影響平衡的外界條件并保持不變,可逆反應(yīng)會(huì)達(dá)到一個(gè)新的平衡狀態(tài),從原平衡狀態(tài)到新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程稱為Q影響平衡的外界條件并保持不變,可逆反應(yīng)會(huì)達(dá)到一個(gè)新的平衡狀態(tài),從原平衡狀態(tài)到新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程稱為Q＞KQ＝KQ＜K反應(yīng)正向進(jìn)行〔二〕平衡轉(zhuǎn)化率指定反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率表示為：a〔A〕＝〔A的初始濃H3〔g〕C.2SO2〔g〕＋O2〔g〕2SO3〔g〕D.C〔s〕＋CO2〔g〕2CO〔g〕4.體積Q＞K,平衡逆向移動(dòng)〔3〕壓強(qiáng).②解釋：加壓,各氣體物質(zhì)的濃度同種程度的增大.若正向△Vg＜0,Q＜反應(yīng)逆向進(jìn)行反應(yīng)已達(dá)平衡第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度平衡常數(shù)和平衡移動(dòng)規(guī)律〔一〕化學(xué)平衡常數(shù)1.定義：對(duì)于給定化學(xué)方程式的可逆反應(yīng),溫度一定,不管反應(yīng)物和產(chǎn)物的初始濃度多大,達(dá)到平衡時(shí),產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方乘積的比值是一個(gè)不變的常數(shù).達(dá)式上列出.來(lái)的n次方,單位也發(fā)生相應(yīng)的變化.定義所選時(shí)刻反應(yīng)aA〔g〕＋bB〔g〕dD〔g〕＋eE〔g〕的濃度商為：Q＝cd〔D〕ce〔E〕/ca〔A〕cb〔B〕則：Q＞KQ＝KQ＜K反應(yīng)正向進(jìn)行〔二〕平衡轉(zhuǎn)化率指定反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率表示為：a〔A〕＝〔A的初始濃度－A的平衡濃度〕/A的初始濃度×100%而其自身轉(zhuǎn)化率會(huì)降低.②平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率雖然都可以表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度,但是平衡轉(zhuǎn)化率隨著反應(yīng)物起始濃度的不同而變化,而平衡常數(shù)卻不受起始濃度的影響.因此平衡常數(shù)更能反映出反應(yīng)的本質(zhì).平衡常數(shù)與某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間是可以互相求算的.〔三〕反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)達(dá)到一個(gè)新的平衡狀態(tài),從原平衡狀態(tài)到新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程稱為平衡狀態(tài)的移動(dòng).時(shí),容器的體積為V,此時(shí)氣體C的體積占40%,則下列推斷正確的是〔〕A.原混合氣體的體積為1.1VB-1,H2濃度為cmol·L-1：計(jì)算：①a、時(shí),容器的體積為V,此時(shí)氣體C的體積占40%,則下列推斷正確的是〔〕A.原混合氣體的體積為1.1VB-1,H2濃度為cmol·L-1：計(jì)算：①a、b、c的關(guān)系式②當(dāng)a＝b時(shí),a＝c[試題答案]一.1.3K達(dá)到平衡2/5時(shí)氣態(tài)PCl5有48.5%分解,在573K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCl5有97%分解,則此大,逆向移動(dòng).②解釋：c〔反〕增大或c〔產(chǎn)〕減小,Q＜K,平衡正向移動(dòng)；c〔反〕減小或c〔產(chǎn)〕增大,平衡①結(jié)論：加壓,平衡向△Vg減小的方向移動(dòng)；減壓,平衡向△Vg增大的方向移動(dòng)O2〔g〕的平衡常數(shù)K為〔〕.〔2〕逆向〔向左〕移動(dòng)：反應(yīng)的凈結(jié)果使生成物減少而反應(yīng)物增加3.結(jié)果：反應(yīng)混合體系中各物質(zhì)的百分含量發(fā)生變化了②解釋：放〔吸〕熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而降低〔增大〕對(duì)于吸熱反應(yīng),升溫,K值變大,使Q＜K,平衡正向〔吸熱方向〕移動(dòng).逆向移動(dòng)..②解釋：加壓,各氣體物質(zhì)的濃度同種程度的增大.若正向△Vg＜0,Q＜K,平衡正向〔△Vg＜〕的方向＝移動(dòng),其它情況類似推導(dǎo).這個(gè)改變的方向移動(dòng)〔2〕要點(diǎn)：研究對(duì)象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)；只適用于改變影響平衡的一個(gè)條件；平衡的移動(dòng)結(jié)果只能"減弱"而不能"消除"這種改變.〕A.只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)D.