2024屆廣東省云浮市郁南縣連灘中學(xué)化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關(guān)于氣體摩爾體積的下列說法中正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都必定是11.2LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC．常溫、常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol二氧化碳所占有的體積約是11.2L2、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是A．霧是一種膠體 B．空氣中的小水滴顆粒的布朗運動C．發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm3、根據(jù)鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（）A． B． C． D．4、化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．檢驗溶液是否含有SO時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe3＋時，用硝酸酸化D．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化5、將燒堿溶液和鹽酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(y軸)和加入溶液的體積(x軸)的關(guān)系可能出現(xiàn)兩種圖示形式，則A溶液不可能是()A．三氯化鋁溶液 B．偏鋁酸鈉溶液 C．明礬溶液 D．硝酸鋁溶液6、漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式:BaCuSi2Ox，Cu為+2價），下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是（）A．用鹽的形式表示:BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2C．易溶于強酸、強堿 D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色7、某溶液中含有Na＋、、、4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．B．Na＋C．D．8、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（）A．PbO2是電池的負(fù)極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強9、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時俯視刻度線B．NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容C．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線D．稱量25.0g膽礬配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL時，砝碼錯放在左盤10、Al與Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時產(chǎn)生氣體3.5g，在所得溶液與100mL7mol/L鹽酸作用過程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，則原Al與Na2O2的物質(zhì)的量之比為A．2∶1 B．1∶2 C．11∶2 D．2∶1111、硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C．鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸12、將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH組成的化合物中，充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉，反應(yīng)至溶液恰好呈中性，蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到的固體質(zhì)量為A．8g B．15.5g C．23.4g D．無法計算13、當(dāng)氨氣與氧氣一起通過灼熱的鉑絲網(wǎng)時，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是（）A．NH4NO3 B．H2O C．N2 D．NO214、下列圖示實驗操作,能達(dá)到目的的是(

)A．檢驗K+的存在 B．干燥CO2C．分離酒精和水 D．蒸發(fā)食鹽水15、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間C．用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的16、某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實驗探究。下列說法中正確的是A．閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)B．閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C．閉合開關(guān)K，向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)幾乎不變D．選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，電流表的示數(shù)相同17、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是（）A．Na2CO3和HClB．Na和O2C．AlCl3和氨水D．木炭（C）和O218、下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O19、同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，所占體積最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO220、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．C→CO2 B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe2+ D．Fe3+→Fe2+21、下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2C．S→SO2 D．→SO222、焰色反應(yīng)可用來檢驗()A．所有元素的存在 B．所有金屬單質(zhì)的存在C．某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在 D．所有非金屬元素的存在二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學(xué)式表示）（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為__。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：__。（用化學(xué)式表示）24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。①金屬C的名稱_______②氣體丙的分子式___________③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①___________________________；反應(yīng)⑥________________________。25、（12分）Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進(jìn)行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）。回答下列問題：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。26、（10分）實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。27、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。28、（14分）(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸（即純醋酸）；④汞；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。其中：能導(dǎo)電的是______________（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是_________屬于強電解質(zhì)的是_____________；弱電解質(zhì)的電離方程式：_________(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol/L，

若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1：1混合，離子方程式為________，此時溶液呈____性。(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_________

(填序號)曲線表示。29、（10分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）溶液G

與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積約為11.2L，故A錯誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，固體和液體體積不符合，故B錯誤；C．常溫常壓下，溫度大于標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何氣體的體積大于22.4L，故C錯誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2所占有的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】考查氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，準(zhǔn)確掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，特別注意，標(biāo)準(zhǔn)狀況下固體或液體的體積不可能是22.4L。2、D【解題分析】

霧是一種膠體，所以月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nm，故選D。3、D【解題分析】

A.

容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，A錯誤；B.

能與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，B錯誤；C.

