課題物質(zhì)構(gòu)成的微?！x子第1課時(shí)課型新授課備課人王萌時(shí)間三維目標(biāo)知識與技能：1、使學(xué)生了解原子的核外電子是分層排布的。2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。3、知道離子的形成及離子符號的寫法；過程與方法：1、通過自學(xué)思考題初步了解離子的形成方式；2、參照圖片與講解學(xué)會(huì)正確書寫離子；情感態(tài)度價(jià)值觀：世界萬物的形成都有其內(nèi)在規(guī)律教學(xué)重點(diǎn)1、元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)。2、離子的形成與寫法教學(xué)過程環(huán)節(jié)學(xué)生要解決的問題或完成的任務(wù)備注1原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1.稀有氣體元素，原子的最外層有8個(gè)電子（氦有2個(gè)），具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失去最外層電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。化學(xué)性質(zhì)活潑。3.非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)性質(zhì)活潑。結(jié)論：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。復(fù)習(xí)回顧2【觀察活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)2-8把點(diǎn)燃的金屬鈉放進(jìn)裝氯氣的集氣瓶中，能觀察到什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，生成白煙?！局v述】在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子，而另一些原子容易得到電子，當(dāng)原子得到或失去核外電子從而帶上電荷，就轉(zhuǎn)變成離子。【講解】結(jié)合p54內(nèi)容講解氯化鈉的生成結(jié)論：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微?！局v述】當(dāng)原子變成離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)便和核外電子數(shù)不相等了，這樣原子就帶電了，就變成了離子。離子分為陽離子和陰離子，原子失去電子變成陽離子，陽離子帶正電荷，原子得到電子變成陰離子，陰離子帶負(fù)電荷。1.離子的形成2.離子的寫法：元素符號右上角，數(shù)字在前符號在后，“1可以省略。如：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+等陰離子：Cl-、O2-等3.意義：Mg2+表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)個(gè)單位正電荷或鎂離子【練習(xí)】指出下列符號的意義：S2-Na+【你來議一議】陽離子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)陰離子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)【復(fù)習(xí)小結(jié)】物質(zhì)由微粒構(gòu)成觀察思考講解練習(xí)當(dāng)堂訓(xùn)練檢測1.說出下列微粒的名稱和寫出相應(yīng)符號：2.A、B兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，回答下列問題：當(dāng)A為原子