第第頁八上第1章水和水的溶液專題3溶解度及濃度應(yīng)用舉一反三（含解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)

專題3溶解度及濃度應(yīng)用

專題1利用溶解度判斷飽和與不飽和

典例1：（2022·浙江期中）下表為兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)回答：

溫度/℃20406080100

溶解度/g氯化鉀34.040.045.651.556.7

硝酸鉀31.663.9110169246

（1）40℃時(shí)，將30g氯化鉀加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液(填“飽和”或“不飽和”)。

（2）將20℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的兩種飽和溶液升溫至60℃，則升溫后兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：硝酸鉀氯化鉀(填“>”“20g，所以所得溶液是飽和的。

（2）20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為34g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即溶解度氯化鉀>硝酸鉀。根據(jù)“飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=”可知，此時(shí)硝酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18g，所以溶液飽和，其中溶質(zhì)質(zhì)量為18g，因此溶液質(zhì)量：50g+18g=68g。

（3）①20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，因?yàn)?0g>31.6g，所以溶液A飽和。

60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g，此時(shí)加入硝酸銨80g。因?yàn)?0g63.9g，所以溶液C為飽和溶液。因此飽和溶液為AC。

②三種溶液的溶劑質(zhì)量都是100g，而溶質(zhì)質(zhì)量為63.9g時(shí)最大，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=”可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是C。

專題2溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)

典例1：（2022八上·臨海期末）下表是氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。

溫度/℃2030405060

溶解度/g氯化鈉36.036.336.437.037.3

硝酸鉀31.645.863.985.5110

（1）從上表可知，兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響較小的是。

（2）要從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中分離出硝酸鉀，應(yīng)采用的方法是。

（3）60℃時(shí)，向100g水中加入100g硝酸鉀，充分溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

【答案】（1）氯化鈉（2）冷卻熱飽和溶液

（3）解：m液=100g+100g=200g

a%=m質(zhì)/m液=100g/200g=50%

【解析】根據(jù)氯化鈉溶解度受溫度影響小，硝酸鉀溶解度受溫度影響大及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析。

【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。

（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，隨溫度升高而增大，要從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中分離出硝酸鉀，應(yīng)采用冷卻熱飽和溶液的方法。

變式1：（2023八上·臺(tái)州期末）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的一種藥品。

（1）現(xiàn)要配制200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硫酸溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸溶液多少克？需要加水多少毫升？

（2）若取36g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硫酸溶液進(jìn)行電解，消耗了6g水，則電解后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為是多少？

【答案】（1）解：設(shè)需要過氧化氫濃溶液的質(zhì)量為m，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變

30%×m=3%×200克m=20克

m水=200克-20克=180克

v===180cm3

答：需要加入水180毫升。

（2）電解后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為是.

【解析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，需要加水的質(zhì)量為兩溶液差值分析。

（2）根據(jù)電解前后硫酸質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減少，減少質(zhì)量為電解的水的質(zhì)量分析。

變式2：（2022八上·杭州月考）質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對(duì)照表如下：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%

密度(g/mL)1.071.141.221.301.401.501.611.731.801.84

（1）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系是。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%硫酸溶液與等體積的水混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“＞”、“＜”或“＝”)40%。

（3）欲配制300克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃硫酸多少毫升？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位小數(shù))

【答案】（1）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大

（2）＞

（3）設(shè)需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃硫酸質(zhì)量為x，

根據(jù)題意有：300g×30%＝x·90%，x＝100g

需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃硫酸的體積分別為：＝55.6mL

【解析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，分析硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系；

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；

（3）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，據(jù)此根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”列出方程，從而計(jì)算90%的濃硫酸的質(zhì)量，最后根據(jù)密度公式計(jì)算濃硫酸的體積。

【解答】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系是：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大。

（2）根據(jù)表格可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的濃硫酸的密度為1.73g/cm3，

