是,缺

點(diǎn)是o

⑶在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將113百)：11(所)=1:4的混合氣進(jìn)行H?S熱分解反應(yīng)。平

衡時(shí)混合氣中H2s與H?的分壓相等，H2s平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)

&=kPa?

(4)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下,對(duì)于n(HzS):n(Ar)分別為4:1、1:1、1:4、1：9、1:19的

H’S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2s轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示.

%

、

神

^

讀

H，

①n(4S):n(Ar)越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率,理由是。

②n(H￡):n(Ar)=l:9對(duì)應(yīng)圖中曲線,計(jì)算其在0-0.1s之間，H2s分壓的平均變化率

為kPa-s'o

【答案】(1)170

(2)副產(chǎn)物氫氣可作燃料耗能高

⑶50%4.76

(4)越高n(H2S):n(Ar)越小，H2s的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2s平衡轉(zhuǎn)化

率越高d24.9

【詳解】(1)已知：

①2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)=036kJ/mol

②4H2s(g)+2SCh(g)=3S2(g)+4H2O(g)\H2=94kJ/mol

③2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)AH尸-484kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律(①+②)xg—③即得到2H2s(g)=S?(g)+2HKg)的\H4=(-1036+94)

kJ/molx-+484kJ/mol=170kJ/mol；

3

(2)根據(jù)蓋斯定律(①+②)xg可得2H2S(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)A”=(一

1036+94)kJ/molx1=-314kJ/mol,因此，克勞斯工藝的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)硫化氫分解

的化學(xué)方程式可知，高溫?zé)岱纸夥椒ㄔ谏蓡钨|(zhì)硫的同時(shí)還有氫氣生成。因此，高溫?zé)岱纸?/p>

方法的優(yōu)點(diǎn)是：可以獲得氧氣作燃料；但由于高溫分解Hf會(huì)消耗大量能量，所以其缺點(diǎn)

是耗能高；

(3)假設(shè)在該條件下，硫化氫和氨的起始投料的物質(zhì)的量分別為Imol和4mol,根據(jù)三段

式可知：

2H2s(g).S2(^)+2H2(g)

始/mol100

變/molx0.5元X

平/mol\-x0.5xX

平衡時(shí)H2s和H2的分壓相等,則二者的物質(zhì)的量相等,即1—x=x,解得x=0.5,所以H2s

2

的平衡轉(zhuǎn)化率為竽X100%=50%,所以平衡常數(shù)Kp=/?(S2)X/7(H2)_

/(H2S)

—xIOOkPax(―x1OQkPa)2

段一050-----------M.76kPa；

(—xlQOkPa)2

5.25

(4)①由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S):n(Ar)越小，H2s的分壓越小，相當(dāng)于降

低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高；

②n(HzS):n(Ar)越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S):n(Ar)=l:9對(duì)應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖

象可知n(H2S):n(Ar)=l:9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2s轉(zhuǎn)化率為。24。假設(shè)在該條件卜，硫化氫

和氮的起始投料的物質(zhì)的量分別為Imol和9mol,則根據(jù)三段式可知

2H?S(g)$2(g)+2H式8)

始/mol100

變/mol0.240.120.24

平/mol0.760.120.24

O.76O,12to,249X，O°^=7-51kPa'H2s的起始?jí)簭?qiáng)為lOkPa,所以

此時(shí)H2s的壓強(qiáng)為++

\QkPa-7.5\kPa

H2s分壓的平均變化率為=24.9kPa-s-'o

0.15

8.(2022?福建?福建師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))異丙醉(C3H8。)可由生物質(zhì)轉(zhuǎn)化得到，催化

異丙醇脫水制取高值化學(xué)品丙烯(C3H6)的工業(yè)化技術(shù)已引起人們的關(guān)注。其主要反應(yīng)如下：

I、C3H8O(g).-c3H6(g)+H2O(g)△Hi=+52kJ?moH

1

IL2c3H6(g).6H12(g)△H2=-97kJ?mol-

回答下列問題：

⑴已知2c3H8O(g)+9O2(g)=6CC>2(g)+8H2O(g)△Hi=-3750kJ?molL則C3H“g)燃燒生成CCh(g)

和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為o

(2)在1350℃T，剛性密閉容器中的反應(yīng)體系內(nèi)水蒸氣濃度與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下表：

反應(yīng)時(shí)間加S04812t20

H2O濃度/ppm024403200360040004100

①4~8jis內(nèi)，v(CaHQ)=ppmjjs_1；

②t16(填“〉或"='')。

(3)在恒溫剛性密閉容器中，反應(yīng)I、II均達(dá)到平衡的判據(jù)是。

a、HzO的分壓不變

b、剛性密閉容器

c、n(C3H6)=2n(C6H12)

d、Vi￡(H20)=V逆(C3H8。)

