§2-2原子化學(xué)初三知識(shí)目標(biāo)：1.了解原子的構(gòu)成和原子核的構(gòu)成以及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)三者的關(guān)系。2．了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的含義，以及相對(duì)原子質(zhì)量與原子構(gòu)成的關(guān)系。3．掌握原子、分子之間的相似、相異和相互關(guān)系。能力目標(biāo)：認(rèn)識(shí)分子和原子的區(qū)別，理解原子的含義，通過分子-原子論理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)微觀想象力；一．原子的概念：1．原子是化學(xué)變化中最小的微粒，也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。原子在化學(xué)變化中不能再分。鐵等金屬都是由原子構(gòu)成的。二．原子：

2．原子的性質(zhì)：（與分子相似）（1）原子的體積和質(zhì)量都很??；（2）原子總是在不停地運(yùn)動(dòng)。（3）原子間有一定的間隙。（4）同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同。3．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：（‘分子-原子論’解釋化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：“化學(xué)變化中，分子破裂分成原子，原子再重新組合形成新的分子”“化學(xué)變化中，分子破裂→原子重新組合→新分子”。

化學(xué)變化是原子重新組合的過程?；瘜W(xué)變化中，分子破裂→原子重新組合→新分子4．分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系：

分子原子區(qū)別1）定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒化學(xué)變化中最小的微粒2）本質(zhì)化學(xué)變化中分子能再分化學(xué)變化中原子不能再分聯(lián)系1）性質(zhì)相似①體積和質(zhì)量都很?。虎诳偸窃诓煌５剡\(yùn)動(dòng)。③微粒間有一定的間隙。④都具有種類和數(shù)量的含義。2）構(gòu)成①原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，也能構(gòu)成分子。②化學(xué)變化中分子再分成原子，原子可以再重新組合形成新的分子。

二．原子的構(gòu)成：

原子并不是最小的微粒，雖然原子化學(xué)變化中不能再分，但通過其它方法仍然可以將原子再分?，F(xiàn)在，科學(xué)已經(jīng)證明：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子所構(gòu)成的。二．原子的構(gòu)成：

原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。二．原子的構(gòu)成：1．原子

原子核質(zhì)子中子電子（一個(gè)質(zhì)子帶一單位正電）（不帶電）（一個(gè)電子帶一單位負(fù)電）二．原子的構(gòu)成：2．整個(gè)原子不顯電性的原因：原子核與電子所帶電量相等，而所帶電性相反。3.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)三．相對(duì)原子質(zhì)量：1．原子的質(zhì)量很小，直接記憶、應(yīng)用‘原子的實(shí)際質(zhì)量’很不方便；所以，國(guó)際上在化學(xué)領(lǐng)域中，不使用原子的實(shí)際質(zhì)量，而是用它的相對(duì)質(zhì)量——相對(duì)原子質(zhì)量，即：相對(duì)原子質(zhì)量＝原子質(zhì)量1/12×一種碳原子質(zhì)量

以一種碳原子（含6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，用其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2．相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的比較：

相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量定義

以一種碳原子（含6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，用其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值。一個(gè)原子以千克為單位的實(shí)際質(zhì)量。區(qū)別比較所得的數(shù)值，是相對(duì)質(zhì)量。（單位為1，但一般不寫）是實(shí)際質(zhì)量，單位為千克

聯(lián)系相對(duì)原子質(zhì)量

=原子質(zhì)量/（1/12×一種碳原子質(zhì)量）

=12×原子質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量

三．相對(duì)原子質(zhì)量：

由于電子的質(zhì)量很小（一個(gè)電子的質(zhì)量約是一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836），所以，原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。

3．近似公式：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

注：結(jié)合下式使用（核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)）練習(xí)1．氧原子的核電荷數(shù)為8，其相對(duì)原子質(zhì)量為16,則氧原子的原子核中中子數(shù)為

。[解題指導(dǎo)]

1．分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（）

A．是否能直接構(gòu)成物質(zhì)