設(shè)原來硫酸的體積為V，則原來溶質(zhì)的質(zhì)量：1.73g/cm3×V×80%；

等體積的水的質(zhì)量：1g/cm3×V；

則混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；

即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%。

變式3：（2023八上·青田期末）如圖甲是天宮課堂中航天員王亞平給我們演示的“冰雪”實(shí)驗(yàn)，通過航天員的小科同學(xué)知道了這里所用的溶液是過飽和的乙酸鈉溶液。一定溫度、壓力下，當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量已超過該溫度、壓力下該溶質(zhì)的溶解度，而溶質(zhì)仍不析出的現(xiàn)象叫過飽和現(xiàn)象。在這種溶液中只要有點(diǎn)結(jié)晶核顆?；蛘駝?dòng)，就能迅速打破原本的過飽和狀態(tài)，析出大量的晶體，同時(shí)還會(huì)釋放出大量的熱量。根據(jù)題中信息，回答下列問題：

（1）液體結(jié)晶后外觀看起來像“冰雪球”，實(shí)為“熱球”，原因是：。

（2）市面上有一種掰熱暖寶寶（里面裝有過飽和的乙酸鈉溶液）如圖乙所示，只需要用力掰動(dòng)袋中金屬片，袋中溶液就會(huì)結(jié)晶放熱，掰動(dòng)金屬片的目的是。

（3）下表是乙酸鈉的溶解度，小科先在100攝氏度水中配制其飽和溶液，一定條件下，降溫到40攝氏度，此時(shí)并沒有晶體析出，求此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

溫度/℃020406080100

溶解度/克3346.565.5139153170

【答案】（1）溶液是過飽和的乙酸鈉溶液，在這種溶液中只要有點(diǎn)結(jié)晶核顆?；蛘駝?dòng)，就能迅速打破原本的過飽和狀態(tài)，析出大量的晶體，同時(shí)還會(huì)釋放出大量的熱量

（2）產(chǎn)生振動(dòng)，迅速打破原本的過飽和狀態(tài)，析出大量的晶體，同時(shí)還會(huì)釋放出大量的熱量

（3）100℃時(shí)乙酸鈉的溶解度為170g，

40℃時(shí)仍然沒有晶體析出，那么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：.

【解析】（1）根據(jù)“析出大量的晶體，同時(shí)還會(huì)釋放出大量的熱量?！狈治鼋獯稹?/p>

（2）根據(jù)“在這種溶液中只要有點(diǎn)結(jié)晶核顆?；蛘駝?dòng)，就能迅速打破原本的過飽和狀態(tài)，析出大量的晶體”分析解答；

（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。

【解答】（1）液體結(jié)晶后外觀看起來像“冰雪球”，實(shí)為“熱球”，原因是：溶液是過飽和的乙酸鈉溶液，在這種溶液中只要有點(diǎn)結(jié)晶核顆粒或振動(dòng)，就能迅速打破原本的過飽和狀態(tài)，析出大量的晶體，同時(shí)還會(huì)釋放出大量的熱量。

（2）只需要用力掰動(dòng)袋中金屬片，袋中溶液就會(huì)結(jié)晶放熱，掰動(dòng)金屬片的目的是：產(chǎn)生振動(dòng)，迅速打破原本的過飽和狀態(tài)，析出大量的晶體，同時(shí)還會(huì)釋放出大量的熱量。

1．（2023七下·鄞州期中）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克。則下圖中能正確表示該溫度下，飽和氯化鈉溶液中的溶質(zhì)和溶劑比例的是（）

A．B．C．D．

【答案】A

【解析】根據(jù)溶解度的定義判斷。

【解答】20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下100g水中達(dá)到飽和時(shí)最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。故選A。

2．（2023八上·上虞期末）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是（）

A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤

【答案】D

【解析】①在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

②飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化：

一般規(guī)律：對(duì)大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)(如KNO3)

特殊情況：對(duì)極少數(shù)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)如Ca(OH)2

【解答】①加入溶質(zhì)能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故①符合題意；

②氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度能降低氫氧化鈣溶解度，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故②符合題意，③不符合題意；

④加入溶劑能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故④不符合題意；

⑤減少溶劑能使不飽和溶液變成飽和溶液，故⑤符合題意；故答案為：D

3．（2023八上·德清期末）小德在做蔗糖的溶解實(shí)驗(yàn)時(shí)，他發(fā)現(xiàn)室溫下燒杯中的蔗糖怎么也溶解不了，如圖甲所示，于是他加入了一定量的熱水后，如圖乙所示。則所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（）

