2020年高考題分類一氮族元素

1＞全國1

6.在溶液中加入足量的g2。2后仍能大量共存的離子組是

22

A.NH，、Ba\Cl\N03"B.K\AI02\Cl\S04-

2222

C.Ca\Mg\N03\HC03-D.Na\Cl\C03\S03-

【答案】Bo

［解析］考查：給定條件下的離子共存問題，過氧化鈉的性質、。

過氧化鈉有強氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。A中，陽4++0十=麗3坨0;

B中的離子之間不發(fā)生反應，與過氧化鈉也不反應，故可以大量共存。

22+2+2

C中,HC03-+0H-=C03-+H20,Ca+003-=CaC031,Mg+C03-=MgC031;D中的S(V-具有較強的

2

還原性，過氧化鈉會將其氧化成SO4-0

9.下列各組給定原子序數的元素，不熊形成原子數之比為1:1穩(wěn)定化合物的是

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12

【答案】Do

［解析］考查：原子序數、原子結構與物質構成的關系。

可將具體元素代入后再判斷。各選項對應的元素和構成符合要求的化合物依次是：A.鋰和氯,

LiCI；B項中,H和0,%02；C項中,H和C,C6H6,C2H2等；D項中，N和Mg,Mg3N2o

11.已知:4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g),AH=-1025kJ/moI,該反應是一個可逆

反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖下本俗的是

UJfHj

【答案】Co

［解析］考查：影響化學反應的速率的因素、化學平衡移動原理的應用等有關圖像問題。

4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H2(g).AH=-1025KJ/molo該反應是一個可逆反應。正反應是一個

氣體體積縮小的反應，也是一個放熱反應。因此，溫度越高，反應速率越快，達到平衡的時

間越短；升高溫度時，平衡向逆反應方向移動，NO的含量降低，故A是正確的，C是錯誤的。

增大壓強，反應速率加快，達到平衡的時間縮短，平衡向逆反應方向移動，NO的含量降低,

故B是正確的。加入催化劑，反應速率加快，達到平衡式的時間縮短，但NO的含量不變，

故D是正確的。

28.(13分)

取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在

反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。

實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a,觀察到管內發(fā)生劇烈反應，并有

熔融物生成，同時，b瓶的溶液出現白色渾濁。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，

直至反應管冷卻，此時，管中的熔融物凝固城銀白色金屬。根據以上敘述回答：

(1)元素Z是;

