第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一章

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、事故預(yù)防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w或用可燃?xì)怏w進(jìn)行反應(yīng)之前，要檢驗(yàn)氣體的純度。實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)要遠(yuǎn)離火源，檢查滅火設(shè)備是否齊全制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時(shí)，要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，并采取相應(yīng)的措施處理（灼燒、吸收、收集）。加熱法制取氣體并用排水法收集時(shí)，注意熄燈順序；吸收溶解度較大的氣體（HCl、NH3）時(shí)，加裝安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液時(shí)，要將密度大的濃硫酸倒入水中；加熱液體混合物時(shí)要加沸石或碎瓷片。2、危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的識(shí)別易燃?xì)怏w：易燃液體：自燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4、CO有機(jī)溶劑（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、電石（CaC2）濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、冰醋酸、NaOH固體氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）爆炸品：易燃品腐蝕品：有毒品：氧化劑：KMnO4、

KClO3(強(qiáng)氧化劑亦屬爆炸品)、過(guò)氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯)、鎂粉、硝酸銨（NH4NO3）、黑火藥，等等。樹(shù)立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，并能識(shí)別一些化學(xué)品安全標(biāo)識(shí)。3、意外事故的處理創(chuàng)傷處理：燙傷、燒傷處理：酸堿腐蝕處理：其他化學(xué)灼傷處理：先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。用75%-95%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴(yán)重者立即就醫(yī)。濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上：濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：Na2CO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水沖洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水沖洗，涂上硼酸溶液中和用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞灑落，立即撒上硫粉，并打開(kāi)排氣扇；磷灼傷，用CuSO4溶液涂抹傷處；1、藥品的取用原則:

不能、不要、不得；節(jié)約藥品；剩余藥品不能放回原處，也不能隨意丟棄，應(yīng)放入指定容器。固體藥品的取用：（塊狀）攝子、（粉末）藥匙、小紙條、液體藥品的取用：小燒杯、量筒、膠頭滴管、酸堿滴定管、移液管2、物質(zhì)的加熱：容器外壁不能有水（受熱不均而破裂）（1）給固體加熱——管口略向下傾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起試管破裂；先均勻受熱，再集中加熱。（

2）給液體加熱——管口向上傾斜約45度角；試管內(nèi)液體體積不超過(guò)試管容積的1/3；加熱時(shí)，管口不能對(duì)著自己或他人。4、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)基本操作3、酒精燈的使用：a.使用前，檢查有無(wú)酒精，用漏斗添加，禁止向燃著的酒精燈里添加酒精b.添入的酒精不能超過(guò)燈身容積的2/3否則：酒精蒸發(fā)在燈頸處起火

），不能少于1/3。（否則：容易燒焦燈芯，形成燈內(nèi)的爆炸化合物

）

c.用燃著的火柴去點(diǎn)燃酒精燈，不允許用另一支酒精燈去對(duì)火（否則：傾側(cè)的酒精燈溢出酒精，引起大面積著火

）。

d.用燈帽蓋滅火焰，不允許用嘴吹。否則：可能將火焰沿著燈頸壓入燈內(nèi)，引起著火爆炸

）

。

二、混合物的分離與提純

分離:是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)，分別得到純凈的物質(zhì)．

提純:是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．分離和提純的區(qū)別？

從生活中來(lái)

金是一種很不活潑的金屬；密度很大(19.3g/cm3)。

沙里淘金思考：如果有鐵屑和銅屑的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離除去？1、用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來(lái)2、加鹽酸物理方法化學(xué)方法如何分離出銅屑？通過(guò)怎樣的操作可以從溶液中得到固體（銅）？討論：依據(jù)鐵能被磁化物理性質(zhì)依據(jù)鐵能與鹽酸反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)↑↓問(wèn)題與思考（1）過(guò)濾——物質(zhì)的分離和提純方法之一

①適用于固體與液體混合物的分離。②主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙等。③裝置圖：過(guò)濾注意事項(xiàng)：濾紙折好，放好，安裝儀器，慢慢過(guò)濾“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤(rùn)濕）?！岸汀保簽V紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣?！叭俊保簝A倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過(guò)濾一次（2）蒸發(fā)——物質(zhì)的分離和提純方法之一①適用于提純?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)。②主要儀器：蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺(tái)（或三角架）、酒精燈、玻璃棒。③裝置圖：把所有濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱（1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸干時(shí)，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)上蒸發(fā)注意事項(xiàng)：

聯(lián)系實(shí)際請(qǐng)問(wèn)：海水通過(guò)日曬得到粗鹽，其中使用了什么分離方法？不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2

以及一些硫酸鹽等。討論海水的化學(xué)組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？如何進(jìn)行粗鹽的提純？步驟現(xiàn)象1.溶解：（······）邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁2.過(guò)濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過(guò)濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中3.蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體實(shí)驗(yàn)1—1粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl？分析：過(guò)濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液如何檢驗(yàn)NaCl溶液中的雜質(zhì)Ｃa２＋

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg２＋

——強(qiáng)堿［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］如何除去NaCl中可溶性的雜質(zhì)請(qǐng)參考書(shū)本Ｐ７的資料卡片填寫該頁(yè)的表格對(duì)于NaCl要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+請(qǐng)思考書(shū)本Ｐ７第二個(gè)問(wèn)題雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2

↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+

Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：１、Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后；２、最后加入適量的鹽酸。為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過(guò)量NaClMgCl2CaCl2Na2SO4NaCl(Mg2+Ca2+SO42-)NaCl(Mg2+Ca2+Ba2+),BaSO4過(guò)量的BaCl2溶液NaCl(Mg2+(微量)CO32-),BaSO4CaCO3BaCO3MgCO3過(guò)量的Na2CO3溶液BaSO4CaCO3BaCO3MgCO3過(guò)量的NaOH溶液、過(guò)濾NaCl(OH-、CO32-)過(guò)量的稀HCl、加熱NaCl溶液CO2蒸發(fā)粗鹽提純的注意事項(xiàng)：粗鹽提純時(shí)，除了要除去不溶雜質(zhì)外還要除去易溶雜質(zhì)；除去易溶雜質(zhì)時(shí)，除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入試劑的先后順序以及過(guò)量試劑的處理等問(wèn)題。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：除去粗鹽中的雜質(zhì)原則１、溶解２、過(guò)濾３、除去可溶性雜質(zhì)４、過(guò)濾５、調(diào)節(jié)pH值６、蒸發(fā)結(jié)晶除雜除雜原則不增不減易分不引入新的雜質(zhì)。不消耗被提純的物質(zhì)雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等，易分離出去?？伎寄?！

過(guò)濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對(duì)象一樣嗎？過(guò)濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離。

下列混合物用什么方法進(jìn)行分離和提純？依據(jù)是什么？

思考與交流：1、金子和沙子2、鐵粉和沙子3、碘(I2)和沙子4、食鹽和沙子水淘法磁鐵吸附法升華法溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)5、水中含有少量可溶性礦物質(zhì)？1.原理——利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點(diǎn)的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過(guò)冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開(kāi)，目的是將難揮發(fā)或