第四章電化學基礎§4－1原電池回顧舊知1、原電池是的裝置。原電池是將____________反應的化學能轉(zhuǎn)化為電能。將化學能轉(zhuǎn)化為電能氧化還原反應（2）有兩極（常見的是兩種活動性不同的金屬或金屬和石墨。（3）有電解質(zhì)溶液。（4）形成閉合電路。（1）能自發(fā)進行的氧化還原反應。組成原電池的條件（可以）（不可以）2、判斷下列哪些裝置能構(gòu)成原電池。不能構(gòu)成的說明原因？（可以）（可以）（可以）（不可以）（可以）（不可以）2、判斷下列哪些裝置能構(gòu)成原電池。不能構(gòu)成的說明原因？原電池的兩極、外電路、內(nèi)電路兩極名稱兩極判斷兩極反應外電路內(nèi)電路⑴由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池中，為負極。⑵由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，為負極。注意：AlCu一般較活潑金屬為負極另一電極正極負極氧化反應還原反應電子從負極出發(fā)，經(jīng)導線流向正極。陽離子往正極移動，陰離子往負極移動。3、如圖所示，當電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時：n電極是____極，其電極反應式為_______________，該反應是________反應；Cu電極是____極，其電極反應為式為_________________,該反應是_________反應在外電路：電子由_____極經(jīng)導線流向_____極；在電池內(nèi)部：Cu2離子向_____極移動，SO42-離子向_____極移動。負氧化正還原n－2e-=n2Cu22e-=Cu負正正負四、對原電池原理的進一步探究如左圖示意的裝置是原電池嗎？思考1：思考2：如上圖示意的裝置，兩極用導線連接，導線中會有電流嗎？為什么？沒有短路左圖示意的原電池，如果用它做電源，使用過程中電流會發(fā)生怎樣的變化？為什么？你打算怎樣改進？觀察與思考：過程中電流逐漸減小四、對原電池原理的進一步探究改進措施？將鋅片與硫酸銅溶液隔離硫酸鋅溶液硫酸銅溶液上述裝置構(gòu)成原電池了嗎？為什么？怎樣才能構(gòu)成原電池呢？思考：在上述裝置中，n失去電子形成的n2進入nSO4溶液，nSO4溶液中因n2增多而帶正電荷。同時，CuSO4溶液中由于Cu2變?yōu)镃u，使得SO42-相對較多而帶負電荷。兩種因素均會阻止電子從鋅片流向銅片，這兩種因素均會阻止電子從鋅片流向銅片，造成電流中斷。硫酸鋅溶液硫酸銅溶液○-+○為了避免發(fā)生上述現(xiàn)象，設計如下圖（書P71圖4-1）所示的原電池裝置，你能解釋它的工作原理嗎？鹽橋中通常裝有含瓊膠的Cl飽和溶液此裝置優(yōu)點：能穩(wěn)定長時間放電思考：改進后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？避免了鋅片與硫酸銅溶液的接觸鹽橋的作用：（1）使整個裝置構(gòu)成電通路。（2）平衡電荷。（1）確定兩電極的物質(zhì)用還原劑作負極；用氧化劑作正極，當該還原劑、氧化劑是溶液中的離子時，一般用惰性電極。（2）確定兩半電池中的電解質(zhì)溶液負極半電池中用含氧化產(chǎn)物離子或還原劑離子的電解質(zhì)溶液；正極半電池中用含氧化劑離子或還原產(chǎn)物離子的電解質(zhì)溶液。（3）確定鹽橋中的電解質(zhì)溶液用不參與反應的電解質(zhì)溶液。五、設計原電池Cu2Ag=Cu22Ag化合價升高失2e-化合價降低得2e-電極：負極是Cu。正極：可以是C或Ag等。電極反應式：負極：Cu–2e-=Cu2正極：2Ag2e-=2Ag電解液：CuNO32等溶液、AgNO3溶液例題1：利用下面反應設計含鹽橋的原電池。選擇電極材料和電解質(zhì)溶液，寫出電極方程式；