(2)停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？

(3)反應管a中發(fā)生的所有反應的化學方程式是

(4)本實驗的圍棋是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。

【答案】(1)氧

(2)不需要，因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中。

△△△△

(3)MZ+C=M+COTMZ+C0=M+C021C02+C=^2C0T2MZ+C=2M+C02T

(4)需處理，因為一氧化碳有毒，應該進行尾氣處理，處理的方法可以將其在導管口點燃，

或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管。

［解析］考查：化學實驗問題。

確定不了MZ是什么物質，不會影響解答其中的大部分題目。

MZ與過量的碳反應生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，知道，該氣體中含有二氧化碳。也

就是說Z元素應該是氧。因為一直通入氮氣直至反應管冷卻，因此，停止加熱時，不會因為

溫度降低，反應管內氣壓減小而引起液體倒吸，所以，不需要將a和b之間的連接處斷開。

第三問需要知道MZ是什么物質。

第四問，根據過量的碳與MZ反應來看，該反應過程中除了生成二氧化碳之外，還會生成一

氧化碳，一氧化碳有毒，應該進行尾氣處理，處理的方法可以將其在導管口點燃，或者用氣

球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管。

中學化學中遇到的黃色化合物不是很多，常見的有過氧化鈉、溟化銀、二硫化亞鐵、硫化鋁、

二硫化亞鐵銅等，有一種氧化亞鉛(PbO)也是黃色的。但不屬于常見物質。

從題目中看，該物質的化學式是MZ,而且這種物質的氧化性很強，可猜測該物質可能是過氧

化鈉。我們也可以用MZ來表示相關的化學方程式。

2＞全國2

12.(NHD2SO4在高溫下分解，產物是S0,用0、此和在該反應的化學方程式中，化學

2NH3O

計量數由小到大的產物分子依次是

、

A.SO?、H20,電、NH3B.N2,SO2H20.NH3

坨、、、

C.甌SO?、NH3、H20D.0NH3SO2N2

【標準答案】c

【試題分析】根據氧化還原反應中得失電子數目相等，可以配平該反應的化學方程式為

3(NH4)2S04=3S02+6H20+N2+4NH3;便可以根據系數排序。

【高考考點】氧化還原反應

【易錯提醒】配平需注意(NH4)2S04中N元素的化合價不全改變。

【備考提示】配平氧化還原反應的常用方法與電子守恒法的應用(解答計算題很簡單)

26.(15分)

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCI3(g)和PCI5(g)o反應過程和能量關系如圖

所示(圖中的4H表示生成Imol產物的數據)。

根據上圖回答下列問題：

(I)P和Ch反應生成PC13的熱化學方程式是;

(2)PCh分解成PC13和Cl2的熱化學方程式是;

上述分解反應是一個可逆反應。溫度T,時，在密閉容器中加入0.80molPCI5,反應達

平衡時PC15還剩0.60mol,其分解率a,等于;若反應溫度由「升

高到丁2,平衡時PC15的分解率為a?,a?a,(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工業(yè)上制備PC15通常分兩步進行，先將P和Cl?反應生成中間產物PC13,

然后降溫，再和反應生成PCI50原因是

(4)P和Ck分兩步反應生成1molPC16的△打==一步反應

生成1molPC15的AH4△%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PC15與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是

【標準答案】⑴2P(s)+3CI2(g)=2PCI3(g);AH=-612kJ/mol(3分)

(2)PCI5(g)=PCI3(g)+Cl2(g);AH=+93kJ/mol(3分)25%大于(2分)

(3)兩步反應都是放熱反應，降溫有利于提高產率，防止產物分解(3分)

(4)-399kJ/mol等于(2分)

(5)PCI5+4H20===H3P04+5HCI(2分)

【試題分析】根據圖示數據可以判斷P和CI2生成PC%為放熱反應，而PCI5分解成PC13和

C%為吸熱反應,并可寫出對應熱化學方程式，2P(s)+3CI2(g)=2PCI3(g)；AH=-612kJ/mol

PCI5(g)=PCI3(g)+Cl2(g)；AH=+93kJ/mol；反應的PC1是0.8—0.6=0.2m。I轉化率可以

求得為25%由于PCI5分解反應為吸熱反應，升溫分解率增大；由圖示數據可知，P-PCI3

和PC13-PCI5的反應都是放熱反應，降溫有利于提高產率，防止產物分解，故工業(yè)上制備

PC15通常分兩步進行。根據蓋斯定律可以求得△H3=△H|+△H2=-399kJ/mol。PC15與足量水

反應，相當于水解，最終得到H3P和HCI兩種酸。

【高考考點】化學反應中的能量變化化學平衡

【易錯提醒】書寫熱化學方程式時注意4H與系數的關系；

【備考提示】熱化學方程式的書寫是歷年的熱點考點，注意書寫狀態(tài)與4H;及有關化學平

衡問題等知識的綜合應用。

27.(15分)

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數

相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數小于Z。

(I)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬干晶體，俗名叫;

(2)R的氫化物分子的空間構型是屬于分子(填“極

性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶鎏材料，其化學式是

(3)X的常見氫化物的空間構型是;它的另一氫化物X2H4是一種

火箭燃料的成分，其電子式是;

（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是和;Q與Y

形成的分子的電子式是屬于分子（填“極性”或“非極性”）。

【標準答案】（1）分子干冰（2分）

⑵正四面體非極性Si3N4（3分）

HH

H：N：N：H

⑶三角錐形??…（4分）

????