A．所得溶液是飽和溶液B．溶質(zhì)的質(zhì)量增加

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D．溶質(zhì)的溶解度不變

【答案】B

【解析】觀察圖甲，燒杯底部有結(jié)晶體，故圖甲燒杯中的溶液一定是飽和溶液；向圖甲燒杯中加入一定量的熱水，形成圖乙，觀察到結(jié)晶體完全消失，由于溫度和溶劑質(zhì)量都發(fā)生了改變，故此時(shí)圖乙中的溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液。

【解答】A：圖乙中沒有晶體剩余，所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。A不符合題意。

B：根據(jù)圖甲和圖乙中的變化可知，圖甲中的結(jié)晶體完全溶解形成了圖乙中的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量一定增加，故B符合題意。

C：由于溫度改變，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均改變了。則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法判斷。故C不符合題意。

D：溫度改變時(shí)，同種物質(zhì)的溶解度改變，故D不符合題意。

所以選：B。

4．（2023八上·長興期末）固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結(jié)晶水。下列說法正確的是（）

溫度/℃020406080

溶解度/g甲0.180.160.140.120.09

乙35.736.036.637.338.4

丙13.331.663.9110169

A．固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大

B．20℃時(shí)，丙溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為31.6：100

C．分別將等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大?。罕?gt;乙．

D．分別將等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶劑質(zhì)量大?。杭?gt;丙

【答案】D

【解析】（1）根據(jù)甲的溶解度數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；

（2）20℃時(shí)，丙的溶解度為31.6g，據(jù)此分析；

（3）根據(jù)60℃時(shí)，乙的溶解度比丙小，60℃時(shí)，等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液中，乙中所含溶劑的質(zhì)量多；降溫到20℃，均有晶體析出，均形成該溫度下的飽和溶液，進(jìn)行分析判斷。

（4）60℃時(shí)，甲的溶解度比丙小，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中，甲中所含的溶劑質(zhì)量多，進(jìn)行分析判斷。【解答】A.固體甲的溶解度隨溫度的升高而減小，故A錯(cuò)誤；

B.20℃時(shí)，丙的溶解度為31.6g，即20℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為31.6g：100g=31.6：100，但若是不飽和溶液，無法確定溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比，故B錯(cuò)誤；

C.60℃時(shí)，乙的溶解度比丙小，60℃時(shí)，等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液中，乙中所含溶劑的質(zhì)量多；降溫到20℃，均有晶體析出，均形成該溫度下的飽和溶液。由于乙中所含溶劑的質(zhì)量多，且20℃時(shí)，乙的溶解度大于丙的溶解度，則溶質(zhì)質(zhì)量大?。罕家遥蔆錯(cuò)誤；

D.60℃時(shí)，甲的溶解度比丙小，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中，甲中所含的溶劑質(zhì)量多；降溫到20℃，溶劑質(zhì)量均不變，則溶劑質(zhì)量大小：甲＞丙，故D正確。

5．（2023八上·椒江期末）20℃時(shí)硝酸鉀溶解實(shí)驗(yàn)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表。下列分析不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量/g所加硝酸鉀質(zhì)量/g所得溶液質(zhì)量/g

①102.512.5

②10313

③103.5m

④10413.2

A．表中m的值為13.2

B．20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為32克

C．③、④實(shí)驗(yàn)所得溶液均為飽和溶液

D．實(shí)驗(yàn)④中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于實(shí)驗(yàn)③

【答案】D

【解析】（1）（3）當(dāng)溶液存在未溶的晶體時(shí)，此時(shí)溶液肯定飽和，據(jù)此確定m的數(shù)值；

（2）（4）同一溫度下，物質(zhì)的溶解度相等時(shí)，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，據(jù)此計(jì)算。

【解答】根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可知，10g水中加入4g硝酸鉀時(shí)，溶液質(zhì)量為13.2g，則此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量為：13.2g-10g=3.2g3.2g，所以此時(shí)溶質(zhì)仍然為3.2g，即m=13.2g，故A正確，不合題意；

