化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)LJ第八單元海水中的化學(xué)第三節(jié)海水“制堿〞純堿或蘇打，溶液顯堿性。預(yù)習(xí)檢查2.碳酸鈉的俗名是什么？其溶液顯酸性還是堿性？1.碳酸鈉化學(xué)式是什么？它是屬于哪一類物質(zhì)？Na2CO３，屬于鹽類物質(zhì)。制取碳酸鈉所需要的原料有：氯化鈉、二氧化碳。還需要：水、氨氣〔媒介作用〕僅此這兩種物質(zhì)你認(rèn)為行不行呢？飽和食鹽水飽和氨鹽水↓NH3CO2過濾NaHCO3晶體含NH4Cl的溶液Na2CO3CO2H2ONH4Cl晶體加NaCl結(jié)晶△NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3+NH4Cl△2NaHCO3==Na2CO３＋CO2↑+H2O交流共享：1.在用氨堿法生產(chǎn)純堿的過程中，為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？氨氣溶于水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，兩者之間能發(fā)生中和反響。2.氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先析出？為什么？〔提示：根據(jù)課本39頁溶解度曲線〕NaHCO3先析出；在同一溫度下NaHCO3溶解度小。1.析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3含有NaHCO3。2.析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的飽和溶液嗎是飽和溶液。3.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外，主要還含有什么物質(zhì)還含有NH4Cl。討論分析后答復(fù)：“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3＋NH4Cl〞是“侯氏制堿法〞的重要反響。下面是4位同學(xué)對(duì)該反響涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的局部見解。其中正確的選項(xiàng)是〔〕A.甲同學(xué)說：這個(gè)反響屬于化合反響B(tài).乙同學(xué)說：該溫度下NaHCO3的溶解度很大C.丙同學(xué)説：反響后的溶液中存在NH4+D.丁同學(xué)說：結(jié)晶出NaHCO3后的溶液中沒有Na+C實(shí)戰(zhàn)演練：純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì)，在很長一段時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方興旺國家手中。1921年正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了開展我國的民族工業(yè)，應(yīng)愛國實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，創(chuàng)造了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的開展做出了杰出的奉獻(xiàn)。侯德榜自學(xué)教材第44頁的內(nèi)容，歸納出碳酸鈉和碳酸氫鈉的局部性質(zhì)及用途。1.純堿通常情況下為

，

溶于水。白色粉末易2.碳酸氫鈉的俗名是

，是

色

狀

體，

溶于水。小蘇打白粉末晶能

清洗餐具蒸饅頭碳酸鈉在生活中的用途

清洗蔬菜外表的農(nóng)藥清洗魚膽的苦味滅火器碳酸氫鈉的用途制胃酸過多反響原理：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O碳酸飲料發(fā)酵粉在發(fā)酵面團(tuán)中參加以下某種物質(zhì)進(jìn)行揉和，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是〔〕2CO3B.Ca(OH)2A實(shí)戰(zhàn)演練：取少量碳酸鈉溶液，參加試管中，滴入2~3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。思考：顯堿性的溶液一定是堿溶液嗎？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________。溶液變紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉____〔難/易〕溶于水，溶液顯___性。實(shí)驗(yàn)1：堿易不一定實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)向盛碳酸鈉固體的試管中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象；迅速將燃著的木條伸進(jìn)試管口，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________。有大量氣泡產(chǎn)生，燃著的木條熄滅實(shí)驗(yàn)2：思考：〔1〕由現(xiàn)象可知生成物中一定有_____?！?〕該反響的化學(xué)方程式___________________________?！?〕假設(shè)用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是否相同？化學(xué)方程式_____________________________。CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉可以與_____或者_(dá)____反響。H2SO4HCl碳酸根離子的檢驗(yàn)：取樣品于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。說明樣品中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子。稀鹽酸、澄清石灰水。方法:藥品:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O22通過查找資料，你了解到哪些物質(zhì)中含有碳酸鹽？主要成分是碳酸鈣石頭紙向盛有澄清石灰水的試管中滴加少量碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________。該反響的化學(xué)方程式______________________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉可以與_________反響。Ca(OH)2〔工業(yè)制燒堿〕實(shí)驗(yàn)3：產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca〔OH〕2=2NaOH+CaCO3↓向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________。該反響的化學(xué)方程式_____________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉可以與______反響。BaCl2Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)4:1.在滴有紫色石蕊試液的碳酸鈉溶液中,參加過量鹽酸，那么加鹽酸前后溶液的顏色依次為〔

