金山區(qū)2020學(xué)年第二學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控

高三化學(xué)試卷

考生注意：

1.考試時間60分鐘，試卷滿分100分。

2.答題前，務(wù)必在答題卡上填寫座位號、學(xué)校和姓名。

3.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須做在答題紙上，做在試卷上一律不得分。

4.注意試題號與答題紙編號一一對應(yīng)，不能錯位。

一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）

1.1919年，盧瑟福用a粒子轟擊氮的原子核，成功地把氮轉(zhuǎn)變?yōu)檠酰瑢崿F(xiàn)了元素的轉(zhuǎn)

變。該核反應(yīng)為i；N+：He-1O+X,則微粒X是

A._：eB.:nC.；HD.：H

2.下列關(guān)于二氧六環(huán)（「〕）的敘述錯誤的是

A.所有原子共平面B.可由乙二醇脫水生成

C.只有一種一氯代物D.與2—甲基丙酸互為同分異構(gòu)體

3.已知有鈉、鉀及鈉鉀合金，三者熔點(diǎn)的比較正確的是

A.鈉鉀合金＞鈉＞鉀B.鈉＞鉀＞鈉鉀合金

C.鈉〉鈉鉀合金〉鉀D.鉀〉鈉鉀合金〉鈉

4.用化學(xué)用語表示SQ+4HF-SiF4f+2H20中的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.中子數(shù)為15的硅原子：”SiB.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

F

F：Si：F

C.四氟化硅的電子式：FD.水分子的比例模型：

5.下列化工生產(chǎn)的主要原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.氯堿工業(yè)B.合成氨C.氨堿法制純堿D.海水提澳

6.利用紙層析法可使Fe3+和CiP+在濾紙上分離的原因是

A.飽和FeCh和CuSO4溶液能分層

B.陽光的照射將Fe3+和CiP+分開

C.濾紙對FP+和CM+的吸附力不同

D.Fe3+和Cu?+在流動相溶劑中的溶解能力、擴(kuò)散速度不同

7.向下列溶液中通入過量CO?,最終會有固體析出的是

A.澄清石灰水B.硝酸鋼溶液C.氯化鈉溶液D.飽和碳酸鈉溶液

8.短周期元素X和Y的單質(zhì)分別與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，放出能量。和。2。已知

下列判斷正確的是

A.非金屬性：X>YB.穩(wěn)定性：HY>HX

C.酸性：HYO4>HXO4D.還原性：HY>HX

9.下列物質(zhì)受熱后能生成金屬單質(zhì)的是

A.碳酸鈣B.氯化鋁C.硫酸銅D.氧化汞

10.火法煉銅的原理：CU2S+O20+2Cu+SCh。關(guān)于該原理的說法錯誤的是

A.02作氧化劑

B.Cu2s中Cu顯+1價

c.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2.408x1023個,則消耗0.1molCh

H.深埋在潮濕土壤中的鐵制管道，在硫酸鹽還原菌（最佳生存環(huán)境為pH7~8）作用下,

能被SO,?-腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是

SO42\<-x>HS-

A.管道發(fā)生了吸氧腐蝕咫N也7朽苜

/硫酸鹽還原菌

_e

B.此類腐蝕會使土壤的pH增大n—F/.F，+}

C.酸性條件，管道不易被腐蝕

D.刷富銅油漆可以延緩管道腐蝕

12.合成氨工業(yè)中，原料氣中的雜質(zhì)CO在進(jìn)入合成塔之前需經(jīng)過銅氨液處理，其反應(yīng)為

Cu(NH3)2+(aq)+CO(g)+NH3(g)=^[Cu(NH3)3CO]+(aq)+。(。＞0);吸收CO后的溶液

經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，再生的適宜條件是

A.高溫低壓B.高溫高壓C.低溫低壓D.低溫高壓

13.在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系都能實現(xiàn)的是

BaC12(aq)