原子最外層只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，容易被空氣中的氧氣氧化，C錯誤；D.鈉元素在自然界中以氯化鈉的穩(wěn)定形式存在，D正確，故答案為：D。4、A【解題分析】

A.硫酸根離子能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀，檢驗溶液中是否含有SO42-時，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，反之則沒有，故A正確；B.高錳酸鉀具有強氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化時，高錳酸鉀能將氯離子氧化為氯氣，故B錯誤；C.硝酸具有強氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，會干擾鐵離子的檢驗，故C錯誤；D.定性檢驗SO32-時，將BaCl2溶液用HNO3酸化，因為硝酸具有強氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸根也和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，會干擾亞硫酸根的檢驗，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】檢驗溶液是否含有SO42-時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化的目的是為了排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，因硝酸易將SO32-氧化，故在檢驗SO42-時，一般不用硝酸酸化的硝酸鋇。5、B【解題分析】

偏鋁酸鈉溶液滴入氫氧化鈉，溶液無現(xiàn)象，然后再滴加鹽酸，則首先中和溶液中的氫氧化鈉，若繼續(xù)滴加鹽酸，則氫氧化鋁沉淀，方程式為NaAlO2＋H2O＋HCl=Al(OH)3↓＋NaCl。當(dāng)沉淀不再發(fā)生變化時，再加入鹽酸會溶解氫氧化鋁，方程式為Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，所以選項B不符合，故答案選B。6、C【解題分析】

A．根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0判斷化學(xué)式是否正確；

B．據(jù)硅酸鹽中氧化物的書寫順序來書寫，硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物?不活潑金屬氧化物?二氧化硅?水；

C．硅酸為弱酸，根據(jù)強酸制弱酸，硅酸鹽能和強酸反應(yīng)，但與強堿不反應(yīng)；

D．銅離子為有色離子，+2價銅性質(zhì)穩(wěn)定，所以硅酸銅鋇性質(zhì)穩(wěn)定?！绢}目詳解】A.硅酸銅鋇中各元素的化合價代數(shù)和為0，所以BaCuSi2Ox中x為6，用鹽的形式表示：BaSiO3?CuSiO3，A項正確；B.硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，B項正確；C.

BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強酸反應(yīng)，和強堿不反應(yīng)，C項錯誤；D.

BaCuSi2O6中銅顯+2價，二價銅離子不容易被還原，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，D項正確；答案選C?！绢}目點撥】此題要了解硅酸鹽用氧化物形式表示時的書寫順尋，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水。7、D【解題分析】

加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3-、OH-結(jié)合生成CO32-和水，則HCO3-離子濃度減小，CO32-離子濃度增大；只有濃度基本保持不變；答案選D。8、B【解題分析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)式可知，鉛失去電子，作負(fù)極，二氧化鉛得到電子，作正極。放電時消耗硫酸，酸性降低，答案選B。9、B【解題分析】

A.配制溶液用量筒量取液體物質(zhì)要平視讀數(shù)；B.用容量瓶配制溶液，溶液的溫度為室溫；C.定容時視線要平視，仰視液面高于刻度線，俯視液面低于刻度線；D.稱量物品質(zhì)量時應(yīng)該是左物右碼?！绢}目詳解】A.配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時俯視刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，A不符合題意；B.NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，溶液的液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，B符合題意；C.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，則液面高于刻度線，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；D.使用天平稱量物質(zhì)原則是左物右碼，若要稱量25.0g膽礬，由于不使用游碼，砝碼錯放在左盤對稱量的物質(zhì)的質(zhì)量無影響，25.0g膽礬中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，當(dāng)配制的溶液體積為1000mL時，配制的溶液的濃度為0.1mol/L，對配制溶液的濃度無影響，，D不符合題意；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。在配制溶液時，使用托盤天平稱量物質(zhì)左物右碼，若質(zhì)量為整數(shù)，不使用游碼，砝碼與物品位置放顛倒，對稱量的物質(zhì)質(zhì)量無影響；若使用游碼，則放顛倒時物品的質(zhì)量等于砝碼與游碼質(zhì)量差；容量瓶配制溶液要求溫度為室溫，若不冷卻就直接定容，會導(dǎo)致溶液體積偏小，使物質(zhì)濃度偏大；最后定容時要使視線與凹液面最低相平，否則仰視會使液體體積偏大，俯視使液體體積偏小，都會對配制溶液的濃度產(chǎn)生誤差。10、B【解題分析】

Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH溶液和O2，Al與NaOH溶液生成NaAlO2和H2。鹽酸先中和NaOH，后與NaAlO2反應(yīng)，所得溶液中只有NaCl和AlCl3兩種溶質(zhì)。【題目詳解】設(shè)原混合物中Al與Na2O2的物質(zhì)的量分別是x、y，則Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH、O2的物質(zhì)的量分別是2y、y/2，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2、H2的物質(zhì)的量分別是x、3x/2，剩余NaOH物質(zhì)的量為(2y-x)。由O2、H2共3.5g，得32g/mol×y/2+2g/mol×3x/2=3.5g。溶液與鹽酸反應(yīng)時，據(jù)NaOH—HCl、NaAlO2—4HCl，得(2y-x)+4x=0.100L×7mol/L。解得x=0.1mol，y=0.2mol。即Al與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶2。本題選B。【題目點撥】最終溶液中只有NaCl和AlCl3兩種溶質(zhì)。據(jù)元素守恒得Na2O2—2HCl、Al—3HCl，故2y+3x=0.100L×7mol/L。11、D【解題分析】

A、濃硫酸以吸收空氣中的水蒸氣，但不會遇明火發(fā)生爆炸，所以說法不正確，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸會放出熱量，放出大量的熱可使水沸騰，不至于發(fā)生爆炸，所以說法不正確，故B錯誤；C、常溫下，鐵與水不會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以說法不正確，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋后變成稀硫酸，與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣與空氣混合，達(dá)到爆炸極限，遇到明火發(fā)生了爆炸，所以說法正確，故D正確；故選：D。12、C【解題分析】

中性溶液溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒：n(NaCl)=n(HCl)==0.4mol，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，

故選：C?！绢}目點撥】關(guān)鍵是清楚反應(yīng)過程明確最終固體成分，注意守恒思想的運用。13、C【解題分析】

在鉑絲的催化作用下，發(fā)生氨氣的催化氧化：，NO遇到O2變?yōu)镹O2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3和NH3反應(yīng)可以生成NH4NO3，故選C。14、A【解題分析】

A項、透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰是否為紫色檢驗K+的存在，故A正確；B項、干燥CO2時，CO2應(yīng)從長玻璃管通入，故B錯誤；C項、蒸餾時，冷水應(yīng)從下口通入，故C錯誤；D項、蒸發(fā)食鹽水時，應(yīng)用玻璃棒攪拌散熱，故D錯誤；故選A。15、C【解題分析】

分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷。【題目詳解】A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。16、C【解題分析】

A.電解質(zhì)必須是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；B.閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，雖然HCl與NaCl不反應(yīng)，但溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，故電流計指針會發(fā)生變化，故B錯誤；C.閉合開關(guān)K，向溶液中加入NaOH固體，雖然HCl和NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度幾乎不變，所以電流計示數(shù)幾乎不變，故C正確；D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，離子濃度增大，所以電流計的示數(shù)不相同，故D錯誤；故選C。【題目點撥】溶液的導(dǎo)電性強弱與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)成正比，與強弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。17、C【解題分析】分析：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應(yīng)會分步進(jìn)行；B．鈉和氧氣反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解；D．木炭和氧氣反應(yīng)，看氧氣是否過量；據(jù)此分析解答。詳解：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應(yīng)會分步進(jìn)行，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉，過量時生成二氧化碳和水，故A錯誤；B．鈉與氧氣的反應(yīng)，如常溫下反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鈉；如果燃燒，產(chǎn)物是過氧化鈉，故B錯誤；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解，AlCl3和氨水只能反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，與反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)無關(guān)，故C正確；D．木炭和O2的反應(yīng)，如果氧氣不足量，產(chǎn)物是CO；如果氧氣過量，產(chǎn)物是二氧化碳，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了反應(yīng)條件對物質(zhì)之間反應(yīng)結(jié)果的影響，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及改變反應(yīng)條件具體的反應(yīng)產(chǎn)物的異同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討。本題的易錯點為C，要注意氫氧化鋁作為兩性氫氧化物，只能溶于強堿，不能溶于弱堿。18、A【解題分析】

