2022-2023學年山西省陽泉市盂縣西煙鎮(zhèn)西煙中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：B．用濃鹽酸與反應制取少量氯氣：C．向溶液中通入過量制:

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成：

參考答案：C【解析】漂白粉失效的化學方程式為，那么該反應的離子方程式是，A項錯；實驗室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應，離子方程式為，所以B項錯；D項，在強堿溶液中，不可能生成，所以D錯。

2.下列化學用語正確的是(

)A．乙烯的結構簡式C2H4

B．乙醇的結構簡式C2H6OC．1,3—丁二烯的鍵線式

C．四氯化碳的電子式為：

參考答案：C略3.如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉。下列說法不正確的是（

）A.斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大B.斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動C.斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH－－4e－====O2↑+2H2OD.斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：2H++2e－====H2↑參考答案：D略4.下列敘述中，符合歷史事實的是

A．盧瑟福通過對陰極射線的研究發(fā)現(xiàn)了電子

B．法拉第發(fā)現(xiàn)了電磁感應現(xiàn)象

C．貝克勒爾通過對天然放射現(xiàn)象的研究發(fā)現(xiàn)了原子的核式結構

D．牛頓總結出了萬有引力定律并測出了萬有引力常量參考答案：AD略5.如圖裝置可用于(

)A.加熱NaHCO3制CO2B.用Cu與稀HNO3反應制NOC.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D.用NaCl與濃H2SO4反應制HCl參考答案：B略6.化學與生活、環(huán)境、材料和科技等密切相關，下列說法正確的是(

)A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程參考答案：D7.下列物質中：①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是A．①②④

B．②④⑤

C．②③④

D．全部參考答案：C略8.X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體。W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．Y、Z的氧化物均是兩性氧化物

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W

D．原子半徑：W>Y>Z>X參考答案：D略9.依據(jù)下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是（

）A．鹵素單質Cl2、Br2、I2的氧化性強弱B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C．堿金屬單質Li、Na、K與水反應的劇烈程度D．1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失電子數(shù)的多少參考答案：D試題解析：金屬性和非金屬性的強弱（可簡單的理解為氧化還原性的強弱）是得失電子的趨勢，與其得失電子的多少無關，D錯誤，ABC都可說明問題。10.乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關說法正確的是（）A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應B．放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯C．b極反應式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b參考答案：B【考點】化學電源新型電池．【分析】由總反應式可知CH2=CH2被氧化，應為原電池的負極反應，因電解質溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答該題．【解答】解：A．a(chǎn)電極通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化發(fā)生氧化原反應，故A錯誤；B．由負極電極方程式為CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+可知，每轉移2mol電子，理論上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正確；C．正極發(fā)生還原反應，因為電解質溶液呈酸性，所以電極方程式為O2+4H++4e﹣═2H2O，故C錯誤；D．電子只能經(jīng)過導線，不能經(jīng)過溶液，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了原電池原理的應用，注意掌握原電池中電極的判斷方法和電極方程式的書寫是解決本題的關鍵，易錯點為D，注意電子不能流經(jīng)溶液，題目難度中等．11.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋參考答案：B12.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3A．①>②>③>④B．②>③=①>④C．③>②>④>①

D．③=①>②>④參考答案：D略13.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略14.在一定溫度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反應后恢復到原來的溫度。下列說法中一定正確的是

A．溶液中OH－的總數(shù)會變，有H2放出

B．溶液中Na+的物質的量濃度增大C．溶液中Na+的總數(shù)減少，有H2放出

D．溶液OH－濃度不變，有H2放出參考答案：A略15.有一未完成的離子方程式：＋XO3－＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為()A．＋7

B．＋6

C．＋5

D．＋1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：回答下列問題：（1）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是____

____。

（2）步驟②反應的離子方程式是_____

___。（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為___

_____。（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH_____（填“高”或“低”）。（5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_____（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是____

（答出兩點即可）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）回答下列問題：

（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點設計一個簡單的實驗，證明甲、乙兩同學到底誰的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色，則乙同學的分析正確，如不恢復原來的顏色，則甲同學的分析正確。(3分)本小題共6分略18.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質譜法和元素分析法測得A的化學式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質的量的Pb（OAc）4反應，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1．請寫出化合物A、B和C的結構式。2．A可能存在多少種光學異構體？3．已測得化合物B為S一構型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構象式。4．寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α