我們愈是學習，愈覺得自己的貧乏?！┤R問題解決為什么產(chǎn)生的H2和O2的體積比為2:1？若電解18g的水能產(chǎn)生多少升的H2(標準狀況下)？物質的量在化學方程式計算中的應用解題計算步驟與注意事項2多步反應計算的解法33化學計量數(shù)與有關量的關系31學習目標氧化還原反應計算的解法4問題解決為什么產(chǎn)生的H2和O2的體積比為2:1？化學計量數(shù)與有關量的關系012H2O2H2↑＋O2

↑交流討論多角度解讀方程式表示的含義化學計量數(shù)質量粒子數(shù)目物質的量22136432221擴大NA倍2NA2NA1NA221通電氣體體積(相同狀況)—21化學方程式中各物質計量數(shù)之比

化學計量數(shù)與有關量的關系1等于各粒子個數(shù)之比各物質的物質的量之比各氣體的體積之比(相同狀況)問題解決若電解18g的水能產(chǎn)生多少升的H2(標準狀況下)？解題步驟及注意事項02若電解18g的水能產(chǎn)生多少升的H2(標準狀況下)？2H2O2H2↑＋O2↑通電2×18g2×2g18gm(H2)2×18g18g＝解：2×2gm(H2)m(H2)＝2gn(H2)＝2g2g·mol－1＝1molV(H2)＝1mol×22.4L·mol－1＝22.4L答：生成的氫氣體積為22.4L。問題解決若電解18g的水能產(chǎn)生多少升的H2(標準狀況下)？解：2H2O2H2↑＋O2↑通電2×18g2mol18gn(H2)＝2×18g18g2moln(H2)n(H2)＝1molV(H2)＝1mol×22.4L·mol－1＝22.4L答：生成的氫氣體積為22.4L。問題解決感受﹒理解若電解18g的水能產(chǎn)生多少升的H2(標準狀況下)？解：18g的物質的量為：n(H2O)＝18g18g·mol－1＝1mol2H2O2H2↑＋O2↑通電2mol2mol1moln(H2)＝2mol1mol2moln(H2)n(H2)＝1molV(H2)＝1mol×22.4L·mol－1＝22.4L答：生成的氫氣體積為22.4L。2.1

解題步驟將已知物理量轉化為物質的量

解題步驟和注意事項2轉寫出相關的方程式寫在有關物質的化學式下面標出已知量和未知量標列出比例式列根據(jù)比例式求解解簡明寫出答案答感受﹒理解若電解18g的水能產(chǎn)生多少升的H2(標準狀況下)？解：18g的物質的量為：n(H2O)＝18g18g·mol－1＝1mol2H2O2H2↑＋O2↑通電2mol2×22.4L·mol－11molV(H2)＝2mol1mol2×22.4L·mol－1V(H2)V(H2)＝22.4L答：生成的氫氣體積為22.4L。感受﹒理解若電解18g的水能產(chǎn)生多少升的H2(標準狀況下)？解：18g的物質的量為：n(H2O)＝18g18g·mol－1＝1mol2H2O2H2↑＋O2↑通電36g44.8L1molV(H2)＝36g1mol44.8LV(H2)V(H2)＝1.2L答：生成的氫氣體積為1.2L。上下單位不相同2.2

注意事項

解題步驟和注意事項201上下單位相同ggmolmolLL02左右單位相當gmolmolLgL03不純物要化為純物質的有關量代入計算你學會了嗎？A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol1mol3.25g

xL

標準狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應生成xL氫氣，下列比例式正確的是B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g1L3.25gxLC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1mol22.4L0.05molxLD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g1mol3.25gxL你學會了嗎？若實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備11.2L的Cl2(標準狀況下)，求：（1）參加反應的二氧化錳的質量。

（2）被氧化的HCl的物質的量。多步反應的計算03問題解決

把CO還原Fe2O3所生成的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，若將沉淀過濾、烘干后稱得質量為10g。求：至少需要通入多少克CO？解：n(CaCO3)＝10g100g·mol－1＝0.1molCO2＋Ca(OH)2

＝CaCO3↓

＋H2O1mol1mol0.1mol0.1mol3CO＋Fe2O32Fe＋3CO264g3mol0.1mol2.8g答：至少需通入2.8g的CO。問題解決

把CO還原Fe2O3所生成的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，若將沉淀過濾、烘干后稱得質量為10g。求：至少需要通入多少克CO？解：n(CaCO3)＝10g100g·mol－1＝0.1molCO2＋Ca(OH)2

＝CaCO3↓

＋H2O3CO＋Fe2O32Fe＋3CO23COCO～

CaCO33CaCO33CO2～～28g1mol0.1mol2.8g答：至少需通入2.8g的CO。

多步反應計算3關系式法根據(jù)化學方程式確定關系式寫出各步反應的方程式據(jù)每步方程式，找出有關物質之間量的關系確定已知物質和所求物質之間量的關系據(jù)已知物質、所求物質間量的關系和已知條件進行計算溫馨提醒12也可根據(jù)某元素守恒來列關系式有時也將可各方程式疊加