（4）CS2CCI4（2分）：S：：C：：S：非極性（4分）

【試題分析】解答此類問題關鍵在于找解題的突破口，根據Q的低價氧化物與X單質分子的

電子總數相等，可以推得Q為C,X為N,由R與Q同族推得R為Si,跟據Y、Z的離子

與Ar電子結構相同且Y的原子序數小于Z,且Q分別與Y、Z形成的共價化合物推得Y、

Z為S和CI。其他都迎刃而解。

【高考考點】元素周期律與元素周期表化學鍵與晶體結構

【易錯提醒】誤認為分子內存在極性鍵就是極性分子。

【備考提示】關于元素周期表的推斷題是常考的非選擇題之一，注意尋找解題的突破口，并

能將這部分知識與晶體等知識緊密的聯系起來；并能夠用規(guī)范的化學用語（如電子式）作答。

3＞北京卷

11.下列敘述正確的是

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液Ph=7時，c（SOj）＞c（NH：）

B.兩種蠟酸溶液的物質的量濃度分別為c,和c2,pH分別為a和a+1,則Cl=10c2

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸鐵固體，則溶液中）增大

C（NH3H2O）

26.（3分）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的

元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由不靠？組成，反應Y+2「+2H*——l2+Z+H2。常作為

Y的臨定反應。

（1）Y與Z的關系是（選填字母）。

a.同位素b.同系物c.同素異形體d,同分異構體

⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的

實驗方法____________________________________________________________________

⑶舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）。

⑷氣體（CN）2與x化學性質相似，也能與乩反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是o

②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）o

⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳原素）完全反應生成CR2和MmRn（m.

n均為正整數）。若CR2質量為0gMm&質量為（U2g，M的相對原子質量為a,則均用

中m：n=（用含電、用和a的代數式表示）。

【答案】（13分）

（De

（2）加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO?;若溶液不變紅，則原通

入氣體是03

⑶2Fe+3cI2點燃2FeCiFe+SAFeS（其他合理答案均給分）

⑷①H-C=N

②CN-+H2（）eHGN+OH-

（5）16纖（44傷-aa\）

27.（17分）X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數

小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知：X+Y」~^Z+W

（1）Y的電子式是。

⑵液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液

態(tài)Z的電離方程式是o

⑶用圖示裝置制備N0并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟C后還缺少的一步主要操作是0

②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是

_______________________________________________________________________O

③步驟C滴入稀硝酸后燒杯中的現象是_______________________________________

____________________________________________________________________(

反應的離子方程式是<

(4)一定溫度下，將1mol帖。4置于密閉容器中，保持壓

強不變，升高溫度至L的過程中，氣體由無色逐漸變---------r

為紅棕色。溫度由L繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體2|

逐漸變?yōu)闊o色。若保持12,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)?:_

紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖“ihenl'qian.：；

所示。

①溫度在T「T2之間，反應的化學方程式是O

②溫度在T2T3之間，氣體的平均相對分子質量是(保留1位小數).

【答案】(17分)

⑵2阿⑴9NH：+NH：

(3)①打開止水夾，通入少量氧氣

(DP205+60H-=2P0^+3H20

③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變?yōu)樗{色

+2+

3Cu+8H+2N0；=3Cu+2NOT+4H20

(4)①2N02=2N0+02

②30.7

4.〉廣東

3.下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是

A.干儲煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇

D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

【答案】D

解釋：由煤制備化工原料通過干儲（煤在高溫下的分解），A對、丙烷燃燒生成C02和H20,

并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對。大米發(fā)酵生成乙醇，時間越氏，乙醇濃度

越大越香醇，C對。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高

級脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會發(fā)生水解，D錯。

10.設阿伏加德羅常數（心）的數值為下列說法正確的是

A.1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nA

B.1.5molNO2與足量為0反應，轉移的電子數為nA

C.常溫常壓下，46g的NO2和電。4混合氣體含有的原子數為3nA

D.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的小分子數為0.10nA

【答案】BC

解釋：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+,A錯誤。3N02+H20==2HN03+N0,易知B正確。C中，可

