1、溶液中存在自由移動的離子時，溶液導(dǎo)電2、溶液中離子濃度越大，所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性第二節(jié)離子反應(yīng)我們把物質(zhì)解離成陰陽離子的過程稱為電離。一、酸堿鹽在水溶液中的電離溶解或熔化食鹽的電離NaCl=NaCl-電離方程式一、酸堿鹽在水溶液中的電離NaCl=NaCl-HCl-2HSO42-HNO3-電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。電離時生成的陽離子全部是H的化合物叫做酸。NaOH-OH-Ba22OH-HCl=H2SO4=HNO3=NaOH=OH=BaOH2=一、酸堿鹽在水溶液中的電離NaNO3-2Al33SO42-HSO42-電離時能生成金屬陽離子或者NH4和酸根陰離子的化合物叫做鹽。NaNO3=Al2SO43=NH4Cl=HSO4=NH4Cl-實驗現(xiàn)象原因分析鹽酸NaOH溶液

NaCl溶液醋酸溶液氨水酒精溶液燈泡亮了溶液中存在自由移動的離子燈很亮燈稍暗全部電離部分電離燈泡不亮溶液中沒有自由移動的離子不電離電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物鹽酸NaOH溶液NaCl溶液醋酸溶液HClNaOHNaCl醋酸電解質(zhì)溶液電解質(zhì)酒精蔗糖一、酸堿鹽在水溶液中的電離強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)電離程度物質(zhì)類型全部電離部分電離弱酸、弱堿、水強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大多數(shù)鹽類一、酸堿鹽在水溶液中的電離討論請畫出下列名詞的樹形分類圖：電解質(zhì)純凈物強(qiáng)電解質(zhì)化合物單質(zhì)非電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸堿混合物鹽一、酸堿鹽在水溶液中的電離1、氯化鈉溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)2、金剛石在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以金剛石是非電解質(zhì)，銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)3、AgCl的水溶液不導(dǎo)電，所以AgCl是非電解質(zhì)4、HCl在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)判斷:××××下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦OH水溶液⑧熔融狀態(tài)的NO3⑨葡萄糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧一、酸堿鹽在水溶液中的電離討論：第二節(jié)離子反應(yīng)下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：硫酸B氨水C銅D鹽酸三、離子反應(yīng)有離子參與的化學(xué)反應(yīng)（在溶液或熔融狀態(tài)）第二節(jié)離子反應(yīng)2、書寫步驟：（1）寫：寫化學(xué)方程式（配平）（2）拆：把易溶且完全電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，其余仍用化學(xué)式表示（3）刪：刪去方程式兩邊未反應(yīng)的離子（4）查：檢查質(zhì)量守恒和電荷守恒第二節(jié)離子反應(yīng)NaOHHCl=NaClH2OOH-H=H2O四、離子方程式1、定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。練習(xí)一寫出下列反應(yīng)的離子方程式：NaOHHCl——OHH2SO4——BaOH2HNO3——Na2CO3HCl——2CO3H2SO4——第二節(jié)離子反應(yīng)離子方程式表示所有同一類型的離子反應(yīng)Ba2OH－HSO42－=BaSO4↓H2O注：所有離子都參加反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)唯一的化學(xué)方程式。第二節(jié)離子反應(yīng)總結(jié)一以下是硫酸和氫氧化鋇的離子方程式，是判斷是否正確（4）微溶強(qiáng)電解質(zhì)注明了是溶液的拆成離子，否則不能拆。在離子方程式中物質(zhì)拆分規(guī)律（1）難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物不能拆；如：AgClFeH2CuO等等（2）難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）不能拆；如：弱酸、弱堿、H2O。（3）多元弱酸的酸式鹽，酸根離子不能拆開；如：NaHCO3應(yīng)拆為Na＋和HCO3－；第二節(jié)離子反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：氯化鐵和燒堿溶液醋酸和氫氧化鉀溶液碳酸氫鈉和鹽酸氫氧化銅和鹽酸氧化鐵和鹽酸鐵和稀硫酸鋅和硫酸銅溶液碳酸鈉和澄清石灰水練習(xí)二第二節(jié)離子反應(yīng)練習(xí)三寫出下列反應(yīng)的離子方程式：BaCl2Na2SO4—NaHCO3NaHSO4—MgOH2HCl—總結(jié)二溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)是反應(yīng)向自由移動的離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行，如生成難溶（包括微溶）、難電離（包括水）或易揮發(fā)（氣體）的物質(zhì)。書寫下列離子方程式：1、碳酸氫鈉和燒堿溶液2、氫氧化鋇和稀硫酸3、氯化氫氣體通入氫氧化鈉溶液4、氯化鉀固體投入硝酸銀溶液練習(xí)四第二節(jié)離子反應(yīng)5、過量CO2氣體通入少量NaOH溶液6、少量CO2氣體通入過量NaOH溶液7、NaHSO4過量BaOH2—8、NaHSO4BaOH2過量—總結(jié)三同樣的物質(zhì)反應(yīng)，由于相對過量的關(guān)系不同，會造成離子方程式的不同，應(yīng)先分析反應(yīng)的生成物。