河南省開封市小陳鄉(xiāng)民開中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：在催化劑作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應選用的是

A．CH3CH3

B．CH2＝CH2和Cl2C．CH2＝CH2和HCl

D．CH3CH3和HCl

參考答案：C略2.將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量；②氨水過量；③恰好完全反應；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）正確的是（）A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；鹽類水解的應用．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)氨水為弱堿的性質(zhì)進行分析，如酸堿恰好完全反應，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，以此為判斷標準進行判斷．解答：解：已知氨水為弱堿，如酸堿恰好完全反應，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，則加入的氨水應過量，否則溶液呈酸性，故②正確；反應后溶液呈中性，根據(jù)溶液的電中性原則可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），此時c（H+）=c（OH﹣），則c（NH4+）=c（Cl﹣），故④正確．故選D．點評：本題考查酸堿混合后溶液的溶液離子濃度的判斷，題目難度不大，做該類題目時，從酸堿恰好完全反應，生成的NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性著手思考并進行比較，本題還要充分考慮溶液電中性原則，往往是做題的重要突破點．3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32gO2所含的氧原子數(shù)目為NAB．標準狀況下，22.4L水中所含的水分子數(shù)目為NAC．1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NAD．1molMg變?yōu)镸g2+時失去電子的數(shù)目為2NA參考答案：D試題分析：A、32g氧氣由氧原子的物質(zhì)的量n===2mol，故A錯誤；B、標況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算水的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、反應后鎂元素的化合價為+2價，故1mol鎂失去2mol電子，故D正確．故選D．4.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為A.b+n+2

B.b+n-2

C.b-n-2

D.b-n+2參考答案：A5.如圖所示，下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是

A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B．H2S氣體通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中

D．CO2氣體通入澄清石灰水中參考答案：D略6.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答題。下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A

硼（1s22s22p1）

B

鈹（1s22s2）

C

鋰（1s22s1）

D

氦（1s2）安徽省泗縣參考答案：D略7.有關(guān)合理用藥的下列說法中，錯誤的是（

）A.對癥下藥是合理用藥的首要原則B.能被充分、快速吸收而無刺激性的藥物，可在飯前口服C.一種藥物的用量，是經(jīng)過嚴格的科學實驗和大量的臨床研究確定的D.因為青霉素能夠殺菌，所以過期的青霉素仍然能夠使用參考答案：D根據(jù)病情需要，恰當選擇藥物，以達到好的治療效果，故A正確；無刺激性的藥物，對胃和消化道不產(chǎn)生刺激，可以可在飯前口服，故B正確；藥物的用量是經(jīng)過嚴格的科學實驗和大量的臨床研究確定的，故C正確；過期的藥物不能使用，故D錯誤。8.下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是A．NaNO2有毒

B．用HNO2溶液作導電試驗，燈泡很暗C．HNO2不跟NaCl反應

D．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH為2.1參考答案：D略9.對羥基扁桃酸是合成香料的重要中間體，它可由如下反應制得：下列說法中，不正確的是A.上述反應的原子利用率是100%B.對羥基扁桃酸的核磁共振氫譜有6個吸收峰C.對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應、取代反應和縮聚反應D.1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3molNaOH參考答案：D10.右圖照片顯示：一只可愛小貓站在一塊高分子合成材料上，下面烈火灼燒而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是A．良好的絕緣性

B．良好的絕熱性C．良好導熱性

D．熔點低

參考答案：B略11.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是A．H2O

B．N2

C．H2O2

D．C2H4參考答案：BD略12.某藥物結(jié)構(gòu)簡式為：

該物質(zhì)1mol與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為()A.3mol

B.4mol

C.3nmol

D.4nmol參考答案：C略13.下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是：A．第一電離能：C<N<O

B．最高正價：O>N>CC．電負性：O>C>Si

D．半徑：K+>Cl－參考答案：C略14.下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（

）A.聚乙烯

B.尼龍

C.油脂

D.纖維素參考答案：D略15.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）

A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時，溶液中一定是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。

(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。（3）加熱的目的是

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。

(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）屬于酸式鹽；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是

（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是

（填化學式）。（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：

。（3）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

參考答案：(1)NaHCO3

Al(OH)3(2)

HCO3-+H+=H2O+CO2↑(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－=NaAlO2－+2H2O18.（13分）常用于除去高速公路冰雪的是“氧鹽類”融雪劑，如NaC1、MgC12等。請回答（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為

。（2）冰比硫化氫溶點高的原因是

，其分子中氧原子的雜化軌道類型為

。（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543

則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為

（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的原因是

。（4）融雪時刻對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，會加快路面面破損。鐵元素應用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖。①鐵元素基態(tài)原子價電子排布式為

。②已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN—中鍵數(shù)目為

。③上述沉淀溶解過程的化學方程式為

。參考答案：略19.燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，C