姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022年2月進(jìn)行的北京冬奧會(huì)盡顯化學(xué)高科技，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．“飛揚(yáng)”火炬外殼是用密度小且耐高溫的碳纖維與高性能樹脂做成的復(fù)合材料，碳纖維是新型無機(jī)非金屬材料B．跨臨界直接制冰使用的CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．本屆冬奧會(huì)使用氫燃料，氫燃料電池工作時(shí)，氫氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)D．“防切割競賽服”里面的“剪切增稠液體”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中制備聚乙二醇的原料乙二醇是極性分子

3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中正確的是A．羥基與氫氧根離子含有電子數(shù)均為B．乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含碳原子數(shù)為C．中含有的碳碳單鍵數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的－半，則下列說法正確的是XYZWQ

A．離子半徑：Q>W>YB．Y有多種同素異形體，而W不存在同素異形體C．X與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D．最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Z>X，因?yàn)檠踉嘏cX、Z形成的共價(jià)鍵，后者鍵能更大

5、立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)等。有機(jī)物M(2-溴丁烷)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A．M轉(zhuǎn)化為N所需的條件為水溶液加熱B．N分子能使溴水褪色，且不存在順反異構(gòu)C．L的同分異構(gòu)體中，能被氧化為醛的醇有4種D．L的任一同分異構(gòu)體中最多有1個(gè)手性碳原子

6、以下實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到目的的是

A．裝置甲：既可以盛裝濃硫酸干燥SO2，也可以用來收集SO2B．裝置乙：根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理可制得金屬錳C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D．裝置?。簲D壓膠頭滴管水滴下后，氣球會(huì)鼓起來

7、我國科研人員研制出一種新型的可充放電酸性單液電池，該電池的總反應(yīng)為。下列說法正確的是A．放電時(shí)的為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)電解液的升高C．每消耗，電解質(zhì)溶液中有電子通過D．充電時(shí)陽極電極反應(yīng)式為

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關(guān)系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗(yàn)題

8、食鹽中加KIO3可預(yù)防碘缺乏癥。某研究小組制取KIO3并對(duì)其純度進(jìn)行測(cè)定，反應(yīng)原理如圖所示(C的加熱裝置已省略)。已知：裝置C中的反應(yīng)為3Cl2+KI+6KOH6KCl+KIO3+3H2O。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)某同學(xué)為證明食鹽中含有KIO3請(qǐng)你幫他完成試劑的選擇：家用食鹽、干海帶(含有I-)、___________(限選生活中常用的物質(zhì))。

(2)用裝置A制取氯氣，若氧化劑為高錳酸鉀，則反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)橡膠管a的作用是___________；B中所盛試劑為___________；該裝置的設(shè)計(jì)缺陷是___________。

(4)取裝置C中溶液，加入濃鹽酸，攪拌冷卻，過濾，洗滌，得到KH(IO3)2粗產(chǎn)品。將KH(IO3)2粗產(chǎn)品溶于水，加入KOH調(diào)pH至中性，得KIO3產(chǎn)品。若裝置C中溶液有KI剩余，加入濃鹽酸會(huì)導(dǎo)致KIO3產(chǎn)率___________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

(5)取mgKIO3產(chǎn)品配成250mL溶液，取25mL，加稍過量的KI與鹽酸溶液，加幾滴淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為VmL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________，產(chǎn)品中KIO3樣品的純度為___________。(已知：2+I2=+2I-)三、工藝流程題

9、蛇紋石礦的主要成分為MgO、SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3、NiO、FeS等，一種綜合利用蛇紋石礦回收鎂資源的工藝流程如下：

已知：

①當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

②Ksp(NiS)=1×10-21，氫硫酸的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.4×10-7，Ka2=7.1×10-15。

(1)“加壓酸浸”中，要控制溫度在110℃左右，但反應(yīng)時(shí)幾乎無需加熱，原因是___________。濾渣1的主要成分除S、CaSO4外還有

___________。

(2)“氧化”中空氣的作用是___________，NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“除鐵”中濾渣2為難溶于水的黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]，同時(shí)生成一種無色氣體為___________，Na2CO3溶液需緩慢加入，原因是___________。

(4)“沉鎳”中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀時(shí)，若溶液中c(H2S)=1×10-3mol/L，則此時(shí)溶液的pH約為___________。四、原理綜合題

10、合成氨工業(yè)為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻(xiàn)。工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1

(1)合成氨的反應(yīng)過程與能量變化如圖所示，未使用催化劑時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正向反應(yīng)的活化能為508kJ·mol-1，則該反應(yīng)的逆向反應(yīng)的活化能為_______kJ·mol-1。加入催化劑后，合成氨反應(yīng)的速率由_______決定(填“第一步反應(yīng)”或者“第二步反應(yīng)”)。

(2)在一定溫度下的恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_______。(填標(biāo)號(hào))

A.v(H2)正=3v(N2)逆

B.容器內(nèi)的氣體總質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

E.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵生成

(3)向不同溫度下的恒容容器中，均加入1molN2和3molH2組成的混合氣體，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)與溫度關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高，NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是_______。

②T0時(shí)，初始?xì)怏w總壓強(qiáng)為40MPa，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)減小了2MPa，則從反應(yīng)開始到10min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=_______(MPa·min-1)，H2的轉(zhuǎn)化率為_______，T0時(shí)平衡常數(shù)Kp=_______MPa-2(列出計(jì)算式即可)(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

11、鋁和硅在地殼中含量豐富，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)回答下列問題：

(1)①基態(tài)Si原子的價(jià)電子排布式為_______。

②Si所在周期中的非金屬元素(Si、P、S、Cl)，其第一電離能由小到大的順序?yàn)開______。

③寫出一種與SiCl4互為等電子體的離子的化學(xué)式_______。

(2)AlCl3的相對(duì)分子質(zhì)量為133.5，178℃開始升華，易溶于水、四氯化碳等，熔融時(shí)生成可揮發(fā)的二聚物(Al2Cl6)，結(jié)構(gòu)如圖所示：

①二聚物中Al原子的雜化軌道類型為_______

②分子中含有化學(xué)鍵的類型有_______。

A、離子鍵

B、配位鍵

C、氫鍵

D、σ鍵

E、π鍵

F、非極性鍵

(3)LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇。CH3COOHCH3CH2OH

①的空間構(gòu)型名稱是_______。

②CH3COOH分子中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為_______。

(4)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP)，其晶胞如圖所示：

①晶胞中A原子的原子坐標(biāo)為(0，0，0)，B的原子坐標(biāo)為(，，)，則C的原子坐標(biāo)為：_______。

②晶胞中Al的配位數(shù)是_______，若該晶胞的密度為ag/cm3，Al的半徑為xpm，P的半徑為ypm，則該晶體的空間利用率為_______。(列出表達(dá)式)

12、多環(huán)化合物是合成很多藥物的中間體，下面是一種多環(huán)化合物G的合成路線：

已知：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________，由B生成D的反應(yīng)類型為___________。

(2)下列說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

a．A側(cè)鏈上的碳原子的雜化類型有sp和sp2

b．B所含元素電負(fù)性最大的為O

c．C分子中所有原子一定共面

d．D分子中手性碳原子數(shù)目為2

(3)E中含氧官能團(tuán)的名稱為___________，E→F反應(yīng)的方程式為__________