廣西欽州市第四中學(xué)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題學(xué)校班級(jí)姓名學(xué)號(hào)學(xué)校班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、單選題15號(hào)元素P在周期表中的位置為（）第二周期VA族B.第二周期WA族C.第三周期WA族D.第三周期VA族W、X、Y、Z四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W和X的主族序數(shù)之和與Y的主族序數(shù)相等，Z通常能形成Z和Z兩種單質(zhì).其中Z是232空氣的主要成分之一。下列說(shuō)法正確的是原子半徑大小順序：Z>Y>X與W形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：X>YYW能與HCl反應(yīng)生成離子化合物3四種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為XZ（YW）2下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（）HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)鹵素單質(zhì)與水都生成HX和HXO其單質(zhì)都有顏色，都有毒鹵素單質(zhì)與其他物質(zhì)化合時(shí)，均表現(xiàn)為還原性4.下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含共價(jià)鍵的是（）A.NaOHB.NaOC.KCl2D.CaCl下列屬于同位素的一組是（）O、O、O23C.金剛石、石墨NaO、NaO2一2.2田、「H、〔H下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茉姵刎?fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A.Ba(OH)?8HO與NHCl反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)224H與O的燃燒反應(yīng)D.灼熱的炭與CuO反應(yīng)22人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池(銀鋅蓄電池)，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-二ZnO+HO,AgO+HO+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是222A.正極，被還原B.負(fù)極，被氧化C.正極，被氧化D.負(fù)極，被還原在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是C的生成速率與B的生成速率相等單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol?L-i?s-iB.v(B)=0.3mol?L-i?s-iC.v(C)=0.8mol?L-i?s-iD.v(D)=1mol?L-i?s-i2PJ元素-Og是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是A.第六周期0族元素B.中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是117D.核外電子數(shù)是118某電池總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列與此電，池總反應(yīng)不符的原電池是()銅片、鐵片、FeC|溶液組成的原電池石墨、鐵片、Fe(NO)溶液組成的原電池33C?鐵片鋅片、Fe(SO)溶液組成的原電池243D.銀片、鐵片、Fe(NO)溶液組成的原電池33二、填空題用化學(xué)用語(yǔ)填空。(1)短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)的是；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是。

第三周期元素中，原子半徑最小的是。堿金屬元素中(除Fr外)，單質(zhì)密度最小的是，熔點(diǎn)最低的是鹵素中非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置為(1)寫出電子式：KOHCO(2)用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：CaF：2HS：2在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為極，電極上發(fā)生的是反應(yīng)(“氧化”或“還原”)．電極反應(yīng)式為，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為銀為極，電極上發(fā)生的是反應(yīng)(“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式是，銀片上觀察到的現(xiàn)象是(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol?L?i?min?i,則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L?i?min?i。(2)在2L的密閉容器中，充入2molN和3mol也，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N為1.9mol，則以H的濃度變化表示的反應(yīng)速率為22⑶將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol?L?1?s?1，則在2s時(shí)，容器中有molA,此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為三、元素或物質(zhì)推斷題17.a—n10中元素在周期表中的位置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(2)b的最高價(jià)氧化物的化