7．《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶”。文中未涉及的操作方法是A．溶解 B．萃取 C．過濾 D．蒸餾8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有碳原子數(shù)為1.0×10-3NAB．58.5g的NaCl固體含有NA個氯化鈉分子C．7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NAD．1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+為0.5NA9．《chem.sci.》報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列說法不正確的是A．b的分子式為C18H17NO2B．b的一氯代物有9種C．b可發(fā)生取代反應(yīng)D．b可使酸性高錳酸鉀溶液褪色10．下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A向FeSO4溶液中滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴溴水，溶液變血紅色氧化性Br2>Fe3+B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白煙產(chǎn)生該溶液是濃鹽酸C向NaHCO3溶液滴加CaCl2溶液，生成白色沉淀白色沉淀是Ca(HCO3)2D向淀粉溶液中加入3-5滴稀硫酸。煮沸后冷卻，加入新制Cu(OH)2懸濁液，水浴加熱，未見磚紅色沉淀淀粉未水解11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，這些元素組成的單質(zhì)和化合物如下圖所示。其中C為淡黃色固體，B和E的水溶液均具有漂白性。下列說法不正確的是A．陰離子半徑：Y>Z>XB．沸點：D<AC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>YD．0.1mol/LA溶液中：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-112．高性能鈉型電池工作原理如圖。充電時，其電池反應(yīng)為Cx(PF6)+NaSnCx+Sn+NaPF6，下列說法不正確的是A．放電時，b為正極B．充電時，陰極反應(yīng)為Sn+Na++e-=NaSnC．放電時，負極材料Sn在很大程度上被腐蝕D．充電時，PF6-向右遷移并嵌入石墨烯中13．利用電導(dǎo)法測定某濃度醋酸電離的ΔH、Ka隨溫度變化曲線關(guān)系如圖。已知整個電離過程包括氫鍵斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關(guān)說法不確的是A．理論上ΔH=0時，Ka最大B．25℃時，[CH3COOH]最大C．電離的熱效應(yīng)較小是因為分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)D．CH3COOH溶液中存在氫鍵是ΔH隨溫度升高而減小的主要原因26．（14分）為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。a的作用是，d的名稱是（2）檢查裝置氣密性：_______________（填操作），關(guān)閉k1，微熱c，容量瓶f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是_______（填序號）A.硝酸B.鹽酸C.硫酸D.磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將__________(填“偏高”“偏低”或”不受影響”)。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是_________________。（4）向餾出液中加入V1mlc1mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1:1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為____________。（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是________。27．（15分）利用鋁鋰鈷廢料（主要成分為Co3O4，還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì)）制備CoO工藝流程如下：回答下列問題：（1）“堿溶”的目的是。（2）不同浸出劑“酸溶”結(jié)果見下表，根據(jù)數(shù)據(jù)和物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)選擇的浸出劑是（填序號），理由是（用Co3O4c參與反應(yīng)的離子方程式表示）。浸出劑浸出液化學(xué)成分/（g·L-1）鈷浸出率CoAl（a）HCl80.845.6898.4（b）H2SO465.06.2272.3（c）H2SO4+Na2S2O384.915.9698.0（3）“凈化”產(chǎn)生的濾渣為（填化學(xué)式），濾液③中c（F-）=4.0×10-3mol·L-1，則凈化后殘余c（Li+）=。LiF與Li2CO3的Ksp分別為1.8×10-3、1.7×10-3。（4）若濾液中含Co2+為5.9×10-2g·L-1，“沉碳酸鈷”應(yīng)調(diào)節(jié)pH不高于。[Co(OH)2的Ksp為1.0×10-15。（5）“沉草酸鈷”→“沉草酸鈷”的目的是。[（6）CoC2O4?2H2O在空氣氛圍中的熱重曲線如下圖，311.96℃附近有個很強的放熱峰的原因是。900℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。28．（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H1ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2[來源:ⅲ．CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)ⅱ中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC=OCOH—OE/（kJ.mol-1）4368031076465由此計算△H2＝kJ·mol-1，已知△H3＝99kJ·mol-1，則△H1＝kJ·mol-1。（2）一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖1所示。①溫度為490K時，圖中P點（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)。在490K之前，甲醇產(chǎn)率升高的原因可能是；490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是。

圖1圖2②提高甲醇產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施是。A．增大壓強B．升高溫度C．選擇合適催化劑D．加入大量催化劑①當(dāng)溫度為490K時，根據(jù)曲線a、c，判斷合成甲醇的反應(yīng)機理是（填“I”或“II”）。I．II．②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇的生成速率增大，從熱力學(xué)與動力學(xué)角度，并結(jié)合反應(yīng)ⅰ、ⅱ分析原因。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）一種可用于生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的平面五角星形的鈀（Ⅱ）配位絡(luò)合物如右圖，已知鈀是原子序數(shù)為46的過渡元素。鈀（Ⅱ）配位絡(luò)離子中的第二周期元素，其第一電離能從大到小的順序為（填元素符號）。（2）鈀（Ⅱ）配位絡(luò)離子中含有的作用力類型為（填序號）。A.金屬鍵B.離子鍵C.共價鍵D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力（3）鈀（Ⅱ）配位絡(luò)離子中基態(tài)鈀原子價電子排布式為，鈀離子的雜化軌道類型（填“是”“不是”）sp3，理由是。（4）鈀（Ⅱ）配位絡(luò)離子中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的配體，其分子式為，每1mol該配體與氫氧化鈉反應(yīng)時斷裂的共價鍵類型及數(shù)目為。（5）鈀易與亞砜生成配合物。當(dāng)R1和R2都為-CH2C6H5，三種配合物的結(jié)構(gòu)和鍵長數(shù)據(jù)如下：ABC鍵長（nm）S=OPd-SPd-OAa0.2313-Bb-0.2007Cc、d0.22510.2033①亞砜的晶體類型為。②配位鍵穩(wěn)定性：Pd-SPd-O（填“?”或“<”），其證據(jù)為（用上表數(shù)據(jù)說明）。③三種配合物中S=O鍵長不同，其數(shù)值最小的是（填“a”“b”‘c’或“d”）。36．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）楊梅醛是常用的水果型食用香精，合成路線如下。（1）楊梅醛的分子式為。（2）與互為同分異構(gòu)體的芳香醛有種，用于鑒別這些同分異構(gòu)體的方法為。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為，該反應(yīng)的另一產(chǎn)物在合成中可循環(huán)利用，其結(jié)構(gòu)簡式為。（4）已知