第第頁(yè)重慶市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)

重慶市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題

1．下列各能層不包含d能級(jí)的是

A．O能層B．P能層

C．M能層D．K能層

2．如圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．y軸表示的可能是第一電離能

B．y軸表示的可能是電負(fù)性

C．y軸表示的可能是原子半徑

D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．晶體中含有的離子總數(shù)為

B．白磷或四氯化碳中所含的共價(jià)鍵數(shù)目均為

C．足量粉投入稀中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D．時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為

4．元素周期表中共有18縱列，從左到右排為18列，第1列為堿金屬元素(氫元素除外)，第18列為稀有氣體元素，則下列說(shuō)法正確的是

A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素

B．第15列元素原子的最外層電子排布式是

C．最外層電子排布式為的元素一定在第2列

D．第14列元素原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的

5．鋅碘液流電池具有高電容量、對(duì)環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點(diǎn)，可作為汽車的動(dòng)力電源。該電池采用無(wú)毒ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時(shí)將電解液儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其裝置如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．M是陽(yáng)離子交換膜

B．充電時(shí)，多孔石墨接外電源的正極

C．充電時(shí)，儲(chǔ)罐中的電解液導(dǎo)電性不斷增強(qiáng)

D．放電時(shí)，每消耗1molI3－，有1molZn2+生成

6．某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子

A．核外有5個(gè)電子

B．核外有3種能量不同的電子

C．最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道

D．最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

7．如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)?/p>

A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥

C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥D(zhuǎn)．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥

8．如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，則以下敘述正確的是

A．C電極為電解池的陽(yáng)極

B．Cu電極附近OH-濃度增大

C．Na+移向Pt電極

D．Pt電極上有O2生成

9．下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

A向SiO2固體加入過(guò)量鹽酸振蕩，固體不溶解SiO2不溶于任何酸

B用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素

C向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3

D將鎂條點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶有白色固體和黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性

A．AB．BC．CD．D

10．室溫時(shí)，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。關(guān)于該溶液敘述正確的是

A．溶質(zhì)的電離方程式為HA→H++A-B．升高溫度，溶液的pH增大

C．若加入少量NaA固體，則c(A-)降低D．該溶液稀釋10倍后，pHc(Na+)

C．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mo1/L

D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

13．實(shí)驗(yàn)室以碳棒為電極電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，下列判斷正確的是

A．X電極為陽(yáng)極

B．Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．X電極上有氯氣生成

D．通電一段時(shí)間，Na＋物質(zhì)的量增大

14．將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y、E都是鉑電極，C是鐵電極。甲，乙，丙三個(gè)裝置中電解前后溶液的體積都是500mL。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。下列說(shuō)法不正確的是

A．電源B極是負(fù)極，丁中Y極附近顏色變深

B．乙裝置中電解一段時(shí)間后，加入0.2mol鹽酸則可以恢復(fù)原來(lái)的濃度

C．設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500mL，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

D．甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是:CuSO4+FeCu+FeSO4

15．AG定義為AG=lg，若用AG來(lái)表示溶液的酸度，說(shuō)法不正確的是

A．在一定溫度下，溶液的酸性越強(qiáng)，AG越大

B．65℃時(shí)，pH與AG的換算公式為AG=2(7–pH)

C．若溶液顯堿性，則AGZn，因此不能是Mg，答案選B。

（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，會(huì)向正電荷較多的Zn電極方向移動(dòng)。即從右向左移動(dòng)。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。

（3）由圖可知：X為陰極。電解過(guò)程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。

（4）由于實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。又因?yàn)楦哞F酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH-4e=2H2O+O2↑和Fe-6e+8OH=+4H2O；

（5）X電極產(chǎn)生氫氣，n(H2)=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，n(e-)=0.06mol。在整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則4×n(O2)+6×(0.28g÷56g/mol)=0.06mol，解得n(O2)=0.0075mol，所以V(O2)=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL；

（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，Zn作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應(yīng)式減去負(fù)極電極式可得該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2+6e+5H2O=Fe2O3+10OH。

20．(1)

(2)3.7

(3)③>②>①

(4)測(cè)NaUr溶液的pH，若pH>7則證明尿酸(HUr)為弱酸比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、尿酸(HUr)溶液的導(dǎo)電性，若尿酸(HUr)溶液的導(dǎo)電性弱一些，則說(shuō)明尿酸(HUr)為弱酸

(5)AD

(6)寒冷季節(jié)，人體關(guān)節(jié)滑液中形成NaUr晶體，說(shuō)明是放熱反應(yīng)；關(guān)節(jié)保暖，即升高溫度，使平衡逆向移動(dòng)，NaUr晶體減少，減輕疼痛

【詳解】（1）常溫下，的水解常數(shù)；

（2），，pH=4-lg2=3.7；

（3）尿酸鈉(NaUr)為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離；氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響；尿酸(HUr)為一元弱酸，抑制水的電離；以上三種溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①；

（4）證明尿酸(HUr)是弱酸，可以檢測(cè)NaUr溶液的pH>7；可以與等濃度的一元強(qiáng)酸鹽酸對(duì)比，尿酸(HUr)酸性比鹽酸弱；可以與等濃度的一元強(qiáng)酸鹽酸對(duì)比導(dǎo)電性，尿酸(HUr)導(dǎo)電性弱等；

（5）A．根據(jù)物