第3節(jié)鹽類的水解第三章水溶液中的離子平衡人教版選修四第2課時影響鹽類水解的主要因素和應用【思考】閱讀課本第57-58頁，預習問題：1純堿有去污力的原因是____________________________________________,加熱可以增強去污能力,原因_____________________________________________________________________2AlSO42可用做凈水劑，離子方程式為_________________________________________________________________3配制FeCl3溶液，需加少量________，目的是______________________4用TiCl4制備TiO2的原理是什么？混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應用應用1：去污純堿有去污力的原因是____________________________________________,加熱可以增強去污能力,原因是_____________________________________________________________________應用2：凈水AlSO42可用做凈水劑，用離子方程式表示為_________________________________________________________________五、鹽類水解的應用純堿發(fā)生水解使溶液呈堿性，使油脂溶解升溫可以促進碳酸鈉的水解，堿性更強，去污能力更強。1鹽類水解在日常生活與工農業(yè)生產中的應用Al33H2O?AlOH33H絮狀AlOH3能使懸浮物沉降，達到凈水作用應用3：滅火泡沫滅火器里的藥品是__________________________________________，滅火原理的離子方程式是______________________________________________________________Al33HCO3-=3CO2↑AlOH3↓Al2SO43與NaHCO3強烈徹底的雙水解反應五、鹽類水解的應用1鹽類水解在日常生活與工農業(yè)生產中的應用外筒鋼質內筒玻璃硫酸鋁溶液發(fā)泡劑和碳酸氫鈉使用時，一手握住提柄，一手握住筒底邊緣，筒底斜向上方，輕輕抖動兒下中圖。內筒上的玻璃塞自動脫落，兩種溶液很快混和，生成二氧化碳?；什粌H可以增加土壤的營養(yǎng)成分，還可以水解改變土壤的酸堿性。草木灰（主要成分2CO3）：CO32-H2O?HCO3-OH-NH4OH-=NH3↑H2O氮肥肥效損失硫酸銨（NH42SO4：NH4H2O?NH3·H2OH但兩者不可混合使用：五、鹽類水解的應用1鹽類水解在日常生活與工農業(yè)生產中的應用應用4：農業(yè)施肥應用5：制備納米材料TiCl42H2O過量?TiO2·H2O↓4HCl制備時往TiCl4溶液加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2·H2O經焙燒得TiO2。實驗室長時間配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液為什么會出現(xiàn)絮狀物？如何克服？應用1：配制和保存容易水解的鹽溶液，需加入少量相應的酸抑制水解。2鹽類水解在化學實驗和科學研究中的應用五、鹽類水解的應用1配制FeCl3溶液，需加少量_____________，目的是_______________________2配制Fe2SO43溶液，需加少量____________，目的是____________________3配制FeCl2溶液，需加少量________________和____________，目的是___________________和_________________4配制FeSO4溶液，需加少量____________和____________，目的是___________________和_________________5配制CuSO4溶液，需加少量_________________________，目的是____________________________________稀鹽酸抑制FeCl3水解稀鹽酸Fe粉抑制FeCl2水解防止Fe2被氧化稀硫酸Fe粉抑制FeSO4水解防止Fe2被氧化稀硫酸抑制Fe2SO4水解稀硫酸抑制FeSO4水解應用2：判斷鹽溶液的酸堿性在一定溫度下，

、NaHCO3、NaCl、Na2CO3四種鹽溶液，pH由小到大的順序是：________________________________________________。NH4Cl

＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3應用3：判斷某些酸的強弱已知物質的量濃度相同的兩種鹽溶液NaA和NaB的pH，前者大于后者，則HA和HB的酸性強弱為：____________。HA＜HB2鹽類水解在化學實驗和科學研究中的應用應用4：判斷鹽溶液中離子種類及各離子濃度大小的順序溶液中：_________________________________________________________

溶液中：_________________________________________________________cNa＞cCH3COO-＞cOH-＞cHcCl-＞cNH4＞cH＞cOH-應用5：判斷溶液中離子能否共存Fe3、Al3分別與CO32-、HCO3-能發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存。2鹽類水解在化學實驗和科學研究中的應用Fe3與HCO3–Fe3與CO32–Fe33HCO3–=FeOH3↓3CO2↑2Fe33CO32–3H2O=2FeOH3↓3CO2↑應用6：加熱蒸干鹽溶液析出固體的一般規(guī)律（1）強酸強堿鹽，如NaCl溶液水解生成難揮發(fā)性酸的鹽，如Al2SO43溶液加熱蒸干灼燒（2）水解生成揮發(fā)性酸的鹽，如AlCl3加熱蒸干AlOH3灼燒Al2O3（3）較低溫度下受熱分解的鹽，如NaHCO3加熱蒸干分解物Na2CO32鹽類水解在化學實驗和科學研究中的應用NaClAl2SO43加熱蒸干灼燒或CuOH2或CuCO3應用7：工業(yè)上常用調節(jié)pH方法除去溶液中的鐵離子。例如：常溫下，CuCl2溶液中混有的FeCl3雜質，若要Fe3＋雜質，方法是：加入_______調節(jié)pH為_______________，使Fe3＋變成______________過濾除去。注意：除雜不能引入新雜質！Fe33H2O?FeOH33H2鹽類水解在化學實驗和科學研究中的應用開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7已知相關信息如下：CuO32≤pH<47FeOH3沉淀CuO消耗