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文檔簡介

酸、堿、鹽在水溶液的電離龔珊【觸電原因】……潮濕的空氣導電，不純的水導電——濕手觸開關或浴室觸電【注意事項】……不用濕手板開關、換燈泡，插、拔插頭……不站在潮濕的桌椅上接觸火線……——引自初三物理“用電安全”生活中的問題濕手更易觸電，原因是什么？電流——帶電粒子的定向移動濕——“水”（很多物質的良好溶劑）NaClNaCl你對氯化鈉溶液有哪些認識？請從宏觀和微觀角度分析。固體氯化鈉中的Na、Cl-與溶液中的Na、Cl-一樣嗎？如何設計實驗證明氯化鈉溶液中的Na、Cl-的自由移動？NaCl溶液導電性實驗的裝置化學問題：NaCl溶液導電性研究1水的導電性晶體的導電性溶液的導電性水NaCl晶體NaCl溶液溶解？不導電導電NaCl的在水溶液中的電離將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子Na和氯離子Cl-脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，NaCl發(fā)生了電離。

熔融NaCl的導電性實驗裝置電離化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程叫做電離。電離方程式寫出下列物質的電離方程式

第三組ClNa2SO4NH42SO4第一組HClH2SO4HNO3第二組NaOHBaOH2OH1電荷守恒2原子守恒酸的概念：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H）的化合物叫做酸。思考：NaHSO4溶于水時能電離出H＋，NaHSO4屬于酸嗎？堿的概念：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。鹽的概念：電離時生成的陽離子是金屬離子（或NH4）陰離子是酸根離子的化合物叫做鹽。寫出下列物質的電離方程式：NaHSO4NaHCO3CaCO3CH3COOHCuOH2NH3·H2OH2O電解質與非電解質電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。（1）電解質、非電解質應是化合物,而非單質和混合物。（2）電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)。注意：（3）離子必須是自身電離產(chǎn)生的！酸只在水溶液中導電，而大部分堿和鹽既能在水中也能在熔融狀態(tài)下導電。三個條件缺一不可混合物純凈物單質化合物物質酸堿鹽氧化物即不是電解質也不是非電解質非電解質電解質Cu,硫酸溶液等酸,堿,鹽,水，金屬氧化物等非金屬氧化物（除了H2O）大部分有機物NH3A、NaCl固體B、蔗糖溶液C、NaCl溶液D、酒精溶液E、NaOH溶液F、稀硫酸G、銅H、石墨I、SO3J、氨氣、NH3·H2OL、液態(tài)HClM、鹽酸P

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