二氧化氯(ClO2)泡騰片由NaClO2、固體酸及輔助劑混合制得，是一種用來消毒的家庭用品。使用時只需將泡騰片放入水中，5～10分鐘即可完全溶解，釋放出ClO2反應a：5ClO2－＋4H＋＝4ClO2＋Cl－＋2H2O。

注：ClO2是一種易溶于水的氣體。請你試一試

測定二氧化氯泡騰片有效成分的含量。i．取1片二氧化氯泡騰片，加稀硫酸充分溶解。ii．通N2將ClO2吹出，并用過量的硫酸和淀粉碘化鉀溶液吸收。iii．用x

mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的體積為ymL。有關反應方程式為：2ClO2＋10I－＋8H＋＝5I2＋2Cl－＋4H2OI2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62—。

二氧化氯泡騰片有效成分的含量為_________mg/片(以ClO2計)。請你試一試

測定二氧化氯泡騰片有效成分的含量。i．取1片二氧化氯泡騰片，加稀硫酸充分溶解。ii．通N2將ClO2吹出，并用過量的硫酸和淀粉碘化鉀溶液吸收。iii．用x

mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的體積為ymL。有關反應方程式為：2ClO2＋10I－＋8H＋＝5I2＋2Cl－＋4H2OI2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62—。

二氧化氯泡騰片有效成分的含量為_________mg/片(以ClO2計)。x

mol·L－1×ymL×10－3L·mL－1n(S2O32－)＝＝10－3xymol

2ClO2～

5I2～10S2O32－2mol10moln(ClO2)10－3xymol2moln(ClO2)＝10mol10－3xymoln(ClO2)＝2×10－4xymolm(ClO2)＝67.5g·mol－1×2×10－4xymol＝0.0135xyg＝13.5xymg9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為 A．8g B．9g C．12g D．13.5g考考你的智慧2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22CO＋2Na2O2＝2Na2CO32Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2H2＋2Na2O2＝4NaOH質量增重為CO的質量質量增重為H2的質量

實驗室用反應2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制備氯氣，若參加反應的氧化劑為0.2mol，則被氧化的還原劑的物質的量為A．1.6molB．3.2molC．0.2molD．1mol看誰做得既準又快用雙線橋表示電子轉移方向和數(shù)目：

10×2×2mol

被氧化

10mol

0.2mol

1mol

感受﹒理解電子得失原理應用04KMnO4與HCl(濃)

反應生成KCl、MnCl2

、Cl2

和H2O制備氯氣，若參加反應的氧化劑為0.2mol，求被氧化的還原劑的物質的量?？次移呤僈MnO4得電子HCl失電子的數(shù)目的數(shù)目有何關系?相等0.2mol

×

5

n(HCl)

×

1

＝

n(HCl)＝1mol

思考﹒運用解析：

電子守恒法412依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等步驟1找物質氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物2定得失確定1個粒子得失電子數(shù)化合價變化值×變價原子個數(shù)3列關系n(氧化劑)×1個粒子得電子數(shù)n(還原劑)×1個粒子得失子數(shù)

ClO2是廣譜型的消毒劑，用于自來水的消毒。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化的反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量比為_________。Na2SO3－2e－

Na2SO4NaClO3

＋1e－

ClO2

n(NaClO3)×1＋5

＋4

＋4

＋6

n(Na2SO3)×2n(NaClO3)n(Na2SO3)∶＝

2∶1牛刀小試實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入硫酸溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應（Na2SO3生成Na2SO4），則X為A．Cl2 B．Cl2OC．ClO2 D．Cl2O3Na2SO3－2e－

Na2SO4NaClO3

＋(5－x)e－

Cl＋5

x

＋4

＋6

n(NaClO3)×1n(Na2SO3)×22mol×(5－x)1mol×2x4

看我七十二變這節(jié)課我學到了什么？（用一句話表示）還有什么疑問？課堂小結課堂小結物質的量應用于化學方程式計算中的應用1234規(guī)范解：答：注意上下單位相同左右單位相當多步反應找關系式氧化還原反應據(jù)電子得失相等

有兩份質量相同的NaHCO3固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應，則它們所消耗的鹽酸的體積比為A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．4∶1第一份

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑84

36.52×84106Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑10636.5×2耗用的鹽酸量相等看誰做得既準又快84g36.5g第二份

84g53g53g36.5g不論NaHCO3是直接與酸反應，還是受熱分解后的固體再與酸反應，其中的Na＋均轉化為NaCl，因Na＋的量一定，則需Cl－的量一定，即需鹽酸的量一定，所以由守恒法可直接判斷出消耗的鹽酸的量相等。NaHCO3NaClHCl看誰做得既準又快

有兩份質量相同的NaHCO3固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應，則它們所消耗的鹽酸的體積比為CO2H2ONa2CO3HClNaCl加熱

在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應，生成碘、硫酸鉀和水。此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質的量比是

A．5∶1 B．2∶1C．1∶3 D．1∶5KI