1-2離子反應與離子共存習題（3）班級：_________姓名：_________一、選擇題（每小題6分，共60分。每小題有1～2個正確選項）1．（1999年上海）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合液，經測定ClO－與ClO的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：12．（1999年全國）下列反應的離子方程式正確的是A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OB．飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O3．（1999年上海）下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COB．碳酸鈉溶液中加入等物質的量的乙酸：CO＋2HAc===CO2↑＋H2O＋2Ac－C．石灰水中通入過量的氟化氫：Ca2＋＋2OH－＋2HF===CaF2↓＋2H2OD．用炭棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑4．（2000年廣東）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2OH－＋CO2===HCOB．用氨水吸收少量SO22NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OC．硝酸鋁溶液中加入過量氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2SFe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋5．（2022年春）下列反應的離子方程式正確的是A．碳酸鈣與醋酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．澄清石灰水中加入鹽酸Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．銅片加入稀硝酸中Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．小蘇打溶液和甲酸混合HCO＋HCOOH===HCOO－＋CO2↑＋H2O6．（2022年全國）下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是A．I－、AlO、Cl－、S2－ B．Na＋、K＋、NH、Ba2＋C．Br－、S2－、Cl－、CO D．SO、NO、SO、HCO7．（2000年春北京）下列離子方程式中錯誤的是A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．（2000年上海）下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋ B．Al3＋、AlO、HCO、Na＋C．Fe2＋、NH、SO、S2－ D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO9．（2022年上海）將0．1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0．1mol·L－1鹽酸10mL混合后，溶液呈酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是A．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）B．c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（HAc）＞c（H＋）C．c（Ac－）=c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）D．c（Na＋）＋c（H＋）=c（Ac－）＋c（Cl－）＋c（OH－）10．（2022年春）在0．1mol·L－1Na2CO3溶液中，下列關系正確的是A．c（Na＋）=2c（CO） B．c（OH－）=2c（H＋）C．c（HCO）＞c（H2CO3） D．c（Na＋）＜c（CO）＋c（HCO）二、填空題（30分）11．在溶液中可能含有下列陰離子中的一種或幾種：SO、SO、S2－、CO、HCO、Cl－。（1）當溶液中有大量H＋存在時，則溶液中不可能有___________。（2）當溶液中有大量Ba2＋存在時，則溶液中不可能有___________。（3）當溶液中有大量OH－存在時，則溶液中不可能有___________。（4）當溶液中通入足量Cl2時，因氧化還原反應不能存在的離子是___________，發(fā)生的離子方程式是_______________________________________________________________。12．測定水中溶解氧氣的方法是：取amol水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振蕩，使反應充分；開塞，迅速加入適量H2SO4，此時有I2生成；用Na2S2O3溶液（濃度bmol·L－1）和I2反應，消耗了VmL達到終點（以淀粉作指示劑）。有關方程式為：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2（反應很快）②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O③I2＋2S2O===S4O＋2I－（1）需要進行滴定的反應是___________________，終點的顏色變化為__________________。（2）水中溶解O2為（以mg/L為單位）_____________________。（3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振蕩時，塞子若未塞緊（設未濺出溶液），測得結果將___________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是_____________________。三、計算題（10分）13．2．24gFe與100mL稀硝酸混合后充分反應，鐵、硝酸均無剩余。向反應后的溶液中加入50mL0．2mol·L－1碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3＋全部還原，求原硝酸的物質的量濃度。參考答案一、1．D2．AC3．CD4．B5．D6．AC7．AB8．A9．BD10．C二、11．（1）SO、S2－、CO、HCO（