第2課時(shí)鹽類水解的影響因素及應(yīng)用思考1：加水稀釋可以水解的鹽促進(jìn)其水解，所有粒子濃度都減小嗎？思考2：在Na2S溶液中，下列措施能使CNa/CS2-的值減小的是（）①HClg②NaOHs③OHs④NaHSs⑤HSs⑥升溫思考3：常溫下，pH=8的NaOH溶液,由水電離出的CH=pH=8的NaClO溶液,由水電離出的CH=思考4：常溫下，pH=5的HCl溶液,由水電離出的COH-=pH=5的NH4Cl溶液,由水電離出的COH-=思考5：課程目標(biāo)核心素養(yǎng)建構(gòu)1.了解影響鹽類水解程度的主要因素。2.了解鹽類水解的應(yīng)用。一、影響鹽類水解的主要因素1影響鹽類水解的主要因素因素對(duì)鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度_______外界條件溫度升高溫度能夠_______水解濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越_____外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)______水解，加酸會(huì)_______水解，反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)_____鹽的水解越大促進(jìn)大促進(jìn)抑制促進(jìn)條件c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(OH－)c(H＋)pH水解程度升溫______________________________加H2O______________________________加CH3COOH______________________________加CH3COONa(s)______________________________加HCl______________________________加NaOH(s)______________________________減小增大增大減小增大增大減小減小減小增大減小增大增大增大減小增大減小減小增大增大增大減小增大減小減小增大減小增大減小增大增大減小增大減小增大減小【自主思考】1稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性或堿性也越強(qiáng)嗎？提示鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性或堿性越弱。二、鹽類水解的應(yīng)用1作凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強(qiáng)的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為____________________________。2熱堿水去油污純堿水解的離子方程式為__________________________。加熱_______的水解，溶液堿性_______，去污能力增強(qiáng)。促進(jìn)增強(qiáng)3鹽溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時(shí)，加入少量鹽酸的目的是__________________________。4制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以______________________，從而制備FeOH3膠體。抑制Sn2＋或Fe3＋的水解增大Fe3＋的水解程度5泡沫滅火器原理Al2SO43溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體和AlOH3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。離子方程式為_____________________________________。6制備無機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2。其反應(yīng)的方程式為TiCl4＋＋2H2O過量TiO2·H2O↓＋4HCl?！咀灾魉伎肌?、Na2S溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？提示因?yàn)镹a2CO3、Na2S溶液水解顯堿性，堿性溶液可與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏結(jié)不易打開。3草木灰為什么不能和銨態(tài)氮肥混合施用？1判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。答案1√2×3×4√2常溫下，濃度均為01mol·L－1的四種溶液：答案1①②②④2①3變大探究一、鹽類水解的影響因素【合作交流】1請(qǐng)分析升高溫度對(duì)水解平衡的影響。提示升高溫度，水解平衡向吸熱方向移動(dòng)以減弱外界升高的溫度，由于水解是吸熱反應(yīng)，所以水解平衡右移，水解程度增大。2試討論：當(dāng)向溶液中加入CH3COONa固體時(shí)，水解平衡如何移動(dòng)？當(dāng)加水稀釋時(shí)，水解平衡如何移動(dòng)？提示加入CH3COONa，為減弱溶液中cCH3COO－，平衡右移，但CH3COO－的水解程度減小。加水稀釋，為減弱各粒子濃度的減小，平衡會(huì)向粒子數(shù)目增大的方向移動(dòng)水的濃度是常數(shù)，所以平衡右移，CH3COO－的水解程度增大。3當(dāng)向溶液中加入鹽酸時(shí)，水解平衡如何移動(dòng)，當(dāng)向溶液中加入氫氧化鈉時(shí)，平衡如何移動(dòng)？提示加入鹽酸時(shí)，為減弱溶液中cOH－的減小，平衡向右移，CH3COO－的水解程度增大。加入氫氧化鈉時(shí)，為減弱cOH－增大，平衡向左移動(dòng)，CH3COO－的水解程度減小。【點(diǎn)撥提升】1鹽類水解的影響因素1內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的弱酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱或組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度越大。2外因：①溫度的影響：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度可促進(jìn)水解，使水解程度增大。②鹽的濃度的影響：將鹽溶液加水稀釋，水解平衡向右移動(dòng)，使水解程度增大；增大鹽的濃度，水解平衡向右移動(dòng)，但鹽的水解程度卻變小。③溶液的酸堿度：鹽溶液加酸H＋可抑制陽離子的水解，促進(jìn)陰離子水解；鹽溶液加堿OH－可抑制陰離子的水解，促進(jìn)陽離子水解。2從定性、定量兩角度理解影響鹽類水解的因素答案D【變式訓(xùn)練1】在CH3COONa溶液里加入下列物質(zhì)，使水解平衡向左移動(dòng)，并且使pH變大的是

固體 固體 D加水稀釋答案C探究二、鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷【合作交流】4aq、AlCl3aq各得到什么？3晶體？提示在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。【點(diǎn)撥提升】不同類型鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷常見類型溶液蒸干所得物質(zhì)金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干時(shí)得氫氧化物和氧化物的混合物，灼燒時(shí)得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干時(shí)得到Al(OH)3和Al2O3[Fe(OH)3和Fe2O3]的混合物金屬陽離子易水解的難揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽蒸干得原溶質(zhì)，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固體酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽蒸干得原溶質(zhì)，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體陰、陽離子均易水解，且水解產(chǎn)物均易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物質(zhì)不穩(wěn)定的化合物的水溶液加熱時(shí)在溶液中就能分解，得不到原物質(zhì)，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3易被氧化的鹽蒸干后得不到原物質(zhì)，蒸干后得其氧化產(chǎn)物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4【典題例證2】1NH42SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是__________________________________。2BaHCO