河南省洛陽市第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（

）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6kJ·mol-1參考答案：D略2.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成檢驗(yàn)Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)B向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe(OH)3膠體C向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-D向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液證明Mg(OH)2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

參考答案：BA．亞硫酸鈉可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，應(yīng)溶于鹽酸，A錯(cuò)誤；B．向沸水中逐滴加氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體，B正確；C．能使澄清石灰水變渾濁的不一定是CO2，不能檢驗(yàn)是否含有碳酸根，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀，所以不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。電解：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及離子檢驗(yàn)、溶解平衡、氫氧化鐵膠體的制備等知識(shí)，注意掌握氫氧化鐵膠體的制備方法，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鈉應(yīng)該少量。3.下列各項(xiàng)表達(dá)式錯(cuò)誤的是（

）A．氧元素的一種核素：B．過氧化鈉的電子式：C．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-OD．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C4.對于反應(yīng)4A+2B3C，下列說法正確的是

A．某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值相同

B．其他條件不變，降低溫度，一般是反應(yīng)速率減慢

C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化參考答案：B5.關(guān)于下列幾種物質(zhì)的原料或用途敘述正確的是（）A．玻璃是透明的屬于晶體B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．石灰石是制造陶瓷的主要原料D．純堿是制取水泥的主要原料參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．玻璃是由硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅形成的混合物；B．二氧化硅晶體能夠通過全反射來傳到光信號(hào)；C．陶瓷的主要原料是黏土；D．水泥的原料是黏土和石灰石．【解答】解：A．玻璃是由硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅形成的混合物，不屬于晶體，是玻璃態(tài)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅晶體能夠通過全反射來傳到光信號(hào)，所以二氧化硅可以用來制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C．陶瓷屬于硅酸鹽材料，陶瓷的主要原料是黏土，不是碳酸鹽碳酸鈣，故C錯(cuò)誤；D．水泥的原料是黏土和石灰石，純堿是制造玻璃的原料之一，故D錯(cuò)誤．故選B．6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

參考答案：C7.有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．只有① B．②④ C．只有② D．③④參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】①碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉；②二氧化硅不溶于水；③硅酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉；④CaO與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣．【解答】解：①碳酸鈉與二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉，則Na2CO3→Na2SiO3一步轉(zhuǎn)化，故不選；②二氧化硅不溶于水，則不能一步轉(zhuǎn)化生成硅酸，故選；③硅酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉，則Na2SiO3→Na2CO3發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可一步轉(zhuǎn)化，故不選；④CaO與二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，則CaO→CaSiO3一步轉(zhuǎn)化，故不選；故選C．8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是A．有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)B．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑C．有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D．有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：B9.下列選項(xiàng)中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的是（

）

XYZA堿電解質(zhì)化合物B離子反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：BA、堿一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)一定是化合物，A不符合題意；B、離子反應(yīng)不一定置換反應(yīng)，B符合題意；C、膠體是分散系，分散系是混合物，C不符合題意；D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是氧化物，D不符合題意，答案選B。10.把鐵片放入下列溶液中鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（）A．稀硫酸

B．CuSO4溶液

C．Fe2(SO4)3溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C略11.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（

）A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．任何化學(xué)反應(yīng)，均可以設(shè)計(jì)成原電池C．氫氧燃料電池可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．在鋅錳干電池中，鋅筒是負(fù)極參考答案：B12.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MN

B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

參考答案：D略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（

）

A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處B．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中C．用膠頭滴管滴加少量液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)垂直懸在試管上方D．給盛有1/4體積液體的試管加熱參考答案：B略14.下列說法中，正確的是A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化B.體系的溫度升高一定是放熱反應(yīng)造成的；體系的溫度降低一定是吸熱反應(yīng)造成的C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0D.反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)參考答案：A【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵要吸收能量，生成物成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨有能量的變化，A項(xiàng)正確；B.體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關(guān)，還與反應(yīng)條件有關(guān)，不能依據(jù)體系的溫度升高確定反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH<0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

15.下列關(guān)于金屬冶煉的敘述正確的是（

）A.工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵B.金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制備C.用鋁粉還原磁鐵礦得到9mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24mol電子D.電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂參考答案：CA、用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵經(jīng)濟(jì)效益差，冶煉金屬鐵的原料為鐵礦石、焦炭和石灰石，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、金屬鈉、鋁用電解法制備，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3知鋁粉還原磁鐵礦得到9mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24mol電子，選項(xiàng)C正確；D、電解飽和氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，金屬鎂的冶煉方法為電解熔融的氯化鎂，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol·L－1濃硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容

⑥搖勻完成下列問題:(1)所需濃硫酸的體積是

mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

。(從下列中選用:A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL).(2)寫出第⑤步實(shí)驗(yàn)的具體操作過程

。(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水：

；②溶解過后立即轉(zhuǎn)移溶液：

；

③定容時(shí)仰視刻度線：

；(4)將正確配制的上述溶液取出10mL,其濃度為

;將此10mL溶液稀釋至1L,則硫酸電離出的H+數(shù)目為

.參考答案：(1)

16.7

,

B

(2)

向容量瓶內(nèi)注入蒸餾水至刻度線1~2厘米處，改用膠頭滴管滴加至凹液面最

低處與刻度線相切為止

(3)①

無影響

②偏大

③偏小

(4)

3.0mol·L－1

；0.06NA

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________。（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_________（填字母序號(hào)）。A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移B．原電池裝置需要2個(gè)電極C．電極一定不能參加反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生參考答案：(1)Zn+2H+===Zn2++H2↑

(2)負(fù)

Zn-2e-===Zn2+

有大量無色氣泡產(chǎn)生

2H++2e-===H2↑

(3)大于

熱能

電能(4)ABD解析：(1)A燒杯中鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+===Zn2++H2↑；(2)B中鋅比銅活潑，Zn板是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn-2e-===Zn2+，Cu板上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑，現(xiàn)象為有大量無色氣泡產(chǎn)生，故答案為：負(fù)；Zn-2e-===Zn2+；有大量無色氣泡產(chǎn)生；2H++2e-===H2↑；(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故答案為：大于；熱能；電能?4)A．原電池反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，原電池裝置需要2個(gè)電極，故B正確；C．根據(jù)題意，鋅被逐漸溶解，參加了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原電池原理，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，從而產(chǎn)生電流，故D正確；故選ABD。18.（14分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖。請回答下列問題：（1）電極X的材料是

；電解質(zhì)溶液Y是

；（2）銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；（3）外電路中的電子是從

電極流向

電極。參考答案：略19.（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體