姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、為應(yīng)對全球氣候變化，我國向世界承諾：2030年前達(dá)到“碳達(dá)峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)。“碳中和”中的碳是指A．二氧化碳B．碳元素C．碳原子D．碳單質(zhì)

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)說法正確的是A．甲基中含個電子B．光照條件下與反應(yīng)可制得C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為D．乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有個氫原子

4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

5、下列關(guān)于乙烯分子的說法正確的是A．有6個σ鍵B．碳原子采用sp雜化C．所有原子共平面D．分子中含有手性碳

6、下列有關(guān)實驗裝置或操作進行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

A．用圖甲所示裝置分離乙醇和水的混合液B．用圖乙所示操作配制100mL0.1mol/L硫酸溶液C．用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮D．用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

7、一款新型的Ca－LiFePO4可充電電池的工作示意圖如圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過。該電池總反應(yīng)式為：xCa2++2LiFePO4xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+。下列說法不正確的是

A．充電時，鈣電極與直流電源的負(fù)極相連B．充電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕4.0gC．Li1-xFePO4/LiFePO4電極充電時發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入D．放電時，正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗題

8、加碘食鹽所添加的含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3)。某化學(xué)興趣小組欲自制碘酸鉀，并測定所得產(chǎn)品的純度，具體實驗過程如下。完成下列填空。

(Ⅰ)碘酸鉀的制取

反應(yīng)原理：3Cl2＋KI＋6KOH6KCl＋KIO3＋3H2O

反應(yīng)裝置如圖所示：

(1)裝置甲為氯氣發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為：____________________________________。

甲中橡膠管a的作用是_____________________________________________________。

指出全套裝置中存在的不足之處：____。

(2)用碘化鉀固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碘化鉀溶液，下列儀器肯定不需要的是________________(填儀器名稱)。

(Ⅱ)分離提純

步驟一

取丙中溶液，加入濃鹽酸，攪拌、冷卻、……，得到KH(IO3)2粗產(chǎn)品。

步驟二

將KH(IO3)2粗產(chǎn)品溶于水，加入KOH調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)結(jié)晶，得到KIO3產(chǎn)品。

(3)在完成(Ⅰ)碘酸鉀的制取實驗后，測得裝置丙溶液中有KI剩余。若此時加入濃鹽酸將導(dǎo)致碘酸鉀的最終產(chǎn)率偏小，原因是_____________(用離子反應(yīng)方程式表示)。將步驟一中所缺的操作補充完整______________________________________。

(Ⅲ)測定碘酸鉀產(chǎn)品的純度

稱量wg碘酸鉀產(chǎn)品，配成250mL溶液。取25.00mL，加入稍過量的KI與鹽酸溶液，充分反應(yīng)。然后加幾滴淀粉指示劑，用0.1000的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記錄所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積。(已知：2S2O+I2=S4O+2I-)

(4)經(jīng)實驗，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為VmL，試計算該碘酸鉀產(chǎn)品的純度：____。

(5)某同學(xué)欲利用家里常見的物質(zhì)，模擬上述方法，檢驗自家所用食鹽是否含有碘酸鉀。為完成實驗，請幫他選擇所需要的試劑：家用食鹽、干海帶(含有KI)、____(限選居家生活中常用的物質(zhì))。三、工藝流程題

9、鈦酸鋰電池是一種較安全的鋰離子電池，利用鈦酸鋰廢料(含有少量碳、鎳和鐵元素)，回收其中的有價金屬鋰和鈦并制備高附加值的碳酸鋰和二氧化鈦產(chǎn)品，工藝流程如圖所示：

(1)中的化合價為______。

(2)酸浸時生成鈦酸，提高酸浸速率的措施有：________．(寫一條即可)

(3)浸出渣中含有鈦酸和少量_________。

(4)已知：．常溫時通過調(diào)節(jié)溶液大于________，達(dá)到除雜目的。

若要將鎳、鐵從浸出液中分步除去，達(dá)到分離鎳和鐵的目的，方案為___________，然后繼續(xù)調(diào)，過濾得到。

(5)用碳酸鈉“沉鋰”的離子方程式為___________________________；碳酸鈉的添加量(理論用量的倍數(shù))對的收率及純度影響如圖所示．代表純度的曲線為___________(填“a”或“b”)。

(6)工業(yè)上向尾液中加入的目的是___________(填編號)。

A．進一步回收金屬鋰

B．得到產(chǎn)品C．除雜

D．污水處理四、原理綜合題

10、氨被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、制藥、合成纖維等領(lǐng)域，是重要的化工原料。回答下列問題：

(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)，ΔH=___________kJ·mol-1。該歷程中決速步的活化能(E)為___________kJ·mol-1。(“TS”代表過渡態(tài))

(2)將n(N2)：n(H2)=1：3的混合氣進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)在不同壓強下隨溫度變化如圖甲所示。

①壓強p1、p2、p3中，最大的是___________。

②p1=0.5MPa，A點的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，壓強平衡常數(shù)Kp=___________。

(3)在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖乙所示。則t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是___________(用圖中a、b、c、d表示)，理由是___________。

11、回答下列問題：

(1)SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取雜化類型為_______。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機理如圖：

含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為_________(填標(biāo)號)，CO2分子中存在_______個σ鍵和_______個π鍵。

(2)三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是_______，中心離子的配位數(shù)為_______。

(3)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配體分子NH3、H2O以及分子PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。

PH3中P的雜化類型是_______，H2O的鍵角小于NH3的，分析原因_______。

(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有_______個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)。已知Xe－F鍵長為rpm，則B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為________；晶胞中A、B間距離d=________pm。

12、鎮(zhèn)痛藥G的一種合成路線如下：

已知：CH2=CH-OH、均不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為CH3CHO。

回答下列問題：

(1)A中官能團名稱為___________，含有___________個手性碳原子。

(2)下列方法能區(qū)別B和C的是___________(填字母)。

a．酸性KMnO4溶液?b．銀氨溶液，水浴加熱

c．NaOH溶液，加熱?d．鈉

(3)E→G的化學(xué)方程式為___________，

反應(yīng)類型為___________。

(4)E的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比是___________，H是E