濟(jì)寧市高考模擬考試化學(xué)試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23C135.5K39Fe56Co59一、1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．向插有鮮花的花瓶中加入一些啤酒，可使鮮花的保質(zhì)期延長B．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中C．泡沫滅火器可用于撲救一般的起火，也適用于撲救電器起火D．使用含鐵、鉀、鈣等金屬元素的化合物均可使焰火呈現(xiàn)出不同的顏色2．實驗室中下列做法正確的是A．用棕色廣口瓶保存濃硝酸 B．用濃硫酸干燥SO2C．用pH試紙測新制氯水的pH D．用水鑒別四氯化碳和硝基苯3．下列說法中正確的是A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角相等B．乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵C．Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子D．PH3分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱4．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X-、Y＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：Z>W>X>YB．簡單氫化物的沸點：W>X>ZC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X>ZD．Z元素不同核素的電子式、基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達(dá)式均相同5．瑞巴派特片（RebamipideTablets）是一種胃藥，其主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．C、N、O元素的電負(fù)性：N＞O＞CC．1mol該物質(zhì)能與10mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．該物質(zhì)能水解，水解產(chǎn)物中含有氨基酸6.實驗室可用反應(yīng)2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O=2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4來制備CuI（CuI受熱易被氧化）。下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用甲裝置制備SO2B．用乙裝置分離出CuIC．用丙裝置干燥CuI固體 D．用丁裝置制備CuI7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物下列說法錯誤的是A．該分子中最少有12個原子共平面B．該分子完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個C．該分子可以在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)D．該物質(zhì)的熔沸點主要由范德華力決定8．以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制取新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑—聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(其中n<2)的工藝流程如下：已知：為防止Fe3+水解，原料中的Fe3+必須先還為Fe2+。下列有關(guān)說法錯誤的是A．“取樣分析”目的是可以用來確定氧化Fe2+所需NaC1O3的量B．為促進(jìn)水解反應(yīng)，應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行C．氧化反應(yīng)的離子方程式為C1O3-+6H++6Fe2+=6Fe3++C1-+3H2OD．水解時溶液的pH偏小或偏大都會影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率9.偶聯(lián)反應(yīng)是由兩個有機(jī)化學(xué)單位進(jìn)行某種化學(xué)反應(yīng)而得到一個有機(jī)分子的過程。鈀(Pd)催化下進(jìn)行的偶聯(lián)反應(yīng)成為研究熱點，其一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是已知：R1、R2表示烴基，X表示鹵原子，Y表示羥基。A．轉(zhuǎn)化過程中未涉及氧化還原反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化過程中未發(fā)生非極性鍵的斷裂和形成C．是總反應(yīng)產(chǎn)物之一D．轉(zhuǎn)化過程中存在反應(yīng)：10．微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。某污水處理廠利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O72-催化還原，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．電池工作時外電路電流由b極流向a極B．b極反應(yīng)式為Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2OC．每生成1mol