綜上所述，20℃時(shí)，10g水中最多溶解硝酸鉀3.2g，那么100g水中最多溶解硝酸鉀：，則硝酸鉀此時(shí)的溶解度為32g，故B正確，不合題意；

溶液③和④都是20℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，則二者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故C正確不合題意，D錯(cuò)誤，符合題意。

6．（2022八上·衢州期中）有一固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液甲，在一定溫度下經(jīng)歷如下變化，下列說法正確的是（）

A．該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度是30g

B．溶液乙一定是不飽和溶液

C．溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體質(zhì)量一定大于3g

D．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等

【答案】D

【解析】根據(jù)溶解度的知識(shí)進(jìn)行分析，溶液蒸發(fā)水分無晶體析出，則溶液一定是不飽和溶液，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液．據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)分析判斷。

【解答】溶液甲蒸發(fā)水分，無晶體析出，此時(shí)溶液乙可能是不飽和溶液，故蒸發(fā)10g水時(shí)不會(huì)立刻出現(xiàn)晶體，而是過一段時(shí)間才會(huì)出現(xiàn)晶體，即飽和溶液蒸發(fā)10g水時(shí)析出晶體質(zhì)量肯定大于3g，那么溶解度肯定大于30g，故A錯(cuò)誤；

溶液甲蒸發(fā)水分，無晶體析出，此時(shí)溶液乙可能是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

溶液乙蒸發(fā)10g水后出現(xiàn)晶體得到溶液丙，則溶液丙肯定為飽和溶液。根據(jù)前面的分析可知，該物質(zhì)的溶解度可能大于30g，則丙蒸發(fā)10g水時(shí)，析出晶體質(zhì)量可能大于3g，故C錯(cuò)誤；

溶液甲蒸發(fā)水分，無晶體析出，此時(shí)溶液乙可能是飽和溶液，則溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等，故D正確；

7．（2022八上·杭州期中）現(xiàn)對(duì)某物質(zhì)A的不飽和溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，若蒸發(fā)10克水析出a克固體，若蒸發(fā)20克水析出b克固體，若蒸發(fā)30克水析出c克固體，則下列關(guān)系正確的是（）

A．c=a+bB．c=2b-aC．c=2b+aD．2a+b

【答案】B

【解析】在相同溫度下，同種物質(zhì)溶解度相等，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，那么溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的比值是一定的，據(jù)此分析判斷。

【解答】原來溶液是不飽和的，若蒸發(fā)10克水析出a克固體，若蒸發(fā)20克水析出b克固體，

那么飽和溶液蒸發(fā)10g水時(shí)析出晶體：b-a；

蒸發(fā)30g水時(shí)析出c克晶體，即飽和溶液時(shí)蒸發(fā)20g水析出晶體：c-a；

因?yàn)轱柡腿芤褐?，析出晶體的質(zhì)量與蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量成正比，

所以：；解得：c=2b-a；

故選B。

8．（2022八上·金東月考）常溫下，取100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，先按實(shí)驗(yàn)1將NaCl溶液分成兩等份，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2操作，如圖所示。完成下列問題：

（1）配置100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是____；

A．集氣瓶B．燒杯C．玻璃棒D．量筒

（2）完成實(shí)驗(yàn)2操作后，比較甲、乙兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其大小關(guān)系是（選填“大于”“等于”或“小于”）。

【答案】（1）A（2）小于

【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程確定需要的實(shí)驗(yàn)器材；

（2）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=”分析解答。

【解答】（1）配置100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液中，燒杯用于盛放溶液，玻璃杯用于攪拌溶液，量筒量取水的體積，只有集氣瓶沒有用處，故A符合題意，而B、C、D不合題意。

故選A。

（2）將NaCl溶液分成兩等分后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，甲中加入5g水后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，但是溶劑質(zhì)量增大了。根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=”可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；

乙中加入5gNaCl后，溶質(zhì)質(zhì)量增大，而溶劑質(zhì)量不變。根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=”可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。比較可知，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲小于乙。

9．（2023八上·長興期末）20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度如圖3。

（1）圖1中甲是溶液(選填“飽和”或“不飽和”)。

（2）圖2中兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定(選填“相等”或“不相等”)；

（3）圖3中M表示的是物質(zhì)(選填“甲”或“乙”)

