子反響方程式為Fe2+2OH=Fe(OH)2；要鑒別物質(zhì)中是否含有Fe3，滴加堿，看是否產(chǎn)生紅褐色的子反響方程式為Fe2+2OH=Fe(OH)2；要鑒別物質(zhì)中是否含有Fe3，滴加堿，看是否產(chǎn)生紅褐色的HCOOH3強(qiáng)酸可以制弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸②酸的定義：物質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的物質(zhì)叫酸〔酸的,K中至少兩種元素的稱為復(fù)。⑧物質(zhì)的鑒別：I陽(yáng)離子的鑒別：Ag,NH,Ba2,Fe2,Fe3,H4A否溶解，如果有沉淀3且沉淀不溶解，說(shuō)明含有Ba2。離子反響方程式為：Ba2+SO2=BaSO44Fe.-初三科學(xué)總復(fù)習(xí)〔化學(xué)局部續(xù)〕2①物理性質(zhì)：純潔的H2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度很小，是最輕的氣②化學(xué)性質(zhì)：放出大量的熱，生成水。2H+O點(diǎn)燃2HO〔注意：氫氣在點(diǎn)燃前，一定要驗(yàn)純，如果氫氣中混有哪怕極少量的氧氣，點(diǎn)燃時(shí)都會(huì)發(fā)生爆炸，只有純潔的氫氣才能在氧氣中安靜的燃燒〕II復(fù)原性：用氫氣可以復(fù)原氧化銅：H+CuOCu+HO〔是置換反響〕，(物質(zhì)的氧化性是指：物質(zhì)中有某種元素的化合價(jià)在反響后降低，稱該物質(zhì)被復(fù)原，那么該物質(zhì)具有氧化性，該物質(zhì)是氧化劑。物質(zhì)的復(fù)原性：物質(zhì)中某種元素的化合價(jià)在反應(yīng)后升高，稱該物質(zhì)被氧化，那么該物質(zhì)具有復(fù)原性，該物質(zhì)是復(fù)原劑。如果反響后物質(zhì)中有一種元素的化合價(jià)升高，另35.C及C的化合物：.，是SO2的稱為硫酸鹽，是NO稱，是SO2的稱為硫酸鹽，是NO稱43為硝酸鹽等III鹽的溶解性：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽全溶于水；鹽,K中至少兩種元素的稱為復(fù)。⑧物質(zhì)的鑒別：I陽(yáng)離子的鑒別：Ag,NH,Ba2,Fe2,Fe3,H4AO2,CO243Cl:要鑒別物質(zhì)中是否含有Cl,滴加AgNO，看是否產(chǎn)生白色沉淀，3再滴加稀HNO,將濃硫酸敞口放置，濃硫酸會(huì)吸水，從而使溶量分?jǐn)?shù)降低。I堿的溶解性：可溶的堿有：鉀鈉氨鋇加鈣，即KOH.-②常見的金屬氧化物的顏色：KO,CaO,NaO,MgO,ZnO,AlO:白色2，NHHO:無(wú)色溶液；Mg〔OH〕,Al〔OH〕,Zn〔OH〕:CaCO,BaCO,水蒸氣反響，但速度極慢,Cu,Hg,Ag,Pt,Au和高溫的水蒸氣幾乎不反響〕都只會(huì)生成+2價(jià)的亞鐵鹽，而不會(huì)生成+3價(jià)的鐵鹽〕2金屬和酸不反響〔濃HSO,濃稀HNO除外〕。3CO+FeO高溫2Fe+3CO232.響：堿能使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅b:和酸反響：堿能和酸發(fā)生中和反響，生成鹽和水c:和酸性氧化物反該化學(xué)反響的實(shí)驗(yàn)裝置以及做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)：響：堿能使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅b:和酸反響：堿能和酸發(fā)生中和反響，生成鹽和水c:和酸性氧化物反該化學(xué)反響的實(shí)驗(yàn)裝置以及做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)：III35.C及C的化合物：36.