A、溴化鈉中溴元素化合價升高被氧化作還原劑，選項A符合；B、溴單質(zhì)中溴元素化合價降低被還原作氧化劑，選項B不符合；C、溴單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成溴酸鈉，被還原生成溴化鈉，選項C不符合；D、反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不符合。答案選A。19、A【解題分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，甲烷的物質(zhì)的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選A。20、D【解題分析】

A．該反應(yīng)中C元素化合價由0價升高到+4價，失去電子被氧化，C作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B．該反應(yīng)中氯元素化合價由-1價升高到0價，失去電子被氧化，氯化氫作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．該反應(yīng)中鐵元素的化合價由0價升高到+2價，失去電子被氧化，鐵作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．該反應(yīng)中鐵元素的化合價由+3價降低到+2價，得到電子被還原，F(xiàn)e3+作氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D正確；答案為D。21、A【解題分析】

A.

S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以硫酸是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如Cu等，故A正確；B.

S元素化合價由?2價變?yōu)?4價，所以硫化氫是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故B錯誤；C.

S元素化合價由0價變?yōu)?4價，所以S是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故C錯誤；D.該反應(yīng)中各元素化合價都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，故D錯誤；本題選A。【題目點撥】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價降低。22、C【解題分析】

焰色反應(yīng)只能用來檢驗?zāi)承┙饘僭氐拇嬖?，不能檢驗所有元素或所有金屬或非金屬元素，故C正確。二、非選擇題(共84分)23、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據(jù)元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個電子層，Na與Al元素為三個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的含氧酸的酸性越強，非金屬性：N＞Si，則最高價含氧酸的酸性強到弱的順序為HNO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性：Na＞Al，堿性強弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：HCl＞HI。24、鐵HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解題分析】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，據(jù)此分析；【題目詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，氯氣表現(xiàn)強氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，①根據(jù)上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl；③反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑥發(fā)生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl。【題目點撥】無機推斷中，找準(zhǔn)題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據(jù)所掌握知識大膽猜測，推出其余物質(zhì)，做題時應(yīng)注意問題，是讓寫名稱還是化學(xué)式，是讓寫離子方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等等。25、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成【解題分析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據(jù)此分析作答；Ⅱ．當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時溶質(zhì)成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；Ⅲ．結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答?！绢}目詳解】Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序為：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D項正確，A、B項錯誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；Ⅱ．根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時，開始沒有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第②種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況，則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y=1:1，采用逆向思維分析，則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過程，設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V，應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化鎂極易與水反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若產(chǎn)物中有氮化鎂，則會水反應(yīng)生成氨氣，設(shè)計一個實驗，借助是否有氨氣來檢驗是否有氮化鎂生成，具體操作為：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成，故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成。26、過濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡除去過量的Ba2＋先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作除去溶解在溶液中的HCl【解題分析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生，除去碳酸鋇的方法是過濾，則操作④為過濾；操作①、④、⑤分別是溶解、過濾、蒸發(fā)，因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，因此操作②不用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡。（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，目的是除去溶液中過量的Ba2+，先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作，所以不先過濾后加碳酸鈉溶液。（5）由于鹽酸過量，則操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl?！绢}目點撥】本題考查混合物分離提純，把握離子反應(yīng)、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜試劑過量及分離方法的應(yīng)用。27、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解題分析】

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣。【題目詳解】（1）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，故答案為NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應(yīng)生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)，則制備時需要防止水蒸氣進(jìn)入裝置D，為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進(jìn)入，故答案為干燥?！绢}目點撥】制備氯化鐵時，為防止氯化鐵與水反應(yīng)，應(yīng)注意前防水用濃硫酸干燥氯氣，后防水時，可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個干燥裝置，為易錯點。28、④⑧②⑥⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO-+H+H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O堿C【解題分析】

(1)根據(jù)含有自由移動的帶電微粒(如離子、電子)的物質(zhì)能導(dǎo)電；電解質(zhì)是在熔融態(tài)或在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，強電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是在水溶液中只有部分電離產(chǎn)生自由移動的離子，存在電離平衡；(2)根據(jù)二者反應(yīng)的物質(zhì)的量比關(guān)系，書寫反應(yīng)方程式和離子方程式，根據(jù)溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小，判斷溶液的酸堿性；(3)開始時溶液中含有大量的Ba2+、OH-，溶液導(dǎo)電能