第一章溶液和溶膠第一節(jié)分散系統(tǒng)第二節(jié)混合物和溶液的常用組成標(biāo)度第三節(jié)難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的通性第四節(jié)溶膠

混合物是指含有一種以上物質(zhì)的氣體、液體或固體。而溶液是指含有一種以上物質(zhì)的液體或固體。溶液與醫(yī)學(xué)有著密切的聯(lián)系。人體內(nèi)的血液、細(xì)胞內(nèi)液、細(xì)胞外液以及其他體液都是溶液。體內(nèi)的許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的消化、吸收等無(wú)不與溶液有關(guān)。

溶膠在自然界中尤其是在生物界中普遍存在，與人類(lèi)的生活及環(huán)境有著非常密切的關(guān)系。

在進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，常把一部分物質(zhì)從其余物質(zhì)之中劃分出來(lái)，作為研究對(duì)象，這部分被劃分出來(lái)作為研究對(duì)象的物質(zhì)稱(chēng)為系統(tǒng)。第一節(jié)分散系統(tǒng)一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的系統(tǒng)稱(chēng)為分散系統(tǒng)，簡(jiǎn)稱(chēng)分散系。分散系中被分散的物質(zhì)稱(chēng)為分散相。分散系中容納分散相的物質(zhì)稱(chēng)為分散介質(zhì)。按分散相粒子的直徑的大小，分散系可分為粗分散系、膠體分散系和分子分散系。

分散相粒子直徑分散系類(lèi)型分散相粒子的組成

實(shí)例小于1nm分子分散系小分子或小離子生理鹽水葡萄糖溶液1~100nm膠體分散系膠粒（分子、離子或原子的聚集體）氫氧化鐵溶膠硫化砷溶膠

高分子蛋白質(zhì)溶液核酸溶液分散系按分散相粒子的大小分類(lèi)溶膠

高分子溶液

粗分散系粗粒子泥漿、牛奶大于100nm第二節(jié)混合物的常用組成標(biāo)度一、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、B的體積分?jǐn)?shù)三、B的分子濃度四、B的質(zhì)量濃度五、B的濃度六、B的摩爾分?jǐn)?shù)七、溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度一、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（massfraction）

定義：物質(zhì)B的質(zhì)量與混合物總質(zhì)量之比，符號(hào)為ωB。3.單位：1(one)

例100gNaCl溶液中含NaCl10g，可表示為

2.表達(dá)式：ω

NaCl=0.1=10%物質(zhì)B的質(zhì)量

混合物的質(zhì)量

二、B的體積分?jǐn)?shù)（volumefraction）

物質(zhì)B在某溫度和壓力下的體積

混合前各物質(zhì)在該溫度和壓力下的體積和表示該溶液是乙醇75ml加水25ml配制而成。(C2H5OH)=75%例1：20C時(shí)，將70mL乙醇(酒精)與30mL水混合，得到96.8mL乙醇溶液，計(jì)算所得乙醇溶液中乙醇的體積分?jǐn)?shù)。解:

乙醇的體積分?jǐn)?shù)為：三、B的分子濃度(Moleculeconcentration)CB的SI單位為m-3，常用單位為L(zhǎng)-1和mL-1。

醫(yī)學(xué)臨床上常用分子濃度表示體液中細(xì)胞的組成標(biāo)度。我國(guó)成年男性血液中紅細(xì)胞的分子濃度為4.5×1012~5.5×1012L-1，女性為3.8×1012~

4.6×1012L-1。B的分子濃度定義為：四、B的質(zhì)量濃度(massconcentration)

1.定義：B的質(zhì)量除以混合物的體積，符號(hào)為ρB

。

2.表達(dá)式：3.單位：kg·L-1，常用g·L-1，也可用mg·L-1，μg·L-1等。質(zhì)量濃度多用于溶質(zhì)為固體的溶液，defmBρBV

如生理鹽水為9g·L-1的NaCl溶液。1.定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，符號(hào)為cB或

c(B)。

2.表達(dá)式：

defnBcBV

3.單位：關(guān)系：1mol·L-1=1×103mmol·L-1=1×106μmol·L-1

4.在使用物質(zhì)的量濃度時(shí)需指明基本單元。

nB=

mB/

MBmol·dm-3

或mol·L-1，mmol·L-1及μmol·L-1

五、B的濃度（簡(jiǎn)稱(chēng)為“濃度”）（amount-of-substanceconcentration，molarity）

世界衛(wèi)生組織建議：醫(yī)學(xué)上表示體液組成標(biāo)度時(shí)，凡是體液中相對(duì)分子質(zhì)量已知的物質(zhì)，均應(yīng)使用物質(zhì)的量濃度；對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量未知的物質(zhì)，可以暫時(shí)使用質(zhì)量濃度。

