1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

要點化學(xué)平衡常數(shù) 對于一般的可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定溫度下，＝。 影響，與反應(yīng)物或生成物 無關(guān) 行的程度 ，即該反應(yīng)進行得越 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化；反之，就越 ，轉(zhuǎn)化率就 。一般地說，

1PAGEPAGE2 ②若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g時刻，反應(yīng)物的濃度成物的濃度有如下關(guān)系：Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行c＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)c＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱

C(s)＋H2 CO(g)＋H2K＝c(CO)·c(2)/c(2O) Fe(s)＋CO2(g)，K＝c(CO2例如：2g＋ 2N(g)的平衡常數(shù)為1，0.5 (g)＋1.5H2 3(g)平衡常數(shù)為2，N30.5(g1.5的平衡常數(shù)為3①和2的關(guān)系式為：＝2②和3的關(guān)系式為：·3③和3的關(guān)系式為：·2＝1

例一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2S(g)＋2(g)催化劑△S(g)，知c始(O)＝0.4mol/L，c始(2)＝1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)當S2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？若未達到，向哪個方向進行？達到平衡狀態(tài)時，S2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？44 起始量ab0變化量mxnxpx平衡量a－mxb－nxpx

設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。確定三個量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按“1”中“模式”列表。解答題設(shè)問題：明確了“始”“變”“平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量等，給出題目答案。 MM ＝m(總)/n(總)直接判斷MM

②體系中若有固體或液體：當氣體的物質(zhì)的量不變時，據(jù)