2022-2023學年河北省衡水市武邑縣審坡中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質的量濃度為()A.

B.C.

D.參考答案：B略2.隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素，下列說法正確的是

A．f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族B．d、e常見離子的半徑的大小r（Na＋）＞r（O2－）C．g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是H2SO4＞HClO4D．任選上述元素組成四原子共價化合物只有一種為NH3參考答案：A試題分析：根據同周期從左向右原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，因此z：H，y：C，z：N，d：O，e：Na，f：Al，g：S，h：Cl，A、根據上述推測，f為鋁，屬于第三周期IIIA族，故正確；B、電子層相同，半徑隨原子序數的增大而減小，應是r(O2－)>r(Na＋)，故錯誤；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，即非金屬性Cl>S，酸性HClO4>H2SO4，故錯誤；D、還有SO3，故錯誤。3.如右圖所示，X為鐵、Y是石墨電極，a是飽和食鹽水，實驗開始前，在U形管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯誤的是：A．合上K1、斷開K2，該裝置可以將化學能轉變?yōu)殡娔蹷．合上K1、斷開K2，X是陰極，Y電極附近溶液慢慢變?yōu)榧t色C．合上K2、斷開K1，濕潤的KI淀粉試紙靠近Y電極管口，試紙變藍D．合上K2、斷開K1，電解一段時間，X電極附近溶液呈紅色參考答案：B略4.關于某無色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是

A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42–

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有I–

C．加入鹽酸，生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32–

D．加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定有NH4+參考答案：B略5.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（

）A．1：5

B．1：4

C．2：3

D．2：5參考答案：B略6.（2004·廣東卷）8.下列敘述正確的是（

）A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C.核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略7.下列離子方程式書寫正確的是

A．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：3Fe3＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

C．漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．向NH4Al（SO4）2溶液中不斷滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；

2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O參考答案：略8.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2.有關它們的敘述:①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應都是氧化還原反應；③與水反應后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是

A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③參考答案：D9.下列除去雜質（括號內為雜質）的方法正確的是①乙烷（乙烯）光照條件下通入Cl2，氣液分離②乙酸乙酯（乙酸）用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液③苯（乙酸）用氫氧化鈉溶液洗滌、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸餾A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：B略10.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（

）參考答案：C略11.下列關于有機化合物的認識不正確的是()A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：C略12.下列關于電解質的敘述正確的是A．溶于水能導電的化合物一定是電解質

B．熔融狀態(tài)能導電的物質一定是電解質C．易溶于水的電解質一定是強電解質

D．常溫下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，則HA是強電解質參考答案：D略13.常溫下，下列有關溶液的說法不正確的是A．某物質的水溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14－aB．將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH－)+c(A－)＝2c(H+)＋c(HA)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c(R2-)>c(Na+)>c(HR-)D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1參考答案：C略14.25℃時，向20mL

0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，正確的是：A．在A點：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B．在A點：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B點：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）=c（OH—）D．在C點：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+）>c（OH—）參考答案：B15.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數。（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為

；（2）乙同學認為有Cu(OH)2生成的理論依據是

（用離子方程式表示）；（3）兩同學利用下圖所示裝置進行測定①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為

、洗滌、干燥；②裝置E中堿石灰的作用是

；③實驗過程中有以下操作步驟：a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣。正確的順序是

（填選項序號，下同）；若未進行步驟

，將使測量結果偏低；④若沉淀樣品的質量為mg，裝置D的質量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質量分數為

；參考答案：（1）Cu2++2HCO3-==CuCO3↓+CO2↑+H2O

（2）HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

（3）①過濾

②防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D③cab

；

b

④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是______________。試寫出制備金屬鈉的化學方程式

。金屬鈉可用于

（寫出Na在熔點低方面的一種用途）。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結構如圖所示：

①正極的電極反應式為________________，電池工作時物質A可循環(huán)使用，A物質的化學式為________________。

②請寫出檢驗Na2CO3中鈉元素的方法

。

（3）常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

上述鹽溶液的陰離子中，結合H＋能力最強的是

，根據表中數據，濃度均為0.01mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______（填序號）。

a．HCN

b．HClO

c．CH3COOH

d．H2CO3

（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當300mL1mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標準狀況）SO2時，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。

②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，________（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。參考答案：（1）電解法2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑；液態(tài)鈉可作核反應堆的傳熱介質（2）①O2＋4e－＋2CO2===2COCO2②取一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉粉末或碳酸鈉溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。（3）COc（4）①c（Na＋）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（OH－）＞c（H＋）②Cu2＋；

＜考點：鈉及其化合物鹽類的水解難溶電解質的溶解平衡試題解析：

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是電解法，電解熔融的氯化鈉，方程式為2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑；因為Na的熔點低，故可以利用液態(tài)鈉作核反應堆的傳熱介質；

（2）①該燃料電池中通入CO的一極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，負極上的電極反應式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2；通入O2的一極是正極，正極上的電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-；燃料電池中需要補充的是燃料和氧化劑，所以該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，而CO2可循環(huán)利用，A物質的化學式為CO2；

②檢驗Na2CO3中鈉元素，可以采用焰色反應的方法：取一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉粉末或碳酸鈉溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色，為黃色。

（3）根據題給數據及鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強判斷，酸性強弱順序是CH3COOH＞HClO＞HCN＞HCO3—。

①HCO3—酸性最弱，所以結合H＋能力最強的是CO，

②根據表中數據，將濃度均為0．01mol/L的四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是酸性最強的CH3COOH，選c；

（4）①當300mL1mol·L－1的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48LSO2時，所得溶液為等濃度的亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合液，SO32—水解顯堿性，且SO32—的水解程度大于HSO3—，HSO3—水解程度小于電離程度，結合的SO32—兩級水解常數和HSO3—水解和電離常數的大小，可知SO32—的水解占優(yōu)勢，各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)；

②當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，溶液中氫氧根的濃度逐漸增大，所需氫氧根濃度越小的離子越先沉淀，即pH小的離子先沉淀，溶度積常數越小的物質越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]＜KSP[（Mg（OH）2]。18.(12分)碳酸鈉與工農業(yè)生產、日常生活緊密相關。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題：方案一：沉淀分析法(1)把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________________(填操作)、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是____________________。方案二：氣體分析法(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應后，用下左圖所示裝置測定產生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用______________________，但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確，其原因是____________________________

_____________________。

方案三：質量差分析法(3)把一定質量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用上右圖所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管的質量，利用其質量差求算樣品的純度。該實驗的操作步驟有：①在干燥管內填滿堿石灰，質量為mg；②取ng樣品裝入廣口瓶中；③檢驗裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管質量為wg；⑤關閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數分鐘。Ⅰ.正確的操作順序是(填序號)：③―→__________―→⑥―→________―→⑤―→________―→⑦―→________―→④。Ⅱ.若去掉裝置A，測定結果________；若去掉裝置B，測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：(1)過濾沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次(2)飽和NaHCO3溶液CO2中混有的HCl與NaHCO3溶液反應生成CO2(3)Ⅰ.②⑧①⑥Ⅱ.偏大偏大略19.（15分）已知A為藍色溶液，B、C、E、F為單質，其余均為化合物，其中B、L、F常溫下為氣體，且F為有色氣體，C、E為金屬，K的水溶液為黃色。各