B的質(zhì)量濃度與B的濃度之間的關(guān)系為：

ρB

=cBMB

MB為B的摩爾質(zhì)量。例2：正常人血漿中每100ml含Na+326mg、HCO3-164.7mg、Ca2+10mg，它們的濃度(單位mmol·L-1)各為多少？

c(Na+)=×=142(mmol·L-1)

32623.01000100

c(HCO3-)=×=27.0(mmol·L-1)

164.761.01000100c(Ca2+)=×=2.5(mmol·L-1)10401000100解：cB=nB

V=mB

MBV例3：某患者需補(bǔ)鈉（Na+）5g，應(yīng)補(bǔ)給9g/L的

生理鹽水多少毫升？解：補(bǔ)充5gNa+，相當(dāng)補(bǔ)充N(xiāo)aCl的質(zhì)量

mNaCl=（5g/23）×58.5=12.7g

生理鹽水的體積為

V=12.7g/9g/L=1.41L=1410mL六、B的摩爾分?jǐn)?shù)（molefraction）3.單位：1(one)設(shè)溶液由溶質(zhì)B和溶劑A組成，則

2.表達(dá)式：xBnB/ΣinidefxA=nA/(nA+nB)

xA+xB=1

xB=nB/(nA+nB)之比，符號(hào)為xB。1.定義：B的物質(zhì)的量與混合物中各組分的物質(zhì)的量七、溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度（molality）

1.定義：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量，符號(hào)為bB。

2.表達(dá)式：3.單位：mol·kg-1

(mA為溶劑A的質(zhì)量，kg)

defnBbBmA

注意:質(zhì)量摩爾濃度反映了溶質(zhì)和溶劑粒子相對(duì)數(shù)目的大小，與依數(shù)性有密切關(guān)系；2.不受溫度的影響，在物理化學(xué)中常用；3.計(jì)算時(shí)，注意習(xí)慣上溶質(zhì)質(zhì)量單位用g，溶劑質(zhì)量單位

用kg；4.與(物質(zhì)的量)濃度相比，分母中是溶劑的質(zhì)量而不是溶液的體積。

在稀溶液中(一般指c＜0.2mol·L-1),數(shù)值上cB≈bB例4：將22.4gMgCl2溶于200ml水（d=1.00kg·L-1

）中，計(jì)算所得溶液（d=1.089kg·L-1

）的c(MgCl2)、ρ(MgCl2)及ω(MgCl2)。解：n(MgCl2)===0.235(mol)m(MgCl2)M(MgCl2)22.495.22V(溶液)===0.204(L)

md200+22.41.089×1000則n(MgCl2)V(溶液)0.2350.204c(MgCl2)===1.15(mol·L-1

)ρ(MgCl2)===109.8(g·L-1

)

mV22.40.204ω(MgCl2)==0.10122.4200+22.4補(bǔ)充：溶液的配制方法：純?nèi)苜|(zhì)+溶劑濃溶液稀釋不同組成標(biāo)度溶液混合原則：配制前后溶質(zhì)的量不變

mB/MB=cB·Vc1V1=c2V2c1V1+c2V2=c(V1+V2)例5：配制cCuSO4=0.0125mol/L的硫酸銅溶液2L作為磷中毒的催吐劑，問(wèn)需要五水合硫酸銅CuSO4·5H2O（Mr=249.6）的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為mg，則

m/249.6=0.0125×2m=6.24g例6：欲用500g/L和50g/L的兩種葡萄糖溶液配制100g/L

的葡萄糖溶液500mL，問(wèn)需這兩種葡萄糖溶液各多

少毫升？（設(shè)兩份溶液混合后，總體積不發(fā)生變化）解：設(shè)需500g/L的葡萄糖溶液VmL，則

500V+50（500-V）=100×500V=56mL

需50g/L的葡萄糖溶液為

500-56=444mL例7：臨床上需1/6mol/L乳酸鈉（C3H5O3Na，Mr=112）

溶液600mL，如用112g/L乳酸鈉針劑（20mL/支）

配制，需要此針劑多少支？解:由于cB·MB=ρB,得

cB2=