B．分子大、原子小

C．在化學(xué)變化中能否再分

D．能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)[分析]分子和原子都是微觀粒子，具有相似的特征，二者都可直接構(gòu)成物質(zhì)，所都可以能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，主要區(qū)別是在化學(xué)變化中能否再分。[答案]C．在化學(xué)變化中能否再分[點(diǎn)撥]解決此題的關(guān)鍵是如何對(duì)實(shí)質(zhì)和現(xiàn)象。分子和原子盡管大小有區(qū)別，不能構(gòu)成同一種物質(zhì)，但實(shí)質(zhì)上最主要的區(qū)別卻是在化學(xué)變化中能否再分。

2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中錯(cuò)誤的是（）A．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的B．核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)C．原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子與中子的質(zhì)量之和D．任何原子中的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)[分析]原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。由于核外電子的質(zhì)量很小，一個(gè)電子的質(zhì)量約是一個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836，所以，電子的質(zhì)量常忽略不計(jì)。在原子內(nèi)，原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，中子不帶電，而整個(gè)原子不顯電性，其原因是（1）原子核與電子所帶電性相反，（2）原子核與電子所帶電量相等；所以，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)可相等，也可以不相等。[答案]D．任何原子中的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)[點(diǎn)撥]本題容易錯(cuò)選A，原因是認(rèn)為原子只是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，沒有考慮到對(duì)于原子組成的研究中，采用的方法不同，對(duì)其認(rèn)識(shí)的程度有所不同。解決的方法是全面理解原子的組成。

3．下列原子各1克，所含原子數(shù)最少的是（）

A．氧原子B．氫原子

C．碳原子D．鎂原子[答案]D．鎂原子[點(diǎn)撥]原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量雖然是兩個(gè)不同的概念，但二者存在一定的聯(lián)系，即：相對(duì)原子質(zhì)量=原子質(zhì)量/（1/12×一種碳原子質(zhì)量）[分析]每種原子的個(gè)數(shù)都是由該原子質(zhì)量除以一個(gè)數(shù)原子的質(zhì)量所得，根據(jù)原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系可知，誰的原子質(zhì)量大，其相對(duì)原子質(zhì)量就大。所以，在質(zhì)量相等的前提下，所含原子數(shù)最少的，就是相對(duì)原子質(zhì)量最大的。[解題指導(dǎo)

]4．已知作為比較標(biāo)準(zhǔn)的碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26千克。又知鐵的原子質(zhì)量為9.288×10-26千克，試計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量。[分析]根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，將已知代入公式計(jì)算即可得出鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量。答：鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56。一．原子的概念：

1．原子是化學(xué)變化中最小的微粒。

2．原子的性質(zhì)：（與分子相似）

3．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：二．原子的構(gòu)成：

1.整個(gè)原子不顯電性的原因：

2.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)三．相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)[能力測(cè)試]

一．選擇題1．化學(xué)變化中的最小微粒是（）

A.分子B.原子C.質(zhì)子D.電子2．下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（）

A.氧氣B.二氧化碳C.鐵D.氧化汞3．能證明分子在化學(xué)變化中能再分的事實(shí)是：（）

A.礦石變成粉末

B.汽油揮發(fā)

C.加壓降溫將空氣變?yōu)橐簯B(tài)

D.高錳酸鉀加熱制氧氣4．下列對(duì)原子的敘述中：①同種原子性質(zhì)相同②原子在化學(xué)變化中不能再分③一切物質(zhì)都由原子直接構(gòu)成④原子是實(shí)心球體⑤原子都是由原子、質(zhì)子和電子構(gòu)成⑥原子間有一定的間隙，其中說法不正確的是：（）

A．①②⑥B．③④⑥

C．③④⑤D．只有③5．假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量為n千克，則相對(duì)原子質(zhì)量為A的原子質(zhì)量是：（）A.12A/n千克B.A/12n千克C.An/12千克D.12/An千克6．a(chǎn)個(gè)某原子的質(zhì)量為b克，其相對(duì)原子質(zhì)量為w,則1個(gè)碳原子質(zhì)量為：（）A.b/aw克B.12b/aw克C.aw/12b克D.12b/aw克二．填空題1．原子是由居于原子中心帶