把N204看作2N02,則有1moLN02,所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部N02

或全部N204考慮，也可得出結果。3Fe+4H20===Fe304+4H21,由方程可知D錯誤。

11.下列化學反應的離子方程式正確的是

A.在稀氨水中通入過量。。2川匕H2O+CO2=NH^+HCOJ

2+

B.少量SO2通入Ca（C10）2溶液中：S02+H20+Ca+2CI（T=C量O3J+2HC10

+2+

C.用稀HNO3溶液FeS固體:FeS+2H=Fe+H2St

2++

D.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca+0H-+H+S0^=CaS04；+H20

【答案】A

HCIO有強氧化性，可把S032-氧化為S042-,B錯。稀HN03有氧化性,可把S2-與Fe2+氧

化，應為FeS+4HN03=Fe（N03）3+SI+N0+H20（還有可能生成S02,S03）C錯。D應為Ca2++

20H-+2H++S042-==CaS04I+2H20,所以D錯。

13.元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數之和為26；Y和Z在同一

周期。下列有關推測正確的是

A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3

【答案】B

解釋：由題目可知,XYZ3可能的物質有：HCIO3,NaN03,MgC03,AIB03o若XYZ3為一種可溶

于水的酸HCIO3,XY（H0）不能形成共價化合物A錯；若XYZ3為MgC03微溶于水，可XZ形

成離子化合物MgO,B正確；若XYZ3為NaNOs易溶于水的鹽，YZ（NO）不是離子化合物，C

錯；若XYZ3離子化合物，YZ?為NO2,CO2均不是離子化合物，D錯。

18.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據

溶液電導率變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液

分別滴定HCI溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列

示意圖中，能正確表示用NH3-H20溶液滴定HCI和CH3C00H

混合溶液的滴定曲線的是

【答案】D

解釋：

1.HCI為強電解質，HAc為弱電解質，滴加NH3H2O弱電解質先與HCI反應，生成同樣為強

電解質的NH4CI,但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。

2.當HCI被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質反應，生成NHdAc的強電解質，所以電導率增大。

3.HCI與HAc均反應完后，繼續(xù)滴加NH3H20弱電解質，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，

有下降趨勢。

綜上所述：答案選D。

24.（12分）

科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常

壓、學照條件下，刈在催化劑（摻有少量Fe2（）3的T02）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產

物為N出。進一步研究陽3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(光照、M壓力1.0

x12020Pa、反應時間3h):