Cr(OH)3，右池n(H+)減少2

molD．每處理0.5molCr2O72-，可生成16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽驗證可溶性MR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽25℃，測得正鹽MR溶液的pH=7B除去CO2中的SO2氣體依次通過盛有飽和Na2CO3溶液和濃硫酸的洗氣瓶C除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2加入足量MgCl2濃溶液充分反應(yīng)后過濾，洗滌D檢驗氯乙烷中的氯原子先滴加NaOH水溶液，加熱，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成12.電化學(xué)脫硫是近幾年國內(nèi)外發(fā)展起來的一種新型脫硫方法，某種電化學(xué)脫硫方法的裝置如下圖所示，不僅可以脫去煙氣中的SO2還可以制得硫酸。下列說法不正確的是A．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能B．凈化氣的成分為二氧化碳和氧氣C．電極1的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-D．電極2的電極反應(yīng)式為2SO42--4e-=2SO3+O213.向K2［PtCl4］的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀K［Pt(C2H4)Cl3］，該沉淀的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該沉淀的陰離子說法正確的是A．該沉淀的陰離子所有原子共平面B．乙烯分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化C．配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對D．由其組成的物質(zhì)可以燃燒14.SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)△H副反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進(jìn)行上述反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性B.投料比一定時有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減少壓強(qiáng)C.圖中M點處（對應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同條件下選擇高效催化劑，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率15．已知N2H4在水中的電離與NH3相似，室溫下向N2H4水溶液中滴加某強(qiáng)酸，溶液的pH與離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．N2H4在水溶液中的第二步電離平衡常數(shù)為10-13B．N2H+N2H42N2H的平衡常數(shù)為1.0×109C．N2H5C1溶液中N2H的水解能力大于電離能力D．N2H6Cl2溶液中：c(C1-)=c(N2H)+c(N2H)+c(H+)三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（12分）氧化鈧（Sc2O3）是一種稀土氧化物，廣泛地應(yīng)用于航天、激光、導(dǎo)彈等尖端科學(xué)領(lǐng)域。鈦鐵礦主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，還含有Mg、Si、Sc等元素，從鈦鐵礦中提取Sc2O3的流程如下：已知：①當(dāng)離子濃度減小至10-5mol·L-1時可認(rèn)為沉淀完全。②室溫下TiO2+完全沉淀的pH為1.05③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10-33，lg2=0.3。回答下列問題：（1）“酸浸”時，要適當(dāng)升高溫度或?qū)⑩佽F礦粉粹等措施，其目的是（2）“酸浸”后Ti元素轉(zhuǎn)化為TiOSO4，其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）“洗鈦”時H2O2的作用之一是與TiO2+反應(yīng)生成[TiO(H2O2)]2+，該離子為橘黃色的穩(wěn)定離子，Ti的化合價為，H2O2還起到的作用是（4）“酸溶”后濾液中存在的金屬陽離子Sc3+、TiO2+、Fe3+濃度均小于0.01mol·L-1，再用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全而Sc3+不沉淀，則調(diào)pH應(yīng)控制的范圍是___________。（5）加草酸“沉鈧”的離子方程式為_________，獲得Sc2O3的實驗操作方法是___________17．（12分）ZnGeP2和KTiOPO4都是非線性光學(xué)晶體材料，回答下列問題：（1）基態(tài)Ge原子的價電子排布式為，S、P、K、Zn按第一電離能由大到小的順序排列為。（2）H2O、PH3、KH按熔點由高到低的順序排列為（3）N、P同主族，已知N2O為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為N=N=O。則N2O是（填“極性”或“非極性”）分子，中間氮原子的雜化軌道類型為雜化。（4）磷能形成多種含氧酸，某弱酸次磷酸的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則次磷酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為，則NaH2PO2溶液中各離子濃度由大到小的順序為（5）ZnGeP2晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。①Ge的配位數(shù)為_______，以Ge為頂點的晶胞中，Zn原子位于，②原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，即將晶胞參數(shù)a、b、c均看作“1”所得出的三維空間坐標(biāo)，則晶胞圖中“2”P原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為18．（12分）綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。（1）利用CO2與CH4制備合成氣CO、H2，可能的反應(yīng)歷程如圖所示：說明：C(ads)為吸附性活性炭，E表示方框中物質(zhì)的總能量（單位：kJ），TS表示過渡態(tài)。①制備合成氣CO、H2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②若E4+E1＜E3+E2，則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的化學(xué)方程式（2）工業(yè)上常采用CO2和H2為原料合成乙醇，反應(yīng)方程式為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)ΔH=akJ·mol-1。一定溫度下，向容積均為2L的恒容密閉容器中分別通入1.0molCO2(g)和3.0molH2(g)，在不同催化劑X、Y的催化下發(fā)生反應(yīng)。測得5min時，CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)適宜選用的催化劑為_________(填“X”或“Y”)。②T1K時，a點對應(yīng)容器在0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=______；b、c點對應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物的有效碰撞幾率b______c(填“＞”“＜”或“=”)，原因為___________。③T2K時，保持溫度不變向容器中再充入0.2molCO2、0.6molC2H5OH(g)，平衡將移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。（3）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究重點。CO2可以被NaOH溶液捕獲，所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=1:5，該溶液的pH=。［已知室溫下，Ka1(H2CO3)=4×10-7Ka2(H2CO3)=5×10-11］19．（12分）有效構(gòu)建手性中心是有機(jī)合成的重要研究方向之一，合成化合物G的一種路徑如圖所示。已知：+R2-CHO回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，其化學(xué)名稱為，C的結(jié)構(gòu)簡式為（2）③的反應(yīng)類型為，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是（3）寫出E到F的反應(yīng)方程式（4）芳香化合物H是G的同分異構(gòu)體，H能使Br2的CCl4溶液褪色，與Na單質(zhì)不反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1：1，寫出1種符合要求的H的結(jié)構(gòu)簡式。（5）設(shè)計由和為主要起始原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。20.（12分）某興趣小組設(shè)利用如圖所示裝置（夾持儀器已省略）制取K2FeO4。已知：K2FeO4可溶于水，F(xiàn)eO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示回答下列問題：（1）圓底燒瓶內(nèi)盛裝藥品的化學(xué)式為，恒壓滴液漏斗支管的作用是（2）試劑X為____________，其作用是除去氯氣中的HC1氣體、降低氯氣的溶解度和______________________。（3）在0℃條件下，裝置C中首先制備KC1O，然后在劇烈攪拌下將90%的Fe(NO3)3分批加入裝置C中，充分反應(yīng)可得K2FeO4溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。（4）反應(yīng)后，將三頸燒瓶中溶液冷卻結(jié)晶，過濾、得到的K2FeO4粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純所用方法是____________；然后，經(jīng)洗滌、干燥得到K2FeO4晶體，用無水乙醇洗滌的目的是。（5）K2FeO4的純度測定向3mLCrCl3溶液中加入20mL飽和KOH溶液，再加入5mL蒸餾水，冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取1.98g樣品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反應(yīng))，充分反應(yīng)，過濾后加入稀硫酸酸化，并加入1mL苯二胺磺酸鈉作指示劑，用1.00mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，至終點時，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為28.80mL。則K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng))。相關(guān)反應(yīng)：①Cr3＋＋4OH-=CrO2-＋2H2O②FeO42-＋CrO2-＋2H2O=CrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-③2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O④Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

濟(jì)寧市高考模擬考試化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：1.A2.B3.B4.C5.D6.C7.D8.B9.D10.C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.C12.BC13.BD14.D15.AD三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（12分）（1）提高浸取效率（1分）（2）TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+H2SO4（2分）（3）+4（2分）將Fe2+氧化為Fe3+（2分）（4）3.2~3.7（2分）（5）3H2C2O4+2Sc3+=Sc2(C2O4)3↓+6H+（2分）灼燒（1分）17．（12分）（1）4s24p2（1分）P>S>Zn>K（1分）（2）KH>H2O>PH