第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成美國在長崎投下原子彈美國在長崎投下原子彈原子彈爆炸后，廣島一片廢墟原子彈爆炸后，廣島一片廢墟1945年9月日本宣布無條件投降1945年9月日本宣布無條件投降1964年10月16日中國第一顆原子彈爆炸1964年10月16日中國第一顆原子彈爆炸我想象中的原子結(jié)構(gòu)我想象中的原子結(jié)構(gòu)湯姆生我發(fā)現(xiàn)了原子核我發(fā)現(xiàn)了電子湯姆生我發(fā)現(xiàn)了原子核我發(fā)現(xiàn)了電子

一個原子跟一個乒乓球體積之比，相當于乒乓球跟地球體積之比。原子核比原子小得多

如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核相當于一只螞蟻。一個原子跟一個乒乓球體積之比，相當于乒乓球跟地原子很小原子很小

(1)什么是原子?(2)在化學變化中,原子可不可以再分?復習舊知識:原子能不能再分？(2)在化學變化中,原子可不可以再分?復習舊知識:原子能不思考:19世紀英國科學家道爾頓提出了近代原子學說:他認為物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的,這些原子是微小的不可分割的實心球體;同種原子性質(zhì)和質(zhì)量應該相同.上述觀點中你認為正確嗎？為什么？思考:19世紀英國科學家道爾頓提出了近代原子學說:他認為物質(zhì)原子的構(gòu)成原子的內(nèi)部運動一、原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的內(nèi)部運動一、原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成課件-人教版概括原子的構(gòu)成(從位置,電性,數(shù)量,所占體積等不同角度描述)歸納:原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的。原子核又是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的。見課本P.70頁第2段概括原子的構(gòu)成(從位置,電性,數(shù)量,所占體積等不同角度描述)

質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；1個電子帶一個單位負電荷。中子不帶電；原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷-271.6726×10kg中子不帶電-271.6749×10kg電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836表4-1質(zhì)子、中子、電子的電性和電量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷中子不帶電電子1個單位負電原子種類質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)

氫H101

碳C666

氧O888

鈉Na111211

氯Cl171817

鐵Fe263026幾種原子的構(gòu)成1、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)發(fā)現(xiàn)：2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3、不同種類的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同仔細觀察上表你有什么發(fā)現(xiàn)？4、并不是所有原子中都含有中子原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫H1原子原子核核外電子(帶負電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)結(jié)論:原子的構(gòu)成原子原子核核外電子(帶負電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)不顯閱讀課本70頁表4-1粒子的質(zhì)量，得出什么結(jié)論？a.各粒子的質(zhì)量都很??；b.原子質(zhì)量集中在原子核上，電子質(zhì)量忽略不計。閱讀課本70頁表4-1粒子的質(zhì)量，得出什么結(jié)論？a.各粒子的二、相對原子質(zhì)量原子的質(zhì)量很小，書寫和記憶都不方便，一個氫原子的質(zhì)量:1.67×10-27kg

一個氧原子的質(zhì)量:2.657×10-26kg二、相對原子質(zhì)量原子的質(zhì)量很小，書寫和記憶都不方便，國際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準(1.66X10-27kg)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。國際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準(1.66X1相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值相對原子質(zhì)量的單位是1，不寫。注意:例如：相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值注意:例如：找規(guī)律:請同學們從下表中找出相對原子質(zhì)量與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)

相對原子質(zhì)量

氫H1011

碳C66612

氧O88816

鈉Na11121123

氯Cl17181735

鐵Fe26302656相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)找規(guī)律:請同學們從下表中找出相對原子質(zhì)量與該原子的質(zhì)子數(shù)、中可推出：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（電子質(zhì)量太小，忽略不計。）可推出：

我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻。他于1983年當選為國際原子量委員會委員。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，為國際原子量委員會采用為國際新標準。我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量三、小結(jié)原子的構(gòu)成三、小結(jié)1.原子核()A由電子和質(zhì)子構(gòu)成B由質(zhì)子和中子構(gòu)成C有電子和中子構(gòu)成D由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成B課堂練習1.原子核()B課堂練習課堂練習2.在原子里質(zhì)子數(shù)等于()A.中子數(shù)B.中子數(shù)和電子數(shù)之和C.電子數(shù)D.中子數(shù)和電子數(shù)之差3.碳的相對原子質(zhì)量是()A.12gB.12C.1.66*10-27kgD.1/12g

CB課堂練習2.在原子里質(zhì)子數(shù)等于()3.碳的相4.鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由()個質(zhì)子和()個中子構(gòu)成一個原子核,核外有()個電子作高速運動而構(gòu)成.整個原子不顯電性的原因是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反，所以原子不顯電性。課堂練習4.鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由原子原子核電子(帶負電)(核外)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)小結(jié):原子的結(jié)構(gòu)原子原子核電子(帶負電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它作比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值相對原子質(zhì)量的單位是1注意:相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的表(1)原子種類原子質(zhì)量

氫1.67*10-27

氧2.657*10-26

碳1.993*10-26

鐵9.288*10-26說明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫使用不方便,所以采用相對原子質(zhì)量表(1)原子種類原子質(zhì)量氫1.67*10-27核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)作業(yè)：課本：P.72頁習題1、2、3、4一體化：P.73-74頁A、B組習題作業(yè)：課本：P.72頁習題1、2、3、4下課！同學們再見！下課！同學們再見！1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。2一個人的價值在于他的才華，而不在他的衣飾。3生活就像海洋，只有意志堅強的人，才能到達彼岸。4讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。5最聰明的人是最不愿浪費時間的人。6不要因為怕被玫瑰的刺傷到你，就不敢去摘玫瑰。7大多數(shù)人想要改造這個世界，但卻罕有人想改造自己。8命運把人拋入最低谷時，往往是人生轉(zhuǎn)折的最佳期。誰若自怨自艾，必會坐失良機！1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。