內(nèi)江市高中2024屆零模試題理科綜合能力測(cè)試注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。第II卷用0.5mm黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1O：16P：31S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64Ti：48第I卷(選擇題共42分)一?選擇題：本大題共7小題。每小題6分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.糖類(lèi)物質(zhì)都屬于天然高分子化合物B合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源利用C.食醋可用于除去水顯內(nèi)壁的水垢D.葡萄酒中添加適量的二氧化硫可防止葡萄酒的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用2.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量每減少，電路中轉(zhuǎn)移電子B.與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.溶液中所含陽(yáng)離子的總數(shù)目為D.白磷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，白磷中含鍵的數(shù)目為3.X?Y?Z?R四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。由X?Y和Z三種元素形成的某種鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑：B.Z?R最高價(jià)氧化物水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性D.X?Z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：4.布洛芬(Ibuprofen)是一種常見(jiàn)解熱鎮(zhèn)痛類(lèi)、非甾體抗炎藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)布洛芬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為 B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.分子中所有碳原子在同一平面 D.苯環(huán)上一氯取代物有2種5.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種二次電池，裝置如圖，X?Z區(qū)域電解質(zhì)溶液不同，分別為溶液和溶液中的一種。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Z區(qū)域電解質(zhì)溶液為溶液B.充電時(shí)區(qū)域溶液濃度減小，為陰離子膜C.放電時(shí)，電極反應(yīng)式為：D.放電時(shí)，Z區(qū)域降低6.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽檢驗(yàn)蔗糖水解生成葡萄糖取適量蔗糖溶于盛有蒸餾水的試管中，滴入稀硫酸水浴加熱5min后取少量溶液，滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察有無(wú)磚紅色沉B需要溶液將溶于蒸餾水，再配成500mL溶液C證明的酸性強(qiáng)于用pH試紙分別測(cè)量物質(zhì)的量濃度相等的和NaClO溶液的pHD驗(yàn)證和的大小取溶液，先滴3滴溶液，再滴3滴溶液A.A B.B C.C D.D7.25℃時(shí)，向溶液中逐漸滴入溶液，得到如圖的滴定曲線。下列粒子濃度的關(guān)系式正確的是A.點(diǎn)①溶液中，B.點(diǎn)②溶液中，C.點(diǎn)③溶液中，D.滴定過(guò)程中，水的電離程度大?。孩?gt;③>①第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分，第8題~第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11題~第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。8.是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備(夾持裝置略去)。已知：易揮發(fā)，高溫時(shí)能與反應(yīng)，不與反應(yīng)，其他相關(guān)信息如下表所示：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/水溶性136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶劑76.81.6難溶于水回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)___________，裝置中儀器的冷卻水入口是___________。（2）裝置A中彎導(dǎo)管作用是___________。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________。（4）加熱裝置之前，持續(xù)通入一段時(shí)間的的目的是___________。（5）裝置中除生成外，還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（6）制得的中常含有少量，從混合液中分離出操作的名稱(chēng)是___________。（7）利用如圖裝置測(cè)定所得的純度：取產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(三次平均值)。已知常溫下，、，呈磚紅色，。①滴定終點(diǎn)的判斷方法是___________。②產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________。9.硫酸鎳廣泛應(yīng)用于電鍍、電池等工業(yè)?，F(xiàn)以紅土鎳礦(主要成分為，含、、、、、、、等雜質(zhì))為原料制備硫酸鎳，工藝流程如下：已知：①相關(guān)金屬離子[]形成氫氧化物沉淀范圍如下：金屬離子開(kāi)始沉淀的6.31.83.48.96.26.9沉淀完全的8.33.24.710.98.28.9②當(dāng)離子完全沉淀時(shí)，。③硫酸鎳晶體可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。④硫酸鎳在水中溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為加快“酸溶”速率，可采取的措施有___________(任寫(xiě)一條)?！盀V渣2”的主要成分有和___________(填化學(xué)式)。（2）寫(xiě)出“氧化除雜”過(guò)程中加入涉及反應(yīng)的離子方程式___________。（3）“氧化除雜”中加入的作用是___________，溶液的應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)__________之間。（4）萃取后的所得的水相“系列操作”包括___________、___________、過(guò)濾、洗滌得到硫酸鎳晶體。（5）洗滌過(guò)程中最好選擇___________進(jìn)行洗滌。A.蒸餾水 B.無(wú)水乙醇 C.乙醚 D.稀鹽酸（6）“氟化除雜”中，若，取等體積的溶液加入體系中使沉淀完全，則加入的溶液的濃度至少為_(kāi)__________。[已知]10.某興趣小組了解到空氣燃料實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，結(jié)合有關(guān)信息他們推測(cè)到其工作時(shí)反應(yīng)原理如下：I．II．已知：（1）的為_(kāi)__________（2）T℃時(shí)，在體積為的密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)II，經(jīng)過(guò)達(dá)到平衡，此時(shí)的濃度為?；卮鹣铝袉?wèn)題：①下列敘述不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填選項(xiàng)符號(hào))。A．B．混合氣體密度不再變化C．體系的壓強(qiáng)不再變化D．與轉(zhuǎn)化率相等②內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__________，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。③T℃時(shí)，再向容器中充入和，重新達(dá)到平衡時(shí)的濃度___________(填“>”或“<”或“=”)原平衡的2倍。（3）其它條件不變，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，之后平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是___________。（4）與可以組成燃料電池(電極均為惰性電極)如圖，請(qǐng)寫(xiě)出的電極反應(yīng)式___________。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)】11.金屬鈦被譽(yù)為“未來(lái)金屬”，鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療等領(lǐng)域。“嫦娥五號(hào)”首次實(shí)現(xiàn)了我國(guó)地外天體采樣返回，它的成功發(fā)射標(biāo)志著我國(guó)航天技術(shù)向前邁出了一大步，其制作材料中包含了元素。2022年2月我國(guó)科學(xué)家在《科學(xué)》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池研究方面的最新科研成果論文，為鈣鈦礦電池研究開(kāi)辟了新方向。（1）鈦位于周期表的___________區(qū)，基態(tài)鈦原子價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。（2）是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)與互為等電子體的微粒___________(化學(xué)式)。（3）鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：①該配合物中碳原子的雜化類(lèi)型___________?②該配合物中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母)?a．共價(jià)鍵b．金屬鍵c．配位鍵d．氫鍵（4）鈦與鹵素形成的化合物、、、熔點(diǎn)依次為377℃??38.3℃?153℃，其中??熔點(diǎn)依次升高的原因是___________?（5）的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是___________，若位于晶胞頂點(diǎn)，則位于晶胞___________位置，若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)?【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.A()是煤干餾產(chǎn)物之一，可用來(lái)合成一種藥物中間體F()，其合成路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，C的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________?（2）試劑1為_(kāi)__________，E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________?（3）E與足量溶液