河北省衡水市深縣西馬莊鄉(xiāng)中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

（

）A．lmo1O2的質(zhì)量為32g/mo1B．NO3-的摩爾質(zhì)量為62g/molC．H2SO4的相對分子質(zhì)量為98gD．lmol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量參考答案：B略2.把4種不同體積、不同濃度的X溶液，分別加入4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1

C．18mL，4mol·L－1

D．10mL，3mol·L－1參考答案：C略3.下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是A．SiH4

B．PH3

C．H2S

D．HF參考答案：A略4.將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的數(shù)值關系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略5.對于易燃、易爆、有劇毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽．下列所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是（

）A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點：化學試劑的分類；化學試劑的存放．專題：化學實驗基本操作．分析：A．濃硫酸有腐蝕性；B．二氧化碳不能燃燒；C．白磷有毒；D．硝酸銨易爆炸．解答：解：A．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯誤；B．二氧化碳不能燃燒，不是易燃氣體，故B正確；C．白磷有毒，是劇毒品，故C錯誤；D．硝酸銨易爆炸，是爆炸品，故D錯誤．故選B．點評：本題考查危險品標志，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握6.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．蔗糖參考答案：B銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；氯化鎂溶液是混合物，故C錯誤；蔗糖是非電解質(zhì)，它溶于水或熔融狀態(tài)時并沒有電離，故D錯誤。7.對離子反應：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O，下列說法中，錯誤的是A．m＝4，R3＋是氧化產(chǎn)物B．x＝y(tǒng)＝m＝4，n＝2C．該反應中R2＋得到電子，被還原為R3＋D．O2為氧化劑參考答案：C略8.據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說法中正確的是

A.4He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B.3He和4He互為同位素C.3He原子核內(nèi)含有3個中子

D.4He的最外層電子數(shù)為2，故4He具有較強的金屬性參考答案：B略9.下列敘述正確的是A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D10.下列敘述中，正確的是（）A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定參考答案：B【考點】原子核外電子的運動狀態(tài)．【分析】A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠能量越高；B．電子首先進入能量最低、離核最近的軌道；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同；D．通常認為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結構是一種穩(wěn)定結構．【解答】解：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠能量越高，所以在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)活動，故A錯誤；B．核外電子總是先排在能量低的、離核最近的軌道電子層里，例如一般先排滿了L層后才排M層，故B正確；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne核外都有10個電子，電子排布相同，但是二者性質(zhì)不同，故C錯誤；D．通常認為最外層有8個電子的結構是一種穩(wěn)定結構，最外層是第一電子層時有2個電子為穩(wěn)定結構，故D錯誤；故選B．11.下列能表明可逆反應:A+2B2C已達平衡狀態(tài)的的是(

)

A.

A、B、C的濃度相等

B.

當生成1molA的同時也生2molB

C.

A、B、C的物質(zhì)的量比為1:2:2

D.

當生成1molA的同時也生成2molC參考答案：D12.在無色透明的水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．【解答】解：A．Ag+分別與Cl﹣、CO32﹣結合生成沉淀，不能共存故A不選；B．MnO4﹣為紫色，與無色不符，且H+、Fe2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；D．銨根離子與氫氧根離子不能大量共存，故D不選；故選C．13.下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是(

)。①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：B略14.表示下列反應的離子方程式正確的是()A.金屬鈉加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+====Cu+2Na+B.金屬鋁加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====AlO2—+2H2↑C.鐵粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+====3Fe2+D.銅片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+====Cu2++Ag參考答案：C15.下列關于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A．石墨可用作絕緣材料

B．SO2可用作漂白劑C．SiO2可用于通訊材料

D．雙氧水可用于消毒參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分).已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖裝置進行實驗。主要步驟如下，請?zhí)羁眨孩侔磮D組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為bg；④從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為cg；⑦重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為dg。回答下列問題：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)(1)裝置中干燥管B的作用是

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結果將

(填偏高.偏低或不變)(3)步驟⑤的目的是

(4)步驟⑦的目的是

(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為

參考答案：(10分，每空2分)(1)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管(2)偏高(3)把反應產(chǎn)生的二氧化碳全部導入U型管中

(4)判斷反應產(chǎn)生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中堿石灰吸收

(5)106(d-b)/44a×100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對于反應：2SO2＋O2

2SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)編號改變的條件化學反應速率①降低溫度

②增大O2的濃度

③使用V2O5作催化劑

④壓縮體積

參考答案：

略18.寫出用下列化合物作為單體聚合生成高分子化合物的結構簡式

（1）CH2=CH-C（Cl）=CH2聚合得_________________________________（此聚合物用作合成橡膠）（2）已知在虛線處開環(huán)聚合可得到（此聚合物用作表面活性劑）。則開環(huán)聚合得_______________________（此聚合物用作合成纖維）。參考答案：（1）（2）19.(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是_______。(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。A處其電極反應式為___________；(3)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應。若這種同位素的原子核內(nèi)有20個中子，Z的值為_____，A的值為______。(4)將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反應速率用v(NH3)表示，則v(NH3)=_____參考答案：(1)②

(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(3)20

40

(4)2.5mol/(L·min)分析：（1）驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，在原電池中，銅作負極、其它導電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；（2）根據(jù)電子流向知，A為負極、B為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；（3）根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計算氯離子的物質(zhì)的量，進而計算氯化物的相對分子質(zhì)量，最后計算X的質(zhì)量數(shù)，結合A=Z+N計算和判斷；（4）根據(jù)v＝△c/△t結合方程式計算。詳解：（1）驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，在原電池中，銅作負極、其它導電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，則①中鐵作負極、Cu作正極，電池反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，錯誤；②中銅作負極、銀作正極，電池反應式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，正確；③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu作負極、鐵作正極，電池反應式為：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，錯誤；④中鐵作負極、銅作正極，電池反應式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，錯誤；答案選②；（2）根據(jù)電子流向知，A為負極、B為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以A處通入甲烷，甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH4-8e-+10OH-＝CO32-+7H2O；（3）消耗硝酸銀是0.02mol，根據(jù)Ag++Cl－＝AgC