T/K303313323353

NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0

相應的熱化學方程式如下：

3

1

N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+y02(g)△H=+765.2kJ-moI-

回答下列問題：

(1)請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程

中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商?/p>

高其反應速率且增大麗3生成量的建議：o

(3)工業(yè)合成氨的反應為此值)+3坨9)=2NH3(g)0設在容積為2.0L的密

閉容器中充入0.60m。IM(g)和1.60mol%(g)反應在一定條件下達到平衡時,N%的物

4

質的量分數(陽2的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為亍。計算

①該條件下岫的平衡轉化率；

②該條件下反應2NH3(g)—N2(g)+3坨(g)的平衡常數。

【答案】

⑴畫圖略，

要點：

1.催化劑可降低反應的活化能，但對這各反應前后能量變化并不產生任何影響。

2.該反應為吸熱反應，所以反應物的總能量要低于生成物的總能量。

⑵請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：升高溫度，增大反應物N2的濃度，

不斷移出生成物脫離反應體系。

解釋：該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，使化學平衡向正反應方向移動，從而增大NH3

生成量，升高溫度也能提高反應速率；增大反應N2濃度，加快反應速率，并使化學平衡向

右移動；不斷移出生成物脫離反應體系，使平衡向右移動，增大NH3生成量。

(3)①該條件下N2的平衡轉化率：66.7%

②該條件下反應2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)的平衡常數為0.02020

解釋：由三行式法計算可知，起始時,c(N2)=0.3mol/l.平衡時,c(N2)=0.1mol/l；

c(H2)=0.2mol/l；c(NH3)=0.4mol/lo

①所以N2的平衡轉化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%

②反應2NH3(g)===N2(g)+3H2(g)的平衡常數K=c(N2)*c(H2)《/c(NH3)^2=0.02020

5.＞四川

6.下列說法不本碘的是

A.Imol氧氣中含有12.2020x1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L

B.Imol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數

C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3:1

D.等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1：6,氧原子數之比為1：3

【答案】C

【解析】Imol氧氣含有6.02x1。23個(J2,氧原子數為12.2020x1023,Imol氧氣在標準狀況

下為22.4L,故A對。1mol臭氧Q)與1.5mol氧氣。)均含有3moi氧原子，B正確。磷酸

是弱酸，在溶液中只能部分電離。而鹽酸是強酸，能夠完全電離，故等體積、等濃度的磷酸

和鹽酸溶液中H+濃度比小于3：1。顯然C錯。設有1mol干冰(CO。、1mol葡萄糖@九。6);

根據分子式：碳原子數比為1:1x6=1：6,氧原子數比為1x2：1x6=1:3,D對。

13.在aLAl2(S04)3和(NH/2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCI2,恰好使溶液中的SO：離子

完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNE氣，則原溶液中的AH+離子濃度(mol/L)

為

A2b-cB2b-cc2b-c02b-c

2a2a-3a6a

【答案】c

【解析】設Al2(S04)3、(NHD2SO4的物質的量分別為xmol、ymol該過程發(fā)生的反應有:

A12(SO4)3+3BaC12=2AIC13+3BaS041(NH4)2S04+BaCI2=BaS041+2NH4cl

x3xyy2y

+△

NH4+OH-^=NH3T+H2O

2y2y

得關系式：①3x+y=bmol②2y=cmolo解得：x=moly=c/2moi

故c(A13+)=2x[b-(c/2)]/3xa=(2b-c)/3amoI/L,C正確。

26.(14分)某固體混合物可能含有MgCOs、AI2(S04)3.Na2S04>Ba(NO3)2,AgNO?和CuSO”

將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格(對于能確定的物質在相應位置寫化

學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”)：

⑴將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物質肯定不存在的物質理由

(2)取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色;

肯定存在的物質肯定不存在的物質理由

(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

肯定存在的物質肯定不存在的物質理由

(4)通過上述實驗仍無法確定的物質是

【答案】(I)

無CuS04溶液無色，而CuSO,溶液為藍色

(2)

Na2s。4無鈉的焰色反應呈黃色

(3)

沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有

MgCO3Ba(N03)2AgN03MgCOs

Ba(N03)2,生成的Bas。,沉淀不溶于鹽酸；如有

AgNO3,生成的沉淀在鹽酸中不消失。

(4)AI2(S04)3

【解析】本題主要考查離子的檢驗和共存。

(1)混合物放入水中得到無色溶液,肯定無CUSO4,因為CUSO4溶液是藍色的。因為BaCOs、

BaSOgMgCOs等都是不溶于水的白色沉淀，所以無法確定存在哪些物質。

(2)焰色反應呈黃色，說明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na2sO,。不能確定哪種物

質肯定不存在。

(3)在(2)中通過焰色反應，確定混合物中含有Na2s0小則混合物中一定不含Ba(NO。2

溶液，否則和Na2sO4生成BaSO”，不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNO?溶液，否則

加入鹽酸生成白色AgCI沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgC()3。

(4)通過上述試驗仍無法確定是否含有Al2(S()4)3。

27.(15分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大。它們的

最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。

回答下列問題：

(1)Y的最高價氧化物的化學式為；

(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是寫出該元素的

任意3種含氧酸的化學式：;

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為;

(4)D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬其晶體類型屬;

(5)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是此產物與水反應生成

兩種堿，該反應的化學方程式是;

(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：

【答案】⑴S03(2)Cl,HCIOHCI02HCI03HCI04(任寫3種酸)

