2022年四川省成都市中公教育集團分校高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①溶液加入適量溶液，并過濾②溶液加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液③通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A．②④

B．①④

C．②③

D．①②參考答案：B2.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是：

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋參考答案：B略3.（08上海12校第二次聯(lián)考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）A．將等物質(zhì)量的Ba（OH）2與明礬投入足量水中3Ba2++6OH-+2A13++3SO42—→3BaSO4↓+2A1（OH）-3↓B．把Fe(OH)-3溶于氫碘酸：Fe（OH）--3-+3H+→Fe3+-+3H2OC．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2→4Na++4OH—+18O2↑D．在苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3—參考答案：答案：AD4.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A.①②④⑤

B.③④

C.③④⑤

D.②③⑤參考答案：B本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認(rèn)SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認(rèn)SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。教與學(xué)提示：本題學(xué)生存在的困難是NO2-的檢驗，因為此內(nèi)容在選修的《實驗化學(xué)》中，可能會有所忽視。第二個難點是離子要分成兩組分別進行檢驗。教學(xué)中碰到有一些學(xué)生：只要碰到離子組合檢驗與推斷的題目就死機的現(xiàn)象。分析原因：各種典型離子的檢驗方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨檢驗時的干擾因素，干擾離子進行排除。不重視各種相近實驗現(xiàn)象進行區(qū)別對待，深入研究相近條件下的不同。教學(xué)中從單一離子檢驗開始，增加干擾，增加組合，增加性質(zhì)區(qū)別等逐步復(fù)雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。

5.下列物質(zhì)既能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的一組物質(zhì)是（

）①苯

②苯酚

③甲苯

④乙醇

⑤己烯

⑥己烷

⑦亞硫酸A.②③⑤⑥

B.②④⑥⑦C.②⑤⑦

D.全部參考答案：C6.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(

)

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3參考答案：【知識點】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化D3

C2

C3【答案解析】A

解析：A、硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步得到三氧化硫，故A正確；B、分別通過加熱、電解可實現(xiàn)Al(OH)3→Al2O3→Al，故B能；C、分別通過與氯氣反應(yīng)、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實現(xiàn)Cu→CuCl2→Cu(OH)2，故C能；D、分別通過在氧氣中燃燒、與二氧化碳反應(yīng)，故D能。故答案選A【思路點撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意硫與氧氣無論氧氣少量還是過量只能得到二氧化硫，二氧化硫在有催化劑存在并加熱時才生成三氧化硫。7.在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應(yīng)合成半導(dǎo)體材料：8Fe(s)＋2NH3(g)2Fe4N(s)＋3H2(g)下列有關(guān)NH3、H2的推斷正確的是（

）A．上述參加反應(yīng)的NH3和生成H2的體積之比為3∶2B．同溫同壓下，NH3、H2的密度之比為2∶17C．相同質(zhì)量的NH3、H2分子數(shù)之比為17∶2D．同溫同體積下，相同質(zhì)量NH3、H2的壓強之比為2∶17參考答案：DA項，同溫同壓下，參加反應(yīng)的NH3和生成H2的物質(zhì)的量之比為2∶3，錯誤；B項，同溫同壓下，氣體密度與相對分子質(zhì)量成正比例，NH3、H2的密度之比為17∶2，錯誤；C項，氣體質(zhì)量相等，氣體分子數(shù)與氣體相對分子質(zhì)量成反比例，故分子數(shù)之比為2∶17，錯誤。D項，同溫、同質(zhì)量、同體積下，氣體的壓強與相對分子質(zhì)量成反比，故NH3、H2的壓強之比為2∶17，正確。8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B．氧化鎂和氧化鋁都可用作高溫耐火材料C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D．煤的液化和氣化都屬于物理變化參考答案：D略9.下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I﹣＞Fe2+

參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．過氧化鈉具有強氧化性，可氧化亞鐵離子；D．氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，則開始不能生成亞硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則現(xiàn)象說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性，故B錯誤；C．過氧化鈉具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，則不能說明FeCl2溶液部分變質(zhì)，故C錯誤；D．氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，則由現(xiàn)象可知還原性I﹣＞Fe2+，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．10.下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（

）參考答案：D

略11.下列說法不科學(xué)的是：A．臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，原因是臭氧殺菌能力強且又不影響水質(zhì)B．“水滴石穿”主要是溶解CO2的雨水與CaCO3長期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的緣故C．實驗室用“通風(fēng)櫥”防污染是不環(huán)保的做法，實驗產(chǎn)生的有害氣體并沒得到轉(zhuǎn)化或吸收D．變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應(yīng)參考答案：DD．變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，因為油脂發(fā)生了氧化反應(yīng)，生成了分子量較小的醛和酸的復(fù)雜混合物，具有異味，這個過程也叫“酸敗”，錯誤12.下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是A.X—

B.

C.

