2022年廣西壯族自治區(qū)貴港市桂平華英中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.葡萄糖是一種單糖的主要原因是A．在糖類結構中最簡單

B．不能再水解生成更簡單的糖C．分子中含有一個醛基

D．在所有糖類中碳原子數(shù)最少參考答案：B2.為加快化學反應速率采取的措施是A.食物放在冰箱中

B.在月餅包裝內放脫氧劑C.燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

D.橡膠制品中添加抑制劑參考答案：CA項，食物放在冰箱中，溫度降低，活化分子的百分數(shù)減小，反應速率減小，A錯誤；B項，在月餅包裝內放脫氧劑，消耗氧氣，降低了氧氣濃度，減慢了月餅被氧化的速率，B錯誤；C項，增大了固體反應物的表面積，接觸面積增大，反應速率加快，C正確；D項，橡膠制品中添加抑制劑，減慢了了橡膠老化速率，D錯誤。點睛：本題考查影響化學反應速率外因，掌握常見影響反應速率的外因是解題關鍵，例如反應物的接觸面、反應的溫度、反應物的濃度、催化劑等都能夠影響化學反應速率。3.下列說法中正確的是A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl?B.硫酸鋇難溶于水，因此硫酸鋇屬于非電解質C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na++SO42?參考答案：D【分析】A．氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子；B．完全電離的電解質是強電解質；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子．【詳解】A．氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，電離不需要外加電源，故A錯誤；B．能完全電離的電解質是強電解質，硫酸鋇難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是強電解質，故B錯誤；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是電解質，二氧化碳是非電解質，故C錯誤；D．硫酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子，電離方程式為Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查電解質的電離、電解質和非電解質的判斷等知識點，解題關鍵：明確電解質電離特點及電離方程式的書寫原則、基本概念，易錯選項是BC，注意電解質強弱只與電離程度有關，與電解質溶解性強弱無關．4.丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性質可能有：

①加成反應

②水解反應

③酯化反應

④中和反應

⑤氧化反應

A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C5.據(jù)報道，2005年3月10日，在丹江口市有一輛滿載10t白磷的卡車因急剎車而導致白磷突然起火，并引起周圍區(qū)域火災，事故共造成79人受傷。下列說法正確的是A、白磷是紅磷的同素異形體，它們有完全相同的物理性質和化學性質B、城市生活污水含有磷元素，排入江河易使水體富營養(yǎng)化，造成藻類過分繁殖，影響水質C、少量白磷通常保存在CS2中D、實驗室未用完的白磷可棄入垃圾桶中參考答案：B6.下列說法正確的是A．Na與氧氣反應因氧氣用量不同，產物不同B．Na2O和Na2O2中陽陰離子物質的量之比均為2:1C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性，它們都屬于堿D．Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都屬于堿性氧化物參考答案：BA．Na與氧氣反應因氧氣反應條件不同，產物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，A錯誤；B．Na2O和Na2O2中陽、陰離子物質的量之比均為2:1，B正確；C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性，但它們都屬于鹽，C錯誤；D．Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，但過氧化鈉和水的反應中還有氧氣生成，氧化鈉屬于堿性氧化物，過氧化鈉不是，D錯誤，答案選B。7.含下列化學鍵的物質，可能為單質的是……………..…..（

）A.只有離子鍵的物質B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質C.既有極性鍵，又有離子鍵的物質D.只有非極性鍵的物質參考答案：D略8.可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是

（

）A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶C．混合氣通過盛水的洗氣瓶

D．混合氣跟氯化氫混合參考答案：B9.下列敘述正確的是A．1.5molO2體積是33.6LB．在標準狀況下，2molH2的體積是44.8LC．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B10.氫化亞銅（CuH）是一難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關它的推斷中錯誤的是A．“另一種反應物”一定具有氧化性

B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．CuH+Cl2====CuCl+HCl↑（燃燒）

D．CuH+HCl====CuCl+H2↑（常溫）參考答案：AC11.Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A.原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C.五種元素均能形成氫化物D.W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強參考答案：C試題分析：根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知,Q、R為第2周期元素,T、M、W為第3周期元素,R、M同主族,其原子序數(shù)之差為8,所以R為O元素，M為S元素，據(jù)此可知Q為N元素，T為Si元素，W為Cl元素，據(jù)此解答。A．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序應為Si>S>Cl>N>O，即r(T)>r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)，A項錯誤；B．N3-與Cl-核外電子數(shù)分別為10和18，B項錯誤；C．五種元素的氫化物分別為NH3、H2O、SiH4、H2S、HCl，C項正確；D．氫化物水溶液的酸堿性不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，D項錯誤；答案選C。【名師點睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應用等知識。解答該題要注意以下3點:（1）元素位置:根據(jù)元素在周期表中相對位置推測元素。（2）微粒結構:核外電子排布相同的單核離子核外電子數(shù)相同。（3）性質判斷:利用同周期、同主族性質遞變規(guī)律進行推斷。12.已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為56℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，最合理的方法選擇是()A.過濾