(3)直線形(4)共價鍵原子晶體

(5)Mg3N2Mg3N2+8H20=3Mg(OH)21+2NH3-H2O(Mg3N2+6H20=3Mg(OH)21+2NH3

T)

(6)D的最高價氧化物是CO2.X的最高價氧化物是Si。2，前者比后者的熔點低。因為

前者為分子晶體，由分子間力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合；共價鍵強度大于分

子間力。

【解析】由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大；并且它們

的最簡氫化物的空間構型為正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。所以上

X為C、Si,E為N元素；Y為S,Z是CI。

(1)Y的最高價氧化物的化學式為SO3。⑵非金屬性越強，其對于擬稿含氧酸的酸性越

強，在C、N、Si、S、Cl五種元素中Cl元素的非金屬最強，對應的最高價氧化物酸性最強。

對應的三種含氧酸為HCIO、

HCI03SHCI04O

(3)D和Y形成的化合物為CS2,空間構型為直線型。

(4)D和X形成的化合物為Si3c小通過共價鍵形成原子晶體。

⑸金屬鎂和E的單質岫在高溫下得到Mg3N2,與水反應的方程式Mg3N2十6H2。=3Mg(0H)2

I+2NH31o

(6)D和X的最高價氧化物分別為CO?和Si。?因為CO?是分子晶體，S02是原子晶體，故

Si。2熔點高于CO2。

6>江蘇

7.下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>0

③酸性：H3PO4>H2SO4>HCIO4④結合質子能力：OH->CH3GOO->CI-

A.①@B.②④C.①④D.②③

8.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

23+

A.使酚酷試液變紅的溶液：Na\Cl\S04\Fe

22

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe\Mg\N03\Cl-

C.c(H+)=10-'2molL的溶液:K\Ba2\Cl\Br"

2

D.碳酸氫鈉溶液：K\S04\Cl\H+

10.下列離子方程式正確的是

A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2CI-+2H+里維坨T+Cl2T

B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

++

CH3CH0+2Ag(NH3)2+2時水浴加熱，CH3COO-+NH4+3NH3+3AgI+H20

2

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C02+H20+2c6H5O--*2c6H50H+2C03-

2+2+

D.Na2sO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5S03-+6H+2MnO4'==5s(V-+2Mn3H20

13.研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形

象的效果。下列表達不正確的是

J?72(CUO)

A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：-—E5——E8T

co2

wFe

B.Fe在Cl2中的燃燒產物：FeCI2FeCl2FeCl3<)

FeCl3

3,n(NaOH)

C.AICI3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：AI(OH)3AI(OH)3AIO2-2小)

3+

AlAIO2'

!?_“例坨旦。）

D.氨水與SO?反應后溶液中的核鹽：NH4HSO4NH*HSQ4（NHO2SO4"（SO2）

（NHjbSQ,

15.（10分）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產生大量含氟化合物的污水，其中含氟化合物以

HCN、CN-和金屬離子的配離子M（CN）二的形式存在于水中。測定污水中含氟化合物含量

的實驗步驟如下：

①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA,在pH<2的條件下加熱蒸儲，蒸出所有的HCN,

并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調節(jié)至pH〉11,以試銀靈作指示劑，用AgNOs標準溶液滴定

+

Ag+2CN*=[Ag（CN）2]-

終點時，溶液由黃色變成橙紅色。

根據以上知識回答下列問題：

⑴水樣預處理的目的是,

⑵水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了—

⑶蒸儲瓶比吸收液面要高出很多，其目的是,

⑷如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將（填“偏高”、“無影響”或

“偏低”）。

⑸準確移取某工廠污水100mL,經處理后用濃度為0.OWOOmol-L-'的硝酸銀標準溶液滴

定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氟化合物的含量為mg-L'的（以

計，計算結果保留一位小數）。

【答案】⑴將含氟化合物全部轉化為CN-⑵完全吸收HCN,防止氣體放空

⑶防止倒吸（4）偏高⑸12020.2

21.（12分）

A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E。

其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子

與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氧化物的沸點比它們

同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24,ECk能與B、C的氫化物形成

六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1,三個氯離子位于外界。請根據以

上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。

⑵B的氫化物的分子空間構型是o其中心原子采取,雜化。

⑶寫出化合物AC?的電子式;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等

電子體，其化學式為

(4)E的核外電子排布式是ECI形成的配合物的化學式為.