【答案】（1）飽和（2）相等（3）甲

【解析】（1）如果溶液中存在未溶的晶體，那么溶液飽和；

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；

（3）根據(jù)溶解度大小，結(jié)合圖1分析解答。

【解答】（1）根據(jù)圖片可知，圖1中甲出現(xiàn)未溶的晶體，則甲是飽和溶液；

（2）圖2中，兩種物質(zhì)全部溶解，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量相等，則溶液質(zhì)量相等。根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=”可知，二者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

（3）根據(jù)圖3可知，20℃時(shí)，甲的溶解度小于乙，則放入相同質(zhì)量的物質(zhì)后，首先達(dá)到飽和的應(yīng)該是M。根據(jù)圖1可知，M表示甲。

10．（2023八上·臺(tái)州期末）實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色液體，如右下圖所示，已知可能是氯化鈉和氫氧化鈉溶液中的一種，因保管不當(dāng)，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下”鈉”和”30%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))”字樣。小科查閱了室溫(20℃)時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如表。

物質(zhì)氯化鈉氫氧化鈉

溶解度(g)36109

根據(jù)試劑瓶上的標(biāo)簽和查閱的資料，小科判斷出這瓶試劑不可能是，請(qǐng)說明原因：。

【答案】氯化鈉；20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%達(dá)不到30%

【解析】根據(jù)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度及20℃時(shí)時(shí)飽和溶液溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度/（100+溶解度）分析。【解答】試劑瓶中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克，則該溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%達(dá)不到30%，所以不可能是氯化鈉。

11．（2022八上·舟山月考）在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的氯化鉀固體，充分溶解。加入氯化鉀的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下氯化鉀的溶解度為g。

（2）燒杯①②③中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是。（用“>”“2.09g，所以溶液飽和，那么溶液質(zhì)量為：10g+2.09g=12.09g。

（2）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，即100g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為31.6g，那么50g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為15.8g。因?yàn)?0g”“乙．

D．分別將等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶液中溶劑質(zhì)量大?。杭?gt;丙

5．（2023八上·椒江期末）20℃時(shí)硝酸鉀溶解實(shí)驗(yàn)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表。下列分析不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量/g所加硝酸鉀質(zhì)量/g所得溶液質(zhì)量/g

①102.512.5

②10313

③103.5m

④10413.2

A．表中m的值為13.2

B．20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為32克

C．③、④實(shí)驗(yàn)所得溶液均為飽和溶液

D．實(shí)驗(yàn)④中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于實(shí)驗(yàn)③

6．（2022八上·衢州期中）有一固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液甲，在一定溫度下經(jīng)歷如下變化，下列說法正確的是（）

A．該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度是30g

B．溶液乙一定是不飽和溶液

C．溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體質(zhì)量一定大于3g

D．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等

7．（2022八上·杭州期中）現(xiàn)對(duì)某物質(zhì)A的不飽和溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，若蒸發(fā)10克水析出a克固體，若蒸發(fā)20克水析出b克固體，若蒸發(fā)30克水析出c克固體，則下列關(guān)系正確的是（）

A．c=a+bB．c=2b-aC．c=2b+aD．2a+b

8．（2022八上·金東月考）常溫下，取100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，先按實(shí)驗(yàn)1將NaCl溶液分成兩等份，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2操作，如圖所示。完成下列問題：

（1）配置100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，不需要用到的儀器是____；

A．集氣瓶B．燒杯C．玻璃棒D．量筒

（2）完成實(shí)驗(yàn)2操作后，比較甲、乙兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其大小關(guān)系是（選填“大于”“等于”或“小于”）。

9．（2023八上·長興期末）20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度如圖3。

（1）圖1中甲是溶液(選填“飽和”或“不飽和”)。

（2）圖2中兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定(選填“相等”或“不相等”)；

（3）圖3中M表示的是物質(zhì)(選填“甲”或“乙”)

10．（2023八上·臺(tái)州期末）實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色液體，如右下圖所示，已知可能是氯化鈉和氫氧化鈉溶液中的一種，因保管不當(dāng)，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下”鈉”和”30%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))”字樣。小科查閱了室溫(20℃)時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如表。