B.蒸餾

C.蒸發(fā)

D.干燥參考答案：B【詳解】丙酮易溶于水，但是其沸點和水的沸點相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，B正確；綜上所述，本題選B。13.“”是“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

參考答案：C略14.下列燃料中不屬于化石燃料的是A．煤

B．石油

C．水煤氣

D．天然氣參考答案：C15.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是A

只有x+1

B

可能是x+8或x+18

C

可能是x+2

D

可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是實驗室以MnO2和濃鹽酸反應制Cl2并凈化和收集的裝置，試回答以下問題：

（1）如何檢驗裝置的氣密性？

．（2）燒瓶中發(fā)生的反應方程式是

．（3）裝置中飽和食鹽水的作用是

，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣

．（4）裝置中燒杯中盛放的溶液是

，作用是

，其中發(fā)生反應的離子反應方程式為

．（5）以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L，原因可能是①

；②

．參考答案：（1）關閉分液漏斗活塞，將導管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，移開酒精燈，水上升到導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好；（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）除去HCl；吸收水蒸氣；（4）NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①隨著反應進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止；②加熱過快，部分HCl揮發(fā)．

【考點】氯氣的化學性質；氯氣的實驗室制法．【分析】（1）裝置氣密性的檢驗方法是：利用壓強差觀察液柱是否上升，如果上升，說明氣密性好，否則不好；（2）燒瓶中發(fā)生的二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣；（3）根據(jù)氯化氫和氯氣的性質分析選用除雜試劑；濃硫酸常常干燥能和堿反應氣體；（4）氯氣的尾氣處理用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）二氧化錳與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應．【解答】解：（1）裝置氣密性的檢驗方法是：利用壓強差觀察液柱是否上升，如果上升，說明氣密性好，否則不好，故答案為：關閉分液漏斗活塞，將導管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，移開酒精燈，水上升到導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好；（2）燒瓶中發(fā)生的二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣，所以燒瓶中發(fā)生的反應方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫應飽和食鹽水；濃硫酸常常干燥能和堿反應氣體，故選濃硫酸．故答案為：除去HCl；吸收水蒸氣；（4）氯氣的尾氣處理用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，反應需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，加熱過快，部分HCl揮發(fā)，同時反應消耗氯化氫，并生成水，隨反應的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應不與MnO2反應，故答案為：①隨著反應進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止；②加熱過快，部分HCl揮發(fā)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：

(1)將同體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；

(2)加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產生。

根據(jù)以上實驗所產生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有的物質是

定沒有的物質是

，可能有的物質是

。

寫出上述所發(fā)生反應的離子方程式。

參考答案：Na2SO4、CaCO3、BaCl2、

CuSO4

KCl18.寫出下列反應的離子方程式（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制二氧化碳_______________________.（2）工業(yè)上用稀硫酸除鐵銹(Fe2O3)_____________________.（3）①向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液使鋇離子剛好完全沉淀,請寫出反應的離子方程式_______________________________.②向以上溶液中繼續(xù)滴加硫酸氫鈉溶液,請寫出此步反應的離子方程式_________.參考答案：(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(3)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

H++OH-=H2O【詳解】（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制二氧化碳的化學反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，因在書寫離子反應的過程中沉淀、氧化物一般以化學式表示，故離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）工業(yè)上用稀硫酸除鐵銹的化學反應方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，其中氧化鐵和水在離子反應中以化學式表示，則其離子反應方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）①向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液使鋇離子剛好完全沉淀時，其反應的化學方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，硫酸氫鈉在溶液中完全電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則其離子反應方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；故答案為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；②在①反應后的溶液中存在的主要成份是氫氧化鈉，滴加硫酸氫鈉溶液時，對應的離子反應為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O。【點睛】氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉時，當兩者的相對量不同時，離子反應的方程式也不同，硫酸氫鈉較少時的離子反應為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；硫酸氫鈉足量時的離子反應為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。19.二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點。（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示。總反應的化學方程式為______________________________。（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)

△H＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－bkJ·mol－1；CH3OH(g)＝CH3OH(l)

△H＝－ckJ·mol－1，則CH3OH(l)的標準燃燒熱△H＝_____________________________。（3）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H<0在恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應，CO2的轉化率與溫度、投料比的關系如右圖所示。①平衡常數(shù)KA________________KB②TK時，某密閉容器發(fā)生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：01020304050H2(g)6.005.405.109.008.408.40CO2(g)2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2(g)00.100.153.203.303.3020~30min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________A．通入一定量H2

B．通入一定量CH2=CH2C．加入合適催化劑

D．縮小容器體積③畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化曲線。_______