D.參考答案：C13.下列離子方程式中，正確的是(

)

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應(yīng)完全

2Ba2+

+4OH—

+Al3+

+2SO

2BaSO4↓+AlO+2H2OB．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2↓+2CO+2H2OC．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O

2HCOD．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O參考答案：B略14.鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是A．無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+B．不鼓入空氣時，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·C．鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣參考答案：C15.下列化學(xué)用語書寫正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+[來C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2),設(shè)計了如下實驗流程:(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是:__________________。(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有__________________。(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入_________gFeSO4·7H2O。參考答案：(1)+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9(1)結(jié)合框圖，第①步反應(yīng)應(yīng)為含高價Cr(+6價)的在酸性條件下將部分二價鐵氧化成三價鐵，其離子方程式是：＋6Fe2＋＋14H＋====2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。(2)考查pH試紙的使用。具體方法是：取一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照來確定溶液的pH。(3)由框圖信息，第②步是向含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋的溶液中加NaOH溶液，顯然會生成三種沉淀：Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3，所以過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有Fe(OH)2、Fe(OH)3。(4)首先判斷Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2價)中Cr元素的價態(tài)為+3價。1L該廢水中含的物質(zhì)的量為5.00×10－3mol，轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4時，得到的電子的物質(zhì)的量為：5.00×10－3×2×(6-3)mol＝0.03mol。則被氧化的二價鐵的物質(zhì)的量亦為0.03mol，未變價的鐵的物質(zhì)的量為0.03÷1.5＝0.02mol，那么，共需要Fe(即FeSO4·7H2O)的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為：0.05mol×278g·mol-1＝13.9g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應(yīng)離子的萃取，如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：____，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_____個。（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子雜化方式為_____，羥基間的相互作用力為_____。（3）不同大小的苯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN?等。一定條件下，SCN?與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式_______。（4）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?09.5°的原因：____。（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于___晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_____。（6）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為______，C60晶體密度的計算式為____g·cm?3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1

10

(2)sp3

氫鍵

(3)N≡C—S—S—C≡N

(4)氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥，排斥減弱，故H－N－H鍵角變大

(5)分子

離子鍵、配位鍵、極性鍵

(6)90

4×12×60×1030/(a3×NA)【分析】（1）Sc是21號元素，根據(jù)泡利原理書寫其電子排布式；s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級只有1個電子，占有1個軌道，據(jù)此計算總的軌道數(shù)；（2）依據(jù)雜化軌道理論作答；羥基中含電負(fù)性較強的O，根據(jù)化學(xué)鍵特點回答；（3）根據(jù)等電子體原理分析作答；（4）鍵對電子間的排斥作用小于孤對電子與鍵對電子間的排斥作用，據(jù)此作答；（5）根據(jù)給定的物理性質(zhì)判斷晶體類型；【詳解】（1）Sc是21號元素，核外電子排布式為[Ar]3d14s2，則Sc2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級只有1個電子，占有1個軌道，因此電子占據(jù)的軌道有1+1+3+1+3+1=10個，故答案為：1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；10；（2）羥基的中心原子氧原子，有2個σ鍵，2個孤電子對，其雜化軌道數(shù)為2+2=4，因此雜化類型是sp3，羥基鍵通過氫鍵聯(lián)系到一起，故答案為：sp3；氫鍵；（3）N3－、SCN－與CO2互為等電子體，因此SCN－的空間構(gòu)型為直線型，(SCN)2的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為N≡C-S-S-C≡N，故答案為：N≡C-S-S-C≡N；（4）氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥，排斥減弱，故H－N－H鍵角變大，故答案為：氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥，排斥減弱，故H－N－H鍵角變大；（5）熔點為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，則可知Co2(CO)8屬于分子晶體；NaCo(CO)4內(nèi)，存在鈉離子與Co(CO)4-陰離子，在Co(CO)4-內(nèi)界有CO與中心鈷離子形成配位鍵，而配體內(nèi)部C原子與O原子之間存在極性共價鍵，所以四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵、極性鍵，故答案為：分子；離子鍵、配位鍵、極性鍵；（4）根據(jù)C60分子結(jié)構(gòu)，C60分子中1個碳原子有2個C－C鍵、1個"C=C"，根據(jù)均攤法，一個碳原子真正含有的σ鍵的個數(shù)為，即一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為60×=90；根據(jù)C60晶胞結(jié)構(gòu)，離C60最近的C60上面有4個，中間有4個，下面有4個，即有12個；C60的個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，晶胞的質(zhì)量為=g，晶胞的體積為（a×10－10）3=a3×10－30cm3，根據(jù)密度的定義，晶胞的密度計算式為=4×12×60×1030/(a3×NA),故答案為：4×12×60×1030/(a3×NA)。

18.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請回答下列問題：⑴D的化學(xué)式為

▲

；F的電子式為

▲

。⑵A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)

▲

的反應(yīng)原理之一。⑶E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為

▲

。⑷B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。⑸J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式

▲

。參考答案：⑴NO

⑵硝酸

⑶3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

⑷3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O

⑸2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42－

略19.【化學(xué)—選修3

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：（1）Z２＋基態(tài)核外電子排布式為：

。（2）YX4－的空間構(gòu)型是：_______；與YX4－互為等電子體的一種分子為_______（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是：________________________________________。（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為：

；1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為：_______________。(H為氫元素，下同)（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：_______。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋給出孤對電子，WH3提供空軌道C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點代表Z原子）。①該晶體的化學(xué)式為：

。[KS5UKS5U.KS5U②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于

（填“離子”、“共價”）化合物。③已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為：

cm（只寫計算式）(Z原子位于體對角線上)。參考答案：（1）[Ar]3d9或1s22s22