第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算第一章化學(xué)反應(yīng)與能量二、反應(yīng)熱的計算1有關(guān)反應(yīng)熱計算的依據(jù)1根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計算：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能和－生成物的鍵能和。歸納總結(jié)（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（3）根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值或燃燒熱計算：可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱。4根據(jù)蓋斯定律計算：根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個新的熱化學(xué)方程式。二、反應(yīng)熱的計算1利用鍵能計算：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能和－生成物的鍵能和。例1通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。答案解析化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4g＋2H2gSis＋4HClg，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為A＋236J·mol－1 B－236J·mol－1C＋412J·mol－1 D－412J·mol－1√解析反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，即ΔH＝360J·mol－1×4＋436J·mol－1×2－176J·mol－1×2－431J·mol－1×4＝＋236J·mol－1。練習(xí)1工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2g3H2g?2NH3g，已知下列化學(xué)鍵的鍵能（拆開或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的熱量：化學(xué)鍵鍵能/kJ·mol－1H—H436N—H391N≡N946下列說法正確的是A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量＝92J·mol－1D生成1molNH3放出92J熱量1利用鍵能計算解析反應(yīng)N2g＋3H2g2NH3g過程中，共斷裂1molN≡N鍵和3molH—H鍵，形成6molN—H鍵，則斷鍵共吸熱為946J·mol－1×1mol＋436J·mol－1×3mol＝2254J，形成N—H鍵共放熱為391J·mol－1×6mol＝2346J，由于放出熱量＞吸收熱量，故反應(yīng)放熱，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A項錯誤，B項正確；1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為ΔH＝－2346－2254J·mol－1＝－92J·mol－1，C項錯誤；生成1molNH3時放出的熱量為ΔE＝92J·mol－1×mol＝46J，D項錯誤。?2根據(jù)熱化學(xué)方程式：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。例2已知：Cs＋O2g===COgΔH＝－110J·mol－1,6g炭不完全燃燒時，放出的熱量為____J。二、反應(yīng)熱的計算答案解析55解析由熱化學(xué)方程式：Cs～ΔH＝－110J·mol－112g110J6gQ練習(xí)2在常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中完全燃燒生成HCl氣體，放出923J的熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是AH2g＋Cl2g===2HClgΔH＝－923J·mol－1BH2g＋Cl2g===2HClgΔH＝＋923J·mol－1CH2g＋Cl2g===2HClgΔH＝＋1846J·mol－1g===H2g＋Cl2gΔH＝＋1846J·mol－1答案√解析解析H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體，1gH2燃燒放出923J的熱量，則1mol2gH2燃燒放出1846J的熱量，化學(xué)反應(yīng)放出熱量，ΔH為“－”。則H2在Cl2中燃燒生成HCl氣體的熱化學(xué)方程式為H2g＋Cl2g===2HClgΔH＝－1846J·mol－1。一個放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，并且在其他條件相同時，ΔH是原ΔH的相反數(shù)。則該題的四個選項中只有D是正確的。3根據(jù)燃燒熱數(shù)值計算：可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱。例3已知葡萄糖的燃燒熱是2804J·mol－1，當(dāng)它氧化生成1g水時放出的熱量是A260J B519JC1558J D4673J答案解析√解析葡萄糖的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C6H12O6s＋6O2g===6CO2g＋6H2OlΔH＝－2804J·mol－1，由此可知，生成6mol×18g·mol－1＝108g水放出2804J熱量，則生成1g水時放出的熱量為2804J÷108≈260J。練習(xí)3已知CH4g2O2g===CO2g2H2OlΔH=-Q1J/mol-1 2H2gO2g===2H2OgΔH=-Q2J/mol-12H2gO2g===2H2OlΔH=-Q3J/mol-1答案解析√常溫下，取體積比為4:（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（）13J12J13J12J答案解析解析，甲烷和氫氣體積比為4:1，，。1mol甲烷完全燃燒放出Q1J的熱量，1J的熱量；2molH2完全燃燒放出Q3J的熱量,3J的熱量，13J熱量練習(xí)4火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3完全燃燒，放出50J熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（）-1 -1 C2000J/mol-1 -1 答案解析√解析火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3的物質(zhì)的量為:。熱量，則1mol二甲肼燃燒放出50/0025=2000J的熱量。4根據(jù)蓋斯定律計算例4已知下列反應(yīng)：答案解析則反應(yīng)SO2g＋Ca2＋aq＋ClO－aq＋2OH－aq===CaSO4s＋H2Ol＋Cl－aq的ΔH＝________________。ΔH1＋ΔH2－ΔH3SO2g＋Ca2＋aq＋ClO－aq＋2OH－aq===CaSO4s＋H2Ol＋Cl－aq的ΔH，則ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。