只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān),與其它任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)度,與起始濃度等其它外界條件沒(méi)有任何關(guān)系.下反應(yīng)2CO2〔g〕解析：因?yàn)楸绢}給定的化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)是原來(lái)化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)的2倍,因此其平衡常數(shù)是原來(lái)平衡常數(shù)的-2次方,因此C選項(xiàng)應(yīng)該是正確的.3〕固或液2.〔3〕固或液2.〔1〕[CO][H2O]/[CO2][H2]〔2〕吸熱〔3〕b、c〔4〕8〕A.只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)B.只與反應(yīng)的溫度有關(guān)C.只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān),并且會(huì)受平衡狀態(tài)的移動(dòng).1/5.〔2〕逆向〔向左〕移動(dòng)：反應(yīng)的凈結(jié)果使生成物減少而反應(yīng)物增加3.結(jié)果：反應(yīng)混Q＞K,平衡逆向移動(dòng)〔3〕壓強(qiáng).②解釋：加壓,各氣體物質(zhì)的濃度同種程度的增大.若正向△Vg＜0,Q＜時(shí)氣態(tài)PCl5有48.5%分解,在573K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCl5有97%分解,則此反應(yīng)是〔〕C.反應(yīng)的焓變?yōu)榱愕姆磻?yīng)D.無(wú)法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)到573K時(shí),在473K下建立的化學(xué)平衡向右移動(dòng),根據(jù)升高溫度化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng),降點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律,應(yīng)該注意靈活運(yùn)用.A.A中顏色比B中淺B.A中顏色比B中深C.A中顏色和B中相同D.A和B中顏色都比開(kāi)始時(shí)淺變淺為原來(lái)一倍；而A容器開(kāi)始是濃度減小一倍,顏色變淺一倍,但隨后平衡向"體積增大"的顏色比B容器中深,但都比開(kāi)始淺.A.Z生成的速率與Z分解的速率相等A.Y和Z可能都是固體B.Y和Z一定都是氣體C.若Z為固體,則Y一定是氣體D.Y和Z可能都是氣體B.3H2〔g〕＋N2〔g〕2NH3〔g〕D.C〔s〕＋CO2〔g〕2CO〔g〕保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率〔〕A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無(wú)法判斷B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A〔g〕＋2B〔g〕2C〔g〕.若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡度－A的平衡濃度〕/A的初始濃度×100%＝{c0〔A〕－〔A〕}/c0〔A〕×100%注意：①多種時(shí),容器的體積為V,此時(shí)氣體C的體積占40%,則下列推斷正確的是〔〕A.原混合氣體的體積為1.1VB反應(yīng)物參加反應(yīng)時(shí),提高其中一種物質(zhì)的濃度,可以提高其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,而其自身轉(zhuǎn)化率會(huì)降低.②平衡常數(shù)8.放熱反應(yīng)X〔g〕＋2Y〔g〕2Z〔g〕在某溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡,采取一定措施9.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R〔g〕〔1〕已知A.B.C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x.y.z的關(guān)系是方向移動(dòng).__________態(tài).其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：K〔1〕該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________.平衡常數(shù)如下：350℃時(shí)為66.9,425℃時(shí)為54.4,490平衡常數(shù)如下：350℃時(shí)為66.9,425℃時(shí)為54.4,490℃時(shí)為45.9.HI的轉(zhuǎn)化率最高是在.1000K時(shí)反應(yīng)C〔s〕＋2H2〔g〕CH4〔g〕的K＝8.28×107〔mol.L-1〕-1,當(dāng)2N2O4平衡〕和Br2蒸氣,然后將活塞同時(shí)向外拉到1/2處〔快速〕,過(guò)一會(huì)可以看到〔〕A.A中顏色?〕,△H＞0,隨溫度升高,氣體平均相對(duì)分子量有變小的趨勢(shì),則下列判斷正確的是〔〕A.Y和Z可能都是C.v正〔H2〕＝v逆〔H2O〕