⑸B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價,

該反應的化學方程式是

21.【答案】A.22分)

⑴C<O<N(2)三角錐形Sp3

(3)：0：：C：：0：

N2O

5

(4)1s22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]3d4s')[Cr(NH3)4(H20)2]CI3

(5)4Mg+10HN03=4Mg(N03)2+NH4N03+3H20

7＞重慶

7、向三份0.Imol/LCWCOONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3,Fe為固體(忽略溶液體

積變化)，則CH3COO-濃度的變化依次為

A、減小、增大、減小B、增大、減小、減小

C、減小、增大、增大D、增大、減小、增大

8、下列實驗裝置圖正確的是B

A.B.

D.

9、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A、在pH=1溶液中:岫+、K+、CIO\CI-

B、有S(V-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、「

C、有NO?-存在的強酸性溶液中:岫+、Ba2+、Fe2+、Br

22

D、在c(H+)=1.0x10T3moi/L的溶液中：Na+、S\AI02\S03-

10、下列敘述正確的是

A、稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B、g2。2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿

C、Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物

D、NaHC03,Na2cO3、(NHD2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

13、化學反應防+3%=2N%的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是

A、N2(g)+3H2(g)=2NH3(I);

lmolN+3molH

，H=2(a-b-c)kJ/moI

△E=akJ

B、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△E=bkJ

/H=2(b-a)kJ/mol—molN2(g)H~■^molHjCs)

13

1molNHjCg)-△E=ckJ

yN2(g)+yH2(g)=NH3(I)

1molNHj(1)

，H=(b+c-a)kJ/moI

13

D、yN2(g)+-H2(g)=NH3(g);

/H=(a+b)kJ/mol

26、(14分)打。5是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注。

⑴、防。5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是o

(2)、一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：

2N205(g)=4N02(g)+02(g);，H>0

①、反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則的轉化率將(填“增大”、“減

小”、“不變”)。

②、下表為反應在L溫度下的部分實驗數據：

t/s05001000

c(N205)/molL-'5.003.522.48

則500s內N2O5的分解速率為,

③、在12溫度下，反應1000s時測得NO?的濃度為

4.98mol/L,則Tt.

(3)、題26圖所示裝置可用于制備N206,則即。5在

電解池的___________區(qū)生成，其電極反應式為

《VN。、題名圖

【答案】(14分)、⑴、\=/'

⑵、①、不變②、0.00296molL-,-s-1③、或“小于”

+

⑶、陽極N204+2HN03-2e=2N205+2H

29(16分)在2020年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化

學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且ImoIXYz

含有54mol電子。

⑴、該融雪劑的化學式是;X與氫元素形成的化合物的電子是

(2)、元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示

意圖是D與E能形成一種非極性分子,該分子的結構式為;

D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是o

(3)、元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z2中由3個共價鍵；W與Z

能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是O

⑷、元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2,

該反應的離子方程式為o

【答案】(16分)、

⑵、S=C=S（2分）；H2S

⑶、Si3N4

(4)、2F2+20H-=2F-+0F2+H20

8＞寧夏

11.短周期元素E的氯化物EcInR的熔點為-78℃,沸點為59℃若0.2molECIn與足量的AgN03

溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCI沉淀。下列判斷埼誤的是

A.E是一種非金屬元素B.在Ecln中E與CI之間形成共價鍵

C.E的一種氧化物為EO2D.E位于元素周期表的IVA族

26.(14分)

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2\A產等離子。有人設計了圖中的工藝流程,

利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是①、②、③、

④、⑤;

(2)寫出①處發(fā)生反應的離子方程