練習(xí)5室溫下，將1mol的CuSO4·5H2Os溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4s溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4s·5H2Os受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2Os CuSO4s＋5H2Ol，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是2＞ΔH3 1＜ΔH31＋ΔH3＝ΔH2 1＋ΔH2＞ΔH3答案解析方法一：“虛擬”路徑法。根據(jù)蓋斯定律：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2由于ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH2<0所以ΔH1<ΔH3。方法二：加和法。ΔH1＝ΔH2＋ΔH3由于ΔH1>0，ΔH2<0，ΔH3>0，所以ΔH1<ΔH3。達(dá)標(biāo)檢測1下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B蓋斯定律遵守能量守恒定律C利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱答案12345解析解析化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)?！?已知在298時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：Cs＋O2g===COgΔH1＝－1105J·mol－1Cs＋O2g===CO2gΔH2＝－3935J·mol－1，則Cs＋CO2g===2COg的ΔH為A＋2835J·mol－1 B＋1725J·mol－1C－1725J·mol－1 D－504J·mol－1√解析①2Cs＋O2g===2COgΔH1＝－221J·mol－1②CO2g===Cs＋O2gΔH2＝＋3935J·mol－1利用蓋斯定律，①＋②可得Cs＋CO2g===2COgΔH＝－221J·mol－1＋3935J·mol－1＝＋1725J·mol－1。答案解析123453已知熱化學(xué)方程式：H2Og===H2g＋O2gΔH＝＋2418J·mol－1H2g＋O2g===H2OlΔH＝－2858J·mol－1當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是＝＋88J·mol－1 ＝＋244J·mol－1＝－498J·mol－1 ＝－44J·mol－1答案解析12345√解析將兩式相加得到H2Og===H2OlΔH＝－44J·mol－1，所以每1g液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收的熱量為J≈244J。4寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：1為減少SO2的排放，常采取以下措施，將煤轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料。已知：①H2g＋O2g===H2OgΔH1＝－2418J·mol－1②Cs＋O2g===COgΔH2＝－1105J·mol－1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________。答案解析12345Cs＋H2Og===COg＋H2gΔH＝＋1313J·mol－1解析根據(jù)蓋斯定律，由②－①可得：Cs＋H2Og===COg＋H2g則ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－1105J·mol－1－－2418J·mol－1＝＋1313J·mol－1。2已知COg和CH3OHl的燃燒熱ΔH分別為－2830J·mol－1和－7265J·mol－1。請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。答案解析12345CH3OHl＋O2g===COg＋2H2OlΔH＝－4435J·mol－1解析依據(jù)燃燒熱的概念寫出兩個熱化學(xué)方程式：根據(jù)蓋斯定律，由①－②可得：CH3OHl＋O2g===COg＋2H2Ol，則ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－7265J·mol－1－－2830J·mol－1＝－4435J·mol－1。5把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑ⅠCs＋O2g===CO2gΔH1＜0途徑Ⅱ先制水煤氣：Cs＋H2Og===COg＋H2gΔH2＞0再燃燒水煤氣：2COg＋O2g===2CO2gΔH3＜02H2g＋O2g===2H2OgΔH4＜0請回答下列問題：1判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量_____途徑Ⅱ放出的熱量填“大于”“等于”或“小于”。答案12345解析等于解析根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，通過觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量。123452ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是 。答案12345解析解析途徑Ⅱ：②Cs＋H2Og===COg＋H2gΔH2＞0再燃燒水煤氣：③2COg＋O2g===2CO2gΔH3＜0④2H2g＋O2g===2