(4)在一定條件下，若反應(yīng)I、H的轉(zhuǎn)化率分別為98%和40%,則丙烯的產(chǎn)率為。

(5)下圖為反應(yīng)I、II達(dá)到平衡時(shí)IgQp與溫度的關(guān)系曲線?！疽阎簩?duì)于可逆反應(yīng)

aA(g)+bB(g).-cC(g)+dD(g),任意時(shí)刻Qp=lpc(C>pd(D)J/pa(A>pb(B)],式中p(X)表示物質(zhì)X

的分壓】

溫度/℃

①在35(TC恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時(shí)，反應(yīng)I的狀態(tài)最有可能對(duì)應(yīng)圖中的

點(diǎn)(填“甲”“乙”或"丙”)，判斷依據(jù)是;

②35(TC時(shí)，在密閉容器中加入一定量的C3H8。，體系達(dá)到平衡后，測(cè)得C6H12的分壓為

xMPa,則水蒸氣的分壓為MPa(用含x的代數(shù)式表示)。

【答案】⑴2c3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H?O(g)AH=-3854kJ?moH

(2)190>

⑶ad

(4)58.8%

(5)甲反應(yīng)I平衡曲線為N,恒壓時(shí)充入水蒸氣，Qp>KP(J7+2x)

l

【詳解】(1)設(shè)HI2C3H8O(g)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(g)△Hj=-3750kJ-mol,根據(jù)蓋斯定

律111-2x1得，2c3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)AH=AH3-2X△Hi=-3854kJ?mo|-'；

3200-2440

(2)①4?內(nèi)，V(H2O)=---------------ppmps_,=190ppmps1,則v(C3H8。)=v(H?O)=190

8—4

ppmps1；

②0~4pts,4~8ps,8~12ps,△以比0)逐漸減小，說明反應(yīng)速率減小,8~12Hs內(nèi)，Ac(H20)=400

ppm,12~t|js內(nèi),AC(H20)=400ppm,則t-12>4,即t>16；

(3)a、比0的分壓不變，則C3H6的分壓也不變，反應(yīng)I、II各組分分壓不變，反應(yīng)I、II

均達(dá)到平衡，a符合題意；

b、反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，剛性密閉容器體積不變，則混合氣

體密度不變，是個(gè)不變量，不能作為反應(yīng)1、II均達(dá)到平衡的判據(jù)，b不符合題意；

c、當(dāng)n(C3H6)=2n(C6H12)時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，不能作為反應(yīng)I、II均達(dá)到平衡的判據(jù)，

c不符合題意；

d、V「(H2O)=V迎(C3H80),說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)I達(dá)平衡，反應(yīng)I達(dá)平衡，各組分

分壓不變，C3H6的分壓不變，說明反應(yīng)H也達(dá)平衡，d符合題意；

故選ad。

(4)設(shè)C3H8。的物質(zhì)的量為Imol,若ImolC3H8。完全反應(yīng)，理論上生成ImolC3H6,因?yàn)?/p>

反應(yīng)LII的轉(zhuǎn)化率分別為98%和40%,反應(yīng)I生成lmolx98%=0.98molC3H6,反應(yīng)II消耗

了40%C3H6,則達(dá)平衡時(shí)C3Hf,的物質(zhì)的量為0.98molx(l-40%)=0.588moL所以丙烯的產(chǎn)率

0.588mol

為x100%=58.8%

Imol

(5)①反應(yīng)I為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)H為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則升高溫

度，反應(yīng)I正向移動(dòng)，Qp逐漸增大，反應(yīng)H逆向移動(dòng)，Qp逐漸減小，即反應(yīng)I平衡曲線為

N,反應(yīng)II平衡曲線為M。在35(TC恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時(shí)，對(duì)于反應(yīng)I而言，

相當(dāng)于增大生成物濃度，使得Qp>Kp,反應(yīng)I的狀態(tài)最有可能對(duì)應(yīng)圖中的甲；

②由圖可知,350K時(shí)達(dá)平衡后，lgQp=O,則350℃時(shí)Kp=Qp=l,設(shè)水蒸氣的平衡分壓為aMPa,

則反應(yīng)IIC3H6起始分壓為aMPa,對(duì)反應(yīng)II列三段式有

2c3H6(g)C6H12(g)

起始/MPaa0

變化/MPa2xx

平衡/MPaa-2xx

Kp=(a_2x)7=1,解得a=(6+2x)MPa。

9.(2022?浙江?模擬預(yù)測(cè))硫的氧化物是大氣的主要污染物，是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)

容之一、一定溫度下，將OKmolSOz和0.4molC)2充入4L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO,(g)一般認(rèn)為該反應(yīng)通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：

1

①2V2O4(s)+O2(g)-2V2O5(s)A/7]=-244kJ-moP；

S1

(2)V2O4()+2so3(g)2VO