物質(zhì)氯化鈉氫氧化鈉

溶解度(g)36109

根據(jù)試劑瓶上的標(biāo)簽和查閱的資料，小科判斷出這瓶試劑不可能是，請(qǐng)說明原因：。

11．（2022八上·舟山月考）在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的氯化鉀固體，充分溶解。加入氯化鉀的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下氯化鉀的溶解度為g。

（2）燒杯①②③中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是。（用“>”“<”或“=”表示）其中屬于飽和溶液的是燒杯（填序號(hào)）

12．（2023八上·婺城期末）下表是氯化銨與硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)回答：

溫度/℃102030405060

溶解度/g氯化銨33.337.241.445.850.455.2

硝酸鉀20.931.645.863.985.5110

（1）將100克60℃時(shí)的氯化銨和硝酸鉀的飽和溶液同時(shí)降溫到10℃，兩者析出晶體（填“氯化銨較多”、“硝酸鉀較多”或“無法確定”）。

（2）下圖中M是氯化銨或硝酸鉀中的一種，按圖進(jìn)行相關(guān)操作，其中A、B、C、D四個(gè)燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是。

13．（2023八上·杭州期末）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖所示是對(duì)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況，以及同一小球在三種溶液中的浮沉情況。請(qǐng)回答下列問題：

（1）操作I可能是（選填字母）。

A．降低溫度B．加入硝酸鉀C．蒸發(fā)水分

（2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小關(guān)系正確的是。

A．F①＜F②＝F③B．F①＜F②＜F③C．F①＞F②＝F③D．F①＝F②＝F③

（3）從②到③，燒杯底析出硝酸鉀晶體5克，整個(gè)裝置總質(zhì)量減少了20克，可知②中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

14．（2022八上·杭州月考）下表是A、B、C三種固體物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。

溫度/℃020406080100

溶解度/gA13.331.663.9110169246

B35.736.036.637.338.439.8

C0.180.160.140.110.090.07

（1）若A中混有少量B，提純

A所采用的方法是。

（2）20℃時(shí)，100gB飽和溶液中含B物質(zhì)的質(zhì)量(填“＞”“＝”“＜”)36.0g。

（3）將40℃時(shí)，A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是。

15．（2022八上·義烏期中）燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如下表。

溶液的溫度/℃7565503520

析出固體M的質(zhì)量/g002.04.58.4

若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問題。

（1）65℃時(shí)，該溶液是否為飽和溶液？(填“是”“否”或“無法判斷”)。

（2）將40℃時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達(dá)到目的的有(填序號(hào))。①升溫②降溫③加溶質(zhì)M④加水⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發(fā)水⑦與40℃時(shí)M的飽和溶液混合

（3）20℃時(shí)，用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼盒)、燒杯、藥匙、量筒(100mL)、玻璃棒、。

（4）圖2所示實(shí)驗(yàn)中，若加入物質(zhì)b后，熱水會(huì)突然沸騰，說明溶液的溫度。繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請(qǐng)解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因。

16．井岡霉素是防治水稻紋枯病的常用藥，要為一百畝水稻噴灑該農(nóng)藥，需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%的藥液7500千克，應(yīng)購買溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的井岡霉素藥液多少千克？水多少千克？

17．（2023八上·嘉興期末）“過氧乙酸”消毒液廣泛用于教室、食堂、寢室等場所的衛(wèi)生消毒。某品牌“過氧乙酸”消毒液標(biāo)簽如下表所示。

過氧乙酸（1L）

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%

密度1.2g/cm3

強(qiáng)腐蝕性、陰冷處存放

（1）取該消毒液1L，其中含過氧乙酸克。

（2）取12g該溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液用來消毒，請(qǐng)計(jì)算需要加入水的質(zhì)量？

18．（2022八上·溫州月考）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，觀察到瓶上的標(biāo)簽如下表所示。他從瓶中倒出200毫升用于配制稀硫酸。

濃硫酸(H2SO4)500毫升

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%

密度1.84克/厘米3

強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封儲(chǔ)藏

（1）這200毫升濃硫酸的質(zhì)量是克，其中含溶質(zhì)克。

（2）欲配制1000克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要多少克這種濃硫酸和多少克水

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