《分散系及其分類》(人教版必修)詳解《分散系及其分類》(人教版必修)詳解2、分散系的分類：（1）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)：（氣、液、固）來分，有9種類型。分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)2、分散系的分類：（1）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)：分散質(zhì)云分散質(zhì)：水滴（液）分散劑：空氣（氣）云分散質(zhì)：水滴（液）煙分散質(zhì)：灰塵顆粒（固）分散劑：空氣（氣）煙分散質(zhì)：灰塵顆粒（固）鹽酸分散質(zhì)：氯化氫氣體（氣）分散劑：水（液）L鹽酸分散質(zhì)：氯化氫氣體（氣）L

分散質(zhì)分散劑實

例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（藏水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金

3、

常見的分散系氣溶膠液溶膠固溶膠分散質(zhì)分散劑實

例氣氣空氣液氣云、霧閱讀課本P26,思考下面的問題當(dāng)分散劑是水或其它液體時,如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類,分散系可以分為哪幾類?劃分的依據(jù)是什么？4、按分散質(zhì)粒子直徑的大小可分為3種:A、溶液（d＜1nm)B、膠體（1nm＜d＜100nm）

C、濁液（d＞100nm）注：1nm＝10-9md為粒子直徑閱讀課本P26,思考下面的問題當(dāng)分散劑是水或其它液體時,思考與交流:1、回憶物質(zhì)的分類方法，然后畫出分散系的樹狀分類圖？2、它們的分散質(zhì)粒子大小不同﹑性質(zhì)有何區(qū)別？思考與交流:分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液你做對了嗎？分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液你做對了嗎？晨霧煙白云認(rèn)識幾種常見膠體晨霧煙白云認(rèn)識幾種常見膠體煙水晶有色玻璃煙水晶有色玻璃1.Fe(OH)3

膠體的制備飽和FeCl3

溶液滴入沸水中FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl紅褐色1.純凈的膠體屬于純凈物。2.方程式中

Fe(OH)3

不用加↓△

特別提示注意：Ⅰ所用FeCl3溶液為飽和溶液Ⅱ不能過度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。Ⅲ不能用玻璃攪拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。1.Fe(OH)3膠體的制備飽和FeCl3溶液滴入沸水中2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處,分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察。CuSO4溶液Fe(OH)3膠體無光亮的“通路”有光亮的“通路”2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處,

當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。丁達爾效應(yīng)：原因：當(dāng)光通過膠體時，微粒大小恰好能使光發(fā)生散射，所以可以從側(cè)面看到一條明亮的光路，即可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象。當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通（1）丁達爾效應(yīng)：由于膠體粒子對光線散射而形成的光亮的通路。

利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。膠體的性質(zhì)（1）丁達爾效應(yīng)：由于膠體粒子對光線散射而形成的光亮的通路。分散系溶液膠體濁液外觀穩(wěn)定性微粒直徑能否透過濾紙

均一、穩(wěn)定、透明均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明<1nm1～100nm>100nm能能不能三種分散系的比較，要記住哦穩(wěn)定介穩(wěn)狀態(tài)不穩(wěn)定分散系溶液膠體濁液外觀微粒直徑能否透過濾紙均一、穩(wěn)定如何分離膠體和溶液？（半透膜:指一類可以讓小分子物質(zhì)（離子)透過而大分子物質(zhì)不能通過的多孔性薄膜。由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙、動物腸衣膜等制成。）一定時間之后，燒杯中能夠檢測出的是：檢測不出的是：盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中氯化鈉淀粉如何分離膠體和溶液？（半透膜:指一類可以讓小分子物質(zhì)（離子)分散系溶液膠體濁液外觀穩(wěn)定性微粒直徑能否透過濾紙

能否透過半透膜均一、穩(wěn)定、透明均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明<1nm1～100nm>100nm能能不能三種分散系的比較，要記住哦穩(wěn)定介穩(wěn)狀態(tài)不穩(wěn)定能不能不能分散系溶液膠體濁液外觀微粒直徑能否透過濾紙能否透過半

2、下列不屬于膠體的是()A、水銀B、煙、云、霧

C、有色玻璃D、淀粉溶液

3、鑒別膠體和溶液可以采取的方法是()A、蒸發(fā)B、從外觀觀察

C、稀釋D、利用丁達爾效應(yīng)實驗AD1、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()A.膠體微粒在不停地作布朗運動

B.膠體有丁達爾效應(yīng)

C.膠體微粒的直徑在1nm～100nm之間

D.膠體微粒在電場作用下能做定向運動，產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C2、下列不屬于膠體的是()AD1、膠體區(qū)別于其他分懸浮在水中的花粉小顆粒做不停地、無秩序地運動，這種現(xiàn)象叫做布朗運動。(2)布朗運動注意：布朗運動不是膠體專屬性質(zhì)，溶液中的離子、分子也有此現(xiàn)象懸浮在水中的花粉小顆粒做不停地、無秩序地運動，這種現(xiàn)在電場作用下膠體有何變化？現(xiàn)象：陰極附近的顏色逐漸變深，陽極附近的顏色逐漸變淺。在電場作用下膠體有何變化？現(xiàn)象：陰極附近的顏色逐漸變深，陽極(3)電泳原因：膠體粒子帶電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時向陰極運動，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時向陽極運動。在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動的現(xiàn)象。(3)電泳原因：膠體粒子帶電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時向陰極運動，①定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離出來的操作，叫做滲析。②原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。③應(yīng)用：分離和提純膠體（4）滲析①定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離出中和膠體微粒表面吸附的電荷，減弱膠粒間的電性排斥，從而使之聚集成大顆粒沉淀下來。應(yīng)用實例：豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；(1)加入少量電解質(zhì)5、膠體的聚沉使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。中和膠體微粒表面吸附的電荷，減弱膠粒間的電性排斥，從而使之聚帶不同電荷膠粒的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉淀。應(yīng)用實例：用明礬等凈水(2)加入帶相反電荷膠粒的膠體(3)加熱加速膠粒碰撞，減弱膠粒的吸附能力使得膠粒在碰撞時容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀。應(yīng)用實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠帶不同電荷膠粒的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞《分散系及其分類》(人教版必修)詳解只是分享課件１、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是()A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液C１、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm~100nm，12.下列分散系中不屬于膠體的是A.煙B.霧C.氯化鈉溶于水D.蛋清3.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是A.能全部透過半透膜B.有丁達爾效應(yīng)C.所得溶液一定能導(dǎo)電D.所得溶液一定為懸濁液或乳濁液2.下列分散系中不屬于膠體的是A.煙3.在實驗中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因是FeCl3溶液具有殺菌消毒的作用B.FeCl3溶液能使血液凝固C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D.FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化3.在實驗中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，4.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A.在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐B.鹽堿地里土壤保肥能力差C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通道D.FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀4.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是5、已知土壤膠粒帶負(fù)電，又有很大的表