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文檔簡介

第九單元溶液課題3溶液的濃度課題3溶液的濃度-----濃溶液與稀溶液觀察三份硫酸銅溶液的顏色分析：相同量的水中加入的硫酸銅固體的質(zhì)量不同。1、濃溶液：一定量的溶劑中含有的溶質(zhì)較多。2、稀溶液：一定量的溶劑中含有的溶質(zhì)較少。3、濃溶液與稀溶液是相對(duì)的，不能準(zhǔn)確的反應(yīng)溶液中溶質(zhì)和溶劑的數(shù)值，也就沒有辦法反應(yīng)溶液的性質(zhì)。課題3溶液的濃度-----溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)===溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果必須用百分?jǐn)?shù)表示，且數(shù)值一定小于1。4、與之相關(guān)的其他公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量===溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量==溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

密度===質(zhì)量體積課題3溶液的濃度-----配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量：50g×6%=3g溶劑水的質(zhì)量50g—3g=47g溶劑水的體積47g÷1g/cm3=47cm3步驟：1、計(jì)算2、稱量3、量取4、溶解并攪拌所需儀器：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭

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