〕

A.紫色、紅色

B.紅色、藍(lán)色

C.藍(lán)色、紅色

D.紅色、無色小試牛刀C2.小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面〔主要成分是碳酸鈉〕和食鹽，你認(rèn)為以下方法可行的是〔〕A.觀察它們的顏色B.取少量分別倒入食醋C.分別倒入水中觀察是否溶解D.分別嘗它們的味道B1.以下有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對(duì)應(yīng)的是()A.NaCl氯化鈉食鹽B.CaO氧化鈣熟石灰2CO3碳酸鈉純堿D.NaOH氫氧化鈉燒堿達(dá)標(biāo)檢測B2.魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸而變苦，要減少這種苦味。用來洗滌的最正確物質(zhì)是〔〕

A.水B.食鹽

C.純堿D.食醋C3.媽媽在洗碗筷時(shí)，經(jīng)常在水中參加一種物質(zhì)，很快就能將“油乎乎〞的菜盤洗得干干凈凈，參加的物質(zhì)可能是〔〕A.汽油B.燒堿C.純堿D.食鹽水C4.檢驗(yàn)碳酸鹽的正確方法是(

)A.滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體B.滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C.加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體D.滴加稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體D2023/8/161.什么是復(fù)分解反響？2.哪些類物質(zhì)間的反響是復(fù)分解反響？(你能用化學(xué)方程式表示嗎)3.判斷復(fù)分解反響能否進(jìn)行，需考慮哪些因素4.復(fù)分解反響的實(shí)質(zhì)是什么？

提出問題：2023/8/16酸+堿

鹽+水酸+鹽

新酸+新鹽堿+鹽

新堿+新鹽鹽+鹽

新鹽+新鹽酸堿鹽之間發(fā)生的反響一般都是復(fù)分解反響。復(fù)分解反響發(fā)生的條件生成物中有氣體〔↑〕生成物中有沉淀〔↓〕生成物中有H2O如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑注意：反響前后各元素的化合價(jià)保持不變2023/8/16Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反響結(jié)論：有水生成的復(fù)分解反響實(shí)質(zhì)是H+和OH-反響。實(shí)質(zhì)：旁觀者：NO3-和Na+2023/8/16Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸鈉和稀鹽酸反響結(jié)論：有CO2生成的復(fù)分解反響實(shí)質(zhì)是CO32-和H+反響實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+CO22023/8/16Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化鋇與硫酸鈉反響結(jié)論：有BaSO4沉淀生成的復(fù)分解反響實(shí)質(zhì)是Ba2＋和SO42-反響實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+

酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或者水的過程。復(fù)分解反響的實(shí)質(zhì)：常見的哪些離子之間能產(chǎn)生沉淀、氣體、水呢？1.產(chǎn)生水的：2.產(chǎn)生氣體的：3.產(chǎn)生沉淀的

H++OH-

→H2O(1)2H++CO32-→H2O+CO2↑

(2)H++HCO3-→H2O+CO2↑(3)NH4++OH-→NH3↑+H2O

2023/8/16BaSO4↓

Fe(OH)3

↓

常見生成沉淀的離子(1)Mg2++OH-→

Mg(OH)2↓

(2)Cu2++OH-→

Cu(OH)2↓

(3)

Fe3++OH-

→

(4)Ag++Cl-→

AgCl↓(5)

Ba2++SO42-→

(6)Ba2++CO32-→

(7)

Ca2++CO32-→

CaCO3↓BaCO3↓鉀鈉銨鹽皆可溶，硝酸鹽入水無影蹤；硫酸鹽難溶鉛和鋇，氯化物不溶銀亞汞；碳酸鹽只溶鉀鈉銨，堿溶鉀鈣鈉鋇銨；溶解性表格記憶口訣

不能共存的離子1.以下各組物質(zhì)能夠共存的是〔〕A.FeCl3溶液、NaOH溶液B.Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C.BaCl2溶液、HCl溶液D.CaCO3、稀HNO3C方法點(diǎn)撥：共存即不反響，一般指不生成沉淀、氣體和水。2.不能在溶液中大量共存的一組離子是()

+、Na+、Mg2+、SO42-

2+、H+、NO3-、Cl-

2+、K+、NO3-、Cl-

+、SO42-、