第三節(jié)化學(xué)平衡圖像分析1第三節(jié)1考綱要求1、了解平衡圖像類型2、掌握平衡圖像解題思路、方法與技巧2考綱要求2（1）、

看懂圖像

面：圖像形狀，橫、縱坐標(biāo)的含義線：走向，變化趨勢點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)是否需作輔助線（等溫線、等壓線）定量圖像中有關(guān)量的多少

解題思路A%T0AABCtc0.40.30.20.13（1）、看懂圖像解題思路A%T0AABCtc0.43（2）、聯(lián)想規(guī)律，作出判斷

_______濃度

_______壓強(qiáng)速率增大_

______溫度加________解題思路增大增大升高催化劑氣體體積減小吸熱正增加反應(yīng)物濃度，減少生成物濃度，向_____反應(yīng)方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，向_____________的方向移動(dòng)，升高溫度，向________方向移動(dòng)平衡移動(dòng)（2）、聯(lián)想規(guī)律，作出判斷解題思路增大增大升高催化劑氣體體積4化學(xué)平衡圖像分析百分含量—時(shí)間—(溫度/壓強(qiáng))轉(zhuǎn)化率—時(shí)間—(溫度/壓強(qiáng))ABCtc0.40.30.20.1濃度-時(shí)間圖（c-t圖）t1t2tvv正v逆速率-時(shí)間圖（v-t圖）百分含量—溫度—壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率—溫度—壓強(qiáng)5化學(xué)平衡圖像分析百分含量—時(shí)間—(溫度/壓強(qiáng))ABCtc01、濃度-時(shí)間圖：0.30.20.1tcCAB1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求A的轉(zhuǎn)化率：A+2B3C轉(zhuǎn)化率=變化量/起始量×100%【例1】t1①反應(yīng)物濃度減小，②生成物濃度增大；③變量比等于計(jì)量數(shù)之比，④會(huì)書寫化學(xué)方程式，⑤計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。1、濃度-時(shí)間圖：0.3tcCAB1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式6V正V逆V'正V'逆V時(shí)間漸變突變

2、速率-時(shí)間圖：一點(diǎn)連續(xù)、一點(diǎn)突變是濃度變化對平衡影響的特征。V正V逆V'正V'逆V時(shí)間漸變突變2、速率-時(shí)間圖7突變V正V逆V'正V'逆時(shí)間V0正逆反應(yīng)速率都發(fā)生突變是溫度或壓強(qiáng)對平衡影響的特征。突變V正V逆V'正V'逆時(shí)間V0正逆反應(yīng)速率都發(fā)生突變是溫度8V正V逆V'正V'逆=起始量不為0時(shí)間V0加催化劑或？；

平衡不移動(dòng)V正V逆V'正V'逆=起始量不為0時(shí)間V0加催化劑或？9DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt【例】下列平衡的改變是由什么條件引起的？2、速率-時(shí)間圖：增加C反應(yīng)物減小C生成物減小C反應(yīng)物增加C生成物V正V逆AtVV逆V正CVtV正V逆BVtV逆V正DVt升高T或增大P降低T或減小P10DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt【例【練】對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，引起平衡移動(dòng)的因素可能是：v逆t1t2tvv正<a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)m+n

p+q(填>、<、=)T↑→平衡向

方向移動(dòng)逆反應(yīng)吸熱方向移動(dòng)勒夏特列原理P↑→平衡向

方向移動(dòng)逆反應(yīng)氣體體積減小的方向移動(dòng)勒夏特列原理△H

0<11【練】對于mA(g)+nB(g)pC(g)【練3】對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v逆t1

tvv正t1時(shí)的改變因素可能是____________________________________________引起的平衡沒有移動(dòng)。a.加入(正)催化劑b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)12【練3】對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)p3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng))圖tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?T1____T2,正反應(yīng)____熱P1P2tB的轉(zhuǎn)化率?P1___P2m+n___p+q＞＜放升溫吸加壓＜升溫＞【例3】C%tP1P2?P1___P2

m+n

p+qtT1T2A%?T1____T2,正反應(yīng)____熱【練4】=＞3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng))圖tA的13【例4】對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?判斷壓強(qiáng)高低：

P1____P2，m+n____p+q?判斷溫度高低：T1___T2

，正反應(yīng)__熱＜＞<吸加壓tB%T2P2T1

P2T1P1升溫14【例4】對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC解法精要：“先拐先平，數(shù)值大”

在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖像解法精要：“先拐先平，數(shù)值大”小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)15TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa兩個(gè)變量影響平衡：①直接看橫軸：溫度升高，圖象的變化趨勢，得知溫度對平衡的影響。②再向橫軸作垂線：（即在等溫時(shí)），得知壓強(qiáng)對平衡的影響。4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*1016PA%500℃200℃4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖：【例5】

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa?正反應(yīng)

熱m+n

p+q?正反應(yīng)

熱m+n

p+q放＞放＜等溫線等壓線PA%500℃200℃4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度17TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa?正反應(yīng)

熱m+n

p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)

熱m+n

p+q吸吸＞=【練6】

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)18TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*105、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)

熱Tvv正v逆?正反應(yīng)

熱TC%450℃?正反應(yīng)

熱PA%P1?m+np+q對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)吸吸放＜195、其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)熱Tvv正v逆解化學(xué)平衡圖像題的技巧1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義．2、弄清曲線的變化趨勢3、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)(如起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn))的意義．４、必要時(shí)添加輔助線．原則：①先拐先平，數(shù)值大②定一議二20解化學(xué)平衡圖像題的技巧1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義．原則：例題1、TVV(正)V(逆)

可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）V(正)V(逆)VPm+n

p+q(>=<)吸熱>平衡點(diǎn)例題1、TVV(正)V(逆)可逆反應(yīng)mA(g)+n212、對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示（）

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D222、對于2A(g)+B(g)C(g)3、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng):2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)

△H<0NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)。

（1）其中表示已達(dá)平衡狀態(tài)V正=V逆的點(diǎn)是

。（2）其中表示未達(dá)平衡狀態(tài),V正>V逆的點(diǎn)是

。（3）其中表示未達(dá)平衡狀態(tài),V正<V逆的點(diǎn)是

。0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率BDAEC3、下圖是在其它條