姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活處處有化學，化學使生活更美好。下列有關(guān)說法正確的是A．高鐵“復興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，屬于無機高分子材料B．將米飯在嘴里咀嚼有甜味，是因為部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麥芽糖C．殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好D．糯米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．分子中含有鍵數(shù)目為B．標準狀況下，己烷所含C原子數(shù)目為C．苯乙烯(）中含有碳碳雙鍵數(shù)為D．的配位鍵數(shù)目為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。下列說法正確的是A．Y—定是非金屬元素B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸D．若Y、Z、W位于相鄰的三個主族，Y的氫化物沸點一定低于W

5、下列說法正確的是A．

和

的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))B．CH3CH==CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3－丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加D．

與

互為同系物

6、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。是人工固氮的產(chǎn)物，廣泛用于生產(chǎn)銨鹽、硝酸、純堿等；能被NaClO氧化成(水合肼)；在一定條件下與反應(yīng)可制備尿素，尿素加熱至150-160℃將脫氨成縮二脲。實驗室制取時，下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1：生成B．圖2：干燥C．圖3：收集D．圖4：吸收尾氣

7、下列有關(guān)NaBH4和H2O2組成燃料電池的說法正確的是

A．中不含配位鍵，與甲烷互為等電子體B．放電過程中電極b區(qū)的溶液pH上升C．放電過程中1molH2O2參與反應(yīng)，失去約2×6.02×1023個電子D．a(chǎn)電極上的反應(yīng)為：

7、酒石酸(簡寫為)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)，草酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．在水溶液中的電離方程式為：B．常溫下，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的逐漸增大C．水溶液中：D．與過量的水溶液反應(yīng)的離子方程式：二、試驗題

8、碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進行了探究。

已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（無色）

Ⅰ.FeCO3的制?。▕A持裝置略）

實驗i

裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

（1）試劑a是__。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為__。

（4）有同學認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2，你認為是否合理并說明理由__。

Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究

實驗ii

實驗iii

（5）對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結(jié)論是__。

（6）依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式__。

Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，此反應(yīng)的離子方程式為__。該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因是__（不考慮操作不當引起的誤差）。三、工藝流程題

9、仲鎢酸銨主要用于制造三氧化鎢或藍色氧化鎢，進而可制取金屬鎢粉。白鎢礦的主要成分是，還包括、、、等。采用以下工藝流程可由白鎢礦制備：

回答下列問題：

(1)仲鉬酸銨中鉬的化合價為_____，白鎢礦預(yù)先粉碎的目的是_____。

(2)焙燒時，反應(yīng)生成和_____，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(3)溶浸時，和純堿發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____，溶浸后的濾渣可用作_____。

(4)除鉬時，通入氣體發(fā)生反應(yīng)：，再加入硫酸酸化至為，析出的離子方程式為_____。

(5)如圖a、b分別為、的沉淀溶解平衡曲線。要保證“凈化”后溶液中、，濃度不大于，則溶液中鎂離子濃度至少為_____，此時_____。

四、原理綜合題

10、主要成分為的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)熱解制。發(fā)生反應(yīng)：

。

①在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將的混合氣進行熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣中與的分壓為3∶2，平衡轉(zhuǎn)化率為_______，平衡常數(shù)_______kPa.(保留兩位有效數(shù)字)

②在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對于分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的r混合氣，熱分解反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

對應(yīng)圖中曲線_______(填標號)。

(2)將和的混合氣體導入石英管反應(yīng)器熱解(一邊進料，另一邊出料)，發(fā)生反應(yīng)：

Ⅰ.

Ⅱ.

總反應(yīng)：Ⅲ.

投料按體積之比，并用Ar稀釋；常壓，不同溫度下反應(yīng)相同時間后，測得和體積分數(shù)如下表：溫度/℃9501000105011001150/V(%)0.51.53.65.58.5/V(%)0.00.00.10.41.8

①反應(yīng)Ⅲ能自發(fā)進行的條件是_______。

②在1000℃，常壓下，保持通入的體積分數(shù)不變，提高投料比[]，的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)

③在950℃~1150℃范圍內(nèi)(其他條件不變)，的體積分數(shù)隨溫度升高發(fā)生變化，該變化規(guī)律是_______。

a.一直升高

b.先升后降

c.一直降低

d.先降后升

11、Cr、Fe、Co、Ni、Zn等金屬元素的合金及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。

(1)Cr元素在周期表中的位置______；其原子核外未成對電子數(shù)為______。

(2)FeSO4可用作污水處理的混凝劑，硫元素的原子核外有______種不同能量的電子，的空間構(gòu)型為______。

(3)Co、Ni兩種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為______。(用化學式表示)

(4)是鉻(Ⅲ)的一種配合物，1mol中含有鍵的數(shù)目為______。

(5)+6價鉻的化合物毒性較大，常用將酸性廢液中的還原成，該反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，S周圍緊鄰且等距的Zn有______個。晶胞棱長為apm，密度為______(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、匹伐他汀鈣是一種抑制劑，具有顯著降低低密度脂蛋白膽固醇(LDL-C)效應(yīng)，用于治療高膽固醇和高血脂癥。其一種中間體(H)的合成工藝路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A中所含官能團的名稱為____________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3)下列說法不正確的是

。A．C→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．化合物G與乙酸互為同系物C．化合物I的分子式是D．化合物B、C、E均能與鹽酸反應(yīng)(4)寫出由F與G發(fā)生取代反應(yīng)生成H的化學方程式____________。

(5)寫出4種符合下