金屬：①金屬的顏色：石33灰水變渾濁的氣體，如果產(chǎn)生，那么說(shuō)明含有CO2，離子反響方3程式為：CO2+2H=CO+HO3.-HSO強(qiáng)酸HNO3HCl①常見的酸中強(qiáng)酸:HPOHCOCHCOOH3強(qiáng)酸可以制弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸②酸的定義：物質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的物質(zhì)叫酸〔酸的性質(zhì)就是H的性質(zhì)〕成鹽和水IV和活潑金屬發(fā)生置換反響:生成鹽和H〔濃HSO,濃稀HNO除外，即活潑金屬和濃HSO,濃稀HNO反響都不會(huì)生成H〕④HCl的物理性質(zhì)：純潔的鹽酸是無(wú)色液體，易揮發(fā)。濃鹽酸常因含F(xiàn)e3而顯黃色，翻開濃鹽酸瓶蓋，有白霧，是揮發(fā)出來(lái)的HCl.的化合價(jià)在反應(yīng)后升高，稱該物質(zhì)被氧化，那么該物質(zhì)具有復(fù)原性，該物質(zhì)是復(fù)原劑。如果反響后物質(zhì)中有一種元l，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO，沉淀不的化合價(jià)在反應(yīng)后升高，稱該物質(zhì)被氧化，那么該物質(zhì)具有復(fù)原性，該物質(zhì)是復(fù)原劑。如果反響后物質(zhì)中有一種元l，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO，沉淀不23溶解，這樣的沉淀可能是AgCl,也可能是BaSO,可能溶,NHCO外其余全不溶〔不溶于水的232343在水溶液中就是沉淀〕。IV鹽的性質(zhì)：局部鹽能和酸反響生Cu(OH):藍(lán)色沉淀；FeCl:黃色溶液23④金屬活動(dòng)性順序表K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,F.-氣體遇到空氣中的水蒸氣形成的鹽酸小液滴。所以，濃鹽酸敞口⑤HSO的物理性質(zhì)：無(wú)色，油狀的液體，密度比水大。濃硫酸具硫酸后，濃硫酸將物質(zhì)中的H元素和O元素以水分子的形式脫而釀成事故。將濃硫酸敞口放置，濃硫酸會(huì)吸水，從而使溶I堿的溶解性：可溶的堿有：鉀鈉氨鋇加鈣，即KOH,NaOH,NHHO,生成物要有沉淀〕III兩種重要的堿:NaOH,Ca(OH)2.素的化合價(jià)升高，另一種元素的化合價(jià)降低，那么該物質(zhì)既是氧化劑又是復(fù)原劑，既具有氧化性又具有復(fù)原性)，Al，Al比Zn素的化合價(jià)升高，另一種元素的化合價(jià)降低，那么該物質(zhì)既是氧化劑又是復(fù)原劑，既具有氧化性又具有復(fù)原性)，Al，Al比Zn，Zn比Fe反響快，Sn,Pb和高溫的水蒸氣反響，但速度極慢,Cu,Hg,Ag,PtO2,CO243Cl:要鑒別物質(zhì)中是否含有Cl,滴加AgNO，看是否產(chǎn)生白色沉淀，3再滴加稀HNO,Cu(OH):藍(lán)色沉淀；FeCl:黃色溶液23④金屬活動(dòng)性順序表K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,F I鹽的分類酸式鹽：酸堿不完全中和的產(chǎn)物，酸過(guò)量，如NaHCO,CaHPO.-b:NaOH的性質(zhì)：具有堿的通性：顯色反響；和酸反響生成鹽和水；c:NaOH的用途：是重要的化工原料，在造紙，石油，紡織，印染，d:NaOH的實(shí)驗(yàn)室制法：Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOHe:Ca(OH)的俗名：熟石灰，消石灰，石灰水2f:Ca(OH)物理的性質(zhì)：純潔的Ca(OH)是白色粉末，微溶于水，且溶解度隨溫度的增加而降低，易吸收空氣中的CO而變質(zhì)。