A.■HN5B.SO2>BaSO3-^BaSO4

為Al必典出P，稀鹽酸電解

D.Mg(OH)2-----MgCl2(aq)——^Mg

14.實驗室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、玻璃棒、集氣瓶(非玻

璃儀器及其他化學(xué)用品任選)，選用上述儀器能完成的實驗是

A.粗鹽提純B.實驗室制氨氣

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1moll-的鹽酸J1

15.實驗室制備乙酸丁酯的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已省略)。下口一bl

列說法正確的是

A.實驗開始后，發(fā)現(xiàn)未加沸石，可直接打開C的瓶塞加入

B.冷凝水由a口進(jìn)，b口出

C.B的作用是不斷分離出乙酸丁酯，提高產(chǎn)率

D.產(chǎn)物中殘留的乙酸和正丁爵可用碳酸鈉溶液除去

16.乙烯水化制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

七0一

c=cH—

/\①

HH

①/

A.總反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行

CH2CH2+H2O

CH3cH20H

反應(yīng)進(jìn)程

B.第①步反應(yīng)只有0—H鍵發(fā)生斷裂

C.H3O+是總反應(yīng)的催化劑

D.第①、②、③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

17.含有ImolFeBn的溶液中，通入xmolCL,反應(yīng)的離子方程式表示錯誤的是

2+3+

A.x=1.5,2Fe+4Br-+3Cl2--2Br2+2Fe+6Cr

2+3+

B.41.2,10Fe+14Br-+12Cl2--7Br2+10Fe+24Cr

2+3+

C.A=0.6,Fe+2Br-+2CI2—>Br2+Fe+4CI-

2+3+

D.40.4,2Fe+Cl2--2Fe+2Cl-

18.

D.c點(diǎn)：c(Na+)>c(A2-)><?(OH-)>c(HA-)>c(H+)

19.CO2和H2合成CH30H的原理：CCh(g)+3H2(g)=^CH30H(g)+H20(g)+。，按相同的物

質(zhì)的量投料，測得C02在不同溫度下(入<72)的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A.(2<0

B.反應(yīng)速率：v(a)>v(c)

C.平衡常數(shù)：K(b)>K(c)

D.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)：<p(b)??(a)

20.某溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度相等的C「、SO42->NO3-、NH4+、A13+、Fe?+和

K+。取少量溶液，加入過量的Ba(0H)2溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

的氣體，同時生成白色沉淀。則原溶液中

A.可能有C「、N03-B.可能有4種離子

可能無+

C.Fe3+D.一定有SO42-、NH4\K

二、綜合題（共60分）

（一）（本題共15分）

SeCh是一種常見的氧化劑，易被還原成Se。根據(jù)X射線衍射分析，SeCh晶體是如下

圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

O

完成下列填空：

21.Se與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為,原

子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為形。

22.SeCh在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeCh,紅外研究表明，二聚態(tài)的SeCh結(jié)

構(gòu)中存在四元環(huán)。寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式。

23.SeCh屬于晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于SCh的理由是

_____________________________o解釋鍵能的原因。

24.SeCh可將SO2的水溶液氧化成H2s04,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

o常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：H2s04一

H++HSO「；HS04-^=^H++S042-O則在相同濃度H2sO4與NaHSChi的稀溶液中，

HS。廠的電離程度較大的是，兩種溶液中HSO4-電離程度不同的原因是

（二）（本題共15分）

o

G(o）是一種有機(jī)合成中間體，一種合成方法如下:

HBr

C4H8。-BrCH2(CH2)2CH2OH—?BrCH2(CH2)2CHO

(多步反應(yīng))

B

BrMg(CH2)2CH2

H2O

H+,H,O

完成下列填空:

25.A的結(jié)構(gòu)中無支鏈也無不飽和鍵，與金屬鈉不反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

26.反應(yīng)B-C所需的試劑和條件是.,C中含氧官能團(tuán)的電子式為

27.檢驗B中含有濱原子的方法為

28.寫出D-E反應(yīng)的化學(xué)方程式。

29.F與足量的氫氣在一定條件下反應(yīng)后的產(chǎn)物中有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

o

COOC2H5的合成路線。

30.設(shè)計一條以G為主要有機(jī)原料合成

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

（合成路線常用的表示方式為：A.B目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

（三）（本題共15分）

N2O5是硝酸的酸肝，溶于水生成Nth，A1或Al-Fe合金可用于還原脫除水體中的

硝態(tài)氮（N03—-N）。在45℃、KN03溶液起始濃度4x10-3mol.LT、維持溶液呈中性并

通入Ar作保護(hù)氣等條件下進(jìn)行脫氮實驗，結(jié)果如下圖所示。

完成下列填空:

31.A1在0~3h時，NO廠幾乎沒有被脫除的原因是,3h后NO3-

被還原成N2,配平反應(yīng)的禽子方程式:

4s℃

+

A1+N0.C+H2O+H--A1(OH)3+N2T

32.Al-Fe合金卜2h比Al3~4h的脫除速率快得多的原因可能是

N2O5不穩(wěn)定，25℃時的分解方式如下:

①2N2O5（g）―>4NO2（g）+O2（g）-106.2kJ；②21^02值）^=^204出）+55.3kJ。

33.25℃時，在一個容積不變的容器中加入N2O5（g）,氣體總濃度c與時間/的變化關(guān)系如

下表所示：

Z/min0260OO

c/mol-L-11.444X10-2I.985X10-22.546x10-2

在62min時，測得5濃度為1.17xl（）-3mol-Lf,此時NzCKg）的濃度是mol-L-

'o反應(yīng)達(dá)到平衡時，NzOMg）的濃度是_________mol-L-'o

34.若升溫至35℃,平衡時氣體總濃度以35℃）2.546x10-2moi.LT（選填

或“=”）。

35.已知：N2O5（g）—>N2O4（g）+l/2O2（g）+ekJ,Q=。

（四）（本題共15分）

二氧化氯（C1O2）是一種易溶于水的黃綠色氣體，體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸，

具有強(qiáng)氧化性，可用于水處理。C1O2的制備方法有多種，其中兩種如下：

方法一：以石墨為電極，在一定條件下電解飽和食鹽水。

方法二：以H2O2作還原劑，在稀硫酸中還原NaCICh。

完成下列填空：

36.寫出方法一制備CIOz的化學(xué)方程式。__________________________________________

實驗室模擬方法二的過程，并將制得的C1O2處理含CN-廢水的裝置如下。

37.B中反應(yīng)溫度控制30℃左右的原因是

38.通入N2的作用除了攪拌、有利于將C1O2排出外，還有

39.C中C1O2將CN-氧化成無毒的氣體。

為測定D中C1O2的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了下列實驗:

①取D中溶液10.00mL,加入錐形瓶，用稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pHW2,再加入足量KI晶體，

充分反應(yīng)：

②加入淀粉溶液作指示劑，用OZmolL-Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得

消耗Na2s2O3溶液的平均值為20.00mLo

（已知：2Na2s2O3+I2—>Na2s4O6+2NaI）

40.①中反應(yīng)的離子方程式為

D中C1O2的物質(zhì)的量濃度是_____________mol-L-';若滴定操作耗時過長，則測定結(jié)

果會（選填“偏高”“偏低”或“不變”）。

金山區(qū)2020學(xué)年第二學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控

高三化學(xué)參考答案

一、選擇題（共40分，每小題2分）

12345678910

CABBCDDBDD

11121314151617181920

BAABDCCDCA

二、綜合題（共60分）

(-)(本題共15分)

21.

nsnp

門tt

22./SeSe，（2分）

23.分子（1分）；SeCh形成聚合分子，相對分子量遠(yuǎn)比SO?大，熔化時需要破壞分子間

作用力更大。（2分）

“為Se-0單鍵，6為Se=O雙鍵，人的鍵長更短，鍵能更大。（2分）

24.SeO2+2SO2+2H2O—>Se+2H2s。4（2分）NaHSO4（1分）；H2s第一步電離出的H+

抑制了HSO4-的電禽，使HSO廣電離程度減小，而NaHSO4沒有H+起抑制HSO「電

離的作用。（3分）

（二）（本題共15分）

26.O2,Cu或Ag,加熱（2分）；T：H（1分）

27.向B中加入NaOH溶液，加熱一段時間后冷卻，加入過量HNCh酸化，再加AgN（）3溶

液，有淡黃色沉淀生成，則有溟原子（3分）

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