上海市中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A.82a/(46a+m)%

B.8200a/(46a+2m)%

C.8200a/(46a+m)%

D.8200a/(69a+m)%參考答案：C【分析】鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計算。【詳解】將amol鈉和水反應生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，amol鋁和amol氫氧化鈉反應生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分數(shù)為82a/(m+46a)×100%。故選C。【點睛】掌握鈉和水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應，能根據(jù)方程式進行計算，計算溶液的質(zhì)量時注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量減去。

2.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是（

）

①0.5molNH3②標況下22.4LHe③4℃時18mL水④0.8molH3PO4A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、④③①②參考答案：D略3.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol·L-1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL參考答案：C略4.第ⅡA族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)可能為A.x-n B.x+m C.x-m D.x+n參考答案：A【分析】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期時，B和A的原子序數(shù)之差恰好為B所在周期的元素種類數(shù)，據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼、B同在第IIA族，B在A的上一周期時，B和A的原子序數(shù)之差恰好為B所在周期的元素種類數(shù)，已知A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，所以當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為x-n，故合理選項是A。5.1mol/LH2SO4的含義是

（

）

A．1L水中溶解1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH+

C．將98gH2SO4溶于1L水中配成溶液

D．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4參考答案：D略6.為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是

（

）①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰A.①③④

B.②③④

C.②④③

D.③④⑤參考答案：B7.下列關(guān)于反應速率的說法中，錯誤的是（

）A．反應速率用于衡量化學反應的快慢

B．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0D．增大反應物濃度，提高反應物溫度都能增大反應速率參考答案：BC略8.下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中

B．鹽酸滴在生石灰上C．鐵粉撒入CuSO4溶液中

D．向熾熱氧化鐵通入CO參考答案：C略9.以下實驗能獲得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：D略10.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是(

)

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為

0.158moL／(L·s)

B．l0s后，該反應停止進行

C．反應的化學方程式為：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

D．反應開始到l0s時，平均反應速率：ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)參考答案：D略11.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是(

)A.水和酒精

B.水和植物油

C.水和醋酸

D.水和蔗糖參考答案：B略12.下列反應能用離子方程式Ba2++SO==BaSO4↓表示的是A．硝酸與氫氧化鋇溶液反應

B．硫酸與氯化鋇溶液反應

C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應

D．硝酸銀與氯化鋇溶液反應參考答案：B略13.可以用右圖所示裝置收集并干燥的氣體是A.SO2

B.NH3

C.Cl2

D.H2參考答案：DNH3為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；Cl2、SO2氣體的密度比空氣大，不能用向下排空氣法進行收集，A、C均錯誤；H2可用濃硫酸來干燥，密度小于空氣，可以用向下排空氣法進行收集，D正確；正確選項D。點睛：濃硫酸不能干燥兩類氣體：堿性氣體氨氣；還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。14.下列說法正確的是①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有共價鍵的化合物一定是共價化合物；③非金屬單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵；④分子間作用力比化學鍵弱得多；⑤含有離子鍵的化合物中一定含有金屬元素；⑥氫鍵不是化學鍵；⑦不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定都是極性鍵A.①④⑥

B.①②⑤⑦

C.①③④⑥

D.③⑥⑦參考答案：A分析：①含有離子鍵的化合物是離子化合物；②全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物；③非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價鍵；④分子間作用力不是化學鍵；⑤銨鹽是離子化合物；⑥根據(jù)氫鍵的含義分析；⑦相同非金屬元素之間形成非極性鍵。詳解：①離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH等，正確；②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如NaOH等，正確；③非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價鍵，單原子分子不存在化學鍵，例如稀有氣體中不存在化學鍵，錯誤；④分子間作用力不屬于化學鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，因此比化學鍵弱得多，正確；⑤含有離子鍵的化合物中不一定含有金屬元素，例如硝酸銨等銨鹽，錯誤；⑥氫鍵是指已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很強的原子之間的作用力，因此氫鍵不是化學鍵；⑦不同元素組成的多原子分子中的化學鍵不一定都是極性鍵，例如乙醇分子中碳原子與碳原子之間存在非極性鍵，錯誤；答案選A。15.從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是(

)A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復分解反應D.第④步電解不是氧化還原反應參考答案：D試題分析：①把貝殼煅燒產(chǎn)生CaO，將水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海邊含有豐富的海產(chǎn)品，故貝殼非常豐富，所以此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富，正確；B.①是為了制取Ca(OH)2，②是為了是MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；③步驟的目的是從海水中提取純凈的無水MgCl2，故①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2，正確；C.貝殼煅燒產(chǎn)生CaO和CO2的反應是分解反應，CaO與水反應制取石灰乳的反應是化合反應；石灰乳與MgCl2反應制取Mg(OH)2沉淀是復分解反應；正確；D.第④步電解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應有元素化合價的變化，故是氧化還原反應，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（24分）某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。（1）該小組同學加熱熟石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣。①應該選用的儀器及裝置有（填字母）

。②熟石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為

。（2）若在干燥的圓底燒瓶中收集制取的氨氣，如何驗證氨氣已收集滿？______________________________________________。將收集的氣體進行噴泉實驗，充分反應后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________（標準狀況下）。（3）該小組同學設計如圖16所示裝置探究氨氣的還原性。①氨催化氧化的化學方程式為

。②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學式為

。（4）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。_________同學的方案合理。②檢驗產(chǎn)物中有NH4+的方法為

。參考答案：（24分）（1）①I、F、G、E、C；②_

（2）①將濕潤的紅色石蕊試紙放在燒瓶口，若變藍；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近燒瓶口，若有白煙產(chǎn)生，則說明以充滿②0.045mol/L

（3）①；

②（4）①乙同學；②取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明產(chǎn)物中有。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

▲

。（2）反應②在點燃條件下的現(xiàn)象是

▲

。（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是

▲

。（4）反應③的離子方程式為

▲

。（5）反應④的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）

（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑18.(5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。（1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個；4個（2）第七周期；第ⅣA組（3）金屬元素19.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_________