2g:Ca(OH)的化學(xué)性質(zhì)：具有堿的通性：顯色反響；和酸發(fā)生中和反2應(yīng)，生成鹽和水；和局部鹽反響生成新堿和新鹽；和酸性氧化物h:Ca(OH)的用途：重要的建筑材料；農(nóng)業(yè)上用作消毒劑，制波爾多22石灰石〔主要成分是CaCO)高溫煅燒CaOHOCa(OH),化學(xué)反響CaO+CO，CaO+HO=Ca(OH), 43堿式鹽：酸堿不完全中和的產(chǎn)物，堿過(guò)量,如Cu(OH)CO223K的稱為鉀鹽，是NH4稱為銨鹽等；鹽也可以按酸根離子來(lái).他金屬化合物及其溶液的顏色：KOH,Ca〔OH〕他金屬化合物及其溶液的顏色：KOH,Ca〔OH〕,NaOH,Ba〔OH〕2，NHHO:無(wú)色溶液；Mg低，易吸收空氣中的CO而變質(zhì)。2g:Ca(OH)的化學(xué)性質(zhì)：具有堿的通性：顯色反響；和酸發(fā)生中和反2性質(zhì)就是H的性質(zhì)〕③酸的性質(zhì)：(酸的通性〕I顯色反響：酸能使紫色石蕊變紅，使無(wú)色酚酞不變色I(xiàn)I和堿反酸鹽中只有AgCl不溶；硫酸鹽中除BaSO不溶，CaSO微溶外其余全溶；44碳酸鹽除KCO,NaCO.-命名：是Cl的稱為鹽酸鹽，是SO2的稱為硫酸鹽，是NO稱碳酸鹽除KCO,NaCO,NHCO外其余全不溶〔不溶于水的IV鹽的性質(zhì)：局部鹽能和酸反響生成新酸和新鹽；局部鹽能和堿反應(yīng)生成新堿和新鹽；局部鹽能和鹽反響生成新堿和新鹽；活潑金屬能和不活潑金屬的鹽發(fā)生置換反響；所有的碳酸鹽〔無(wú)論是否溶于水〕都能和酸反響生成CO氣體〔這也是鑒別物質(zhì)中是否含2有CO2的方法〕3V化肥：含有N元素的稱為氮肥，含有K元素的稱為鉀肥，含有P4白色沉淀，再滴加稀HNO,看沉淀是否溶解，如果有沉淀且沉淀32因?yàn)槿绻渭覤aCl，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO，沉淀不溶解，這樣的沉淀可能是AgCl,也可能是BaSO,可能溶液中沒(méi)有4Ag，但是含有SO2,如果滴加BaCl，同樣產(chǎn)生不溶于稀HNO.建筑材料；農(nóng)業(yè)上用作消毒劑，制波爾多2液；用來(lái)改進(jìn)酸性土壤。i:Ca(OH)的制法：2建筑材料；農(nóng)業(yè)上用作消毒劑，制波爾多2液；用來(lái)改進(jìn)酸性土壤。i:Ca(OH)的制法：2石灰石〔主要成通過(guò)物理變化除雜〕，化學(xué)HCOOH3強(qiáng)酸可以制弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸②酸的定義：物質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H的物質(zhì)叫酸〔酸的22⑨除雜：I除雜的原那么：除去一種雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)；必須除干凈；II除雜的方法：物理除雜法(.-NH：要鑒別物質(zhì)中是否含有NH，滴加堿，看是否生成有臭味的44氣體，如果有那么說(shuō)明含有NH。離子反響方程式為：4NH+OH=NH+HO4生白色沉淀，再滴加稀HNO,看白色沉淀是否溶解，如果有沉淀3Ba2+SO2=BaSOFe2+2OH=Fe(OH)2；Fe3+3OH=Fe(OH)；3是否會(huì)變紅，如果變紅，說(shuō)明含有H3再滴加稀HNO,看沉淀是否溶解，如果有白色沉淀且沉淀不溶3SO2:要鑒別物質(zhì)中是否含有SO2,滴加含有Ba2的鹽〔但不能加4:棕紅色蓬松多孔的固體〔俗稱鐵銹〕；FeO,CuO,MnO:黑色固體(:棕紅色蓬松多孔的固體〔俗稱鐵銹〕；FeO,CuO,MnO:黑色固體(另外C也是黑色固體)342③其緩慢倒入，一邊倒一邊不停攪拌。絕對(duì)不允許將水倒入濃硫酸中，否那么會(huì)使水沸騰，從質(zhì)質(zhì)⑥堿：而釀成事故。修編--.-SO2+Ba2=BaSO44CO2:要鑒別物質(zhì)中是否含有CO2，滴加酸，看是否產(chǎn)生使澄清法：Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH22