化學鍵第一課時離子鍵第二課時共價鍵結合原子結構分析氯化鈉的形成過程

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-離子鍵：陰離子與陽離子間的相互作用陰、陽離子接近到某一定距離時，相互作用達到平衡，就形成了離子鍵。陰、陽離子成鍵粒子：相互作用：靜電作用成鍵過程：離子鍵的強弱以及對離子化合物性質(zhì)的影響影響離子鍵強弱的因素有：離子的半徑和電荷數(shù)。規(guī)律：離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強結果：隨著離子鍵的加強，離子化合物熔、沸點升高，硬度也加大，同時在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?。離子化合物：由離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。

哪些物質(zhì)間能夠形成離子鍵？KCl、MgCl2K2SO4、NaOH、Mg(NO3)2NH4Cl、(NH4)2SO41、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間形成的化合物。3、銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽2、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽或堿離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”1.三個“一定”1）離子化合物中一定有離子鍵2）含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物2.兩個“不一定”3）離子化合物中一定含有陰離子和陽離子1）離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO32）含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3金屬鈉與氯氣的反應現(xiàn)象化學方程式

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙、黃色火焰2Na+Cl2==2NaCl電子式：在元素符號周圍用“

·

”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na·

·Mg·

·Ca·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··原子的電子式：簡單離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-

··

··：：[Cl]-

··

··：：復雜離子的電子式：

··[OH]-

··：：[HNH]+：：

··

··HH氫氧根離子銨根離子離子化合物的電子式：[Cl]-

··

··：：Na+Ca2+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：氯化鈉溴化鈣氫氧化鈣

··[OH]-

··：：Ca2+

··[HO]-

··：：電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示溴化鈣的形成過程

Cl·

··

··

··Na·＋→[Cl]-····：：Na+用電子式表示氯化鈉的形成過程

Br·

··

··：·Ca·

Br·

··

··：＋＋→Ca2+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：書寫時注意事項原子、離子都要標出最外層電子，離子須標明電荷；不能把“→”寫成“=”；

相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；簡單陰離子和復雜離子要用方括號括起來；用箭頭表示電子的得失例題11.陰陽離子通過靜電引力形成離子鍵（）2.離子化合物一定能導電（）3.任何離子鍵的形成過程中必定有電子的得失（）4.鈉原子與氯原子生成NaCl之后，其結構穩(wěn)定性增強，體系能量降低（）例題21.書寫下列物質(zhì)的電子式過氧化鈉氮化鎂Na+[

O

O]2-Na+

··

··

··

··

··

··

··Mg2+Mg2+Mg2+

··

··[N]3-

··

··

··[N]3-

··

··

··

Br·

··

··：·Ca·

Br·

··

··：＋＋→Ca2+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：

Br·+

·