1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。2．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化。3．了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)。4．理解原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中的位置之間的關(guān)系。5．了解ⅡA族、ⅤA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。第一頁第二頁，共49頁。一、元素周期律1．原子序數(shù)(1)概念：元素在___________中的序號(hào)。(2)與構(gòu)成原子微粒數(shù)間的關(guān)系原子序數(shù)＝________數(shù)＝________數(shù)＝______數(shù)2．元素周期律的含義元素的性質(zhì)隨著元素__________的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素周期表核內(nèi)質(zhì)子核外電子核電荷原子序數(shù)第二頁第三頁，共49頁。3．元素周期律的表現(xiàn)隨原子序數(shù)的遞增：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)每周期內(nèi)變化規(guī)律原子的最外層電子排布______(1個(gè)電子層的

元素除外)電子層數(shù)相同元素原子半徑_________電子層數(shù)相同元素化合價(jià)最高正價(jià)________，

最低負(fù)價(jià)_________1～8由大到小＋1到＋7－4到－14.元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是由_________________

呈周期性變化的必然結(jié)果。原子核外電子排布第三頁第四頁，共49頁。[開放探究]

1.在分析H、O、C、N、Na、Al、F、S、Cl等元素化合價(jià)的基礎(chǔ)上，探索：為什么有的元素既有正化合價(jià)又有負(fù)化合價(jià)，而有的元素只有正價(jià)而沒有負(fù)價(jià)，又有的只有負(fù)價(jià)沒有正價(jià)？同一元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)在數(shù)值上有何關(guān)系？提示：

金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中只失電子而不能得電子，所以只有正價(jià)；非金屬元素在反應(yīng)中既可得電子也可失電子，所以既可顯正價(jià)，亦可顯負(fù)價(jià)；有的元素氧化能力很強(qiáng)(如氟)在反應(yīng)中只能得電子,不能失電子，所以只顯負(fù)價(jià)而沒有正價(jià)。同一種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8

。第四頁第五頁，共49頁。完全免費(fèi),無需注冊(cè),天天更新！第五頁第六頁，共49頁。二、元素周期表1．元素周期律與元素周期表的關(guān)系元素周期表是___________的具體表現(xiàn)形式。2．元素周期表的編排原則(1)把原子____________的元素按原子序數(shù)遞增

的順序從左到右排成橫行。(2)把________________的元素按電子層數(shù)遞增

的順序從上到下排成縱行。元素周期律電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同第六頁第七頁，共49頁。3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期周期序數(shù)1234567元素種類_______________未填滿周期分類______________不完全周期周期序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為：_____________________________288181832長周期短周期周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)第七頁第八頁，共49頁。(2)族①元素周期表中共有18個(gè)縱列，16個(gè)族，包括

7個(gè)______,7個(gè)_____,1個(gè)_____,1個(gè)______。主族副族Ⅷ族零族②主族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：主族序數(shù)＝

_________________。核外最外層電子數(shù)第八頁第九頁，共49頁。4．元素周期表提供的元素信息5．元素周期表的分區(qū)分界線附近元素的性質(zhì):既能表現(xiàn)出一定的

_______,又能表現(xiàn)出一定的_________。金屬性非金屬性第九頁第十頁，共49頁。[開放探究]

2.元素周期表中所含元素種數(shù)最多的是哪一列？提示：

第3列，第6周期第3列的鑭系和第7周期第3列的錒系各包括15種元素。第十頁第十一頁，共49頁。三、周期表中的部分重要元素1．ⅡA族元素(堿土金屬元素)——國防金屬(1)包括:_______________________、鍶(Sr)、

______、鐳(Ra)。(2)物理共性:_____色,導(dǎo)電性,傳熱性,延展性。(3)化學(xué)共性：R－2e－―→______。(4)存在:在自然界中只以_____態(tài)存在。鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)鋇(Ba)亮白R(shí)2＋化合第十一頁第十二頁，共49頁。2．ⅤA族元素(1)包括:_____________________、銻(Sb)、鉍

(Bi)。(2)元素特點(diǎn)從非金屬元素逐漸過渡到金屬元素,其中

_________為非金屬元素,_______為金屬元素。(3)存在在自然界中磷只以_____態(tài)存在,主要存在形式

為________,________被稱為“生命元素”。氮(N)、磷(P)、砷(As)N、P、AsSb、Bi化合氮元素磷酸鹽第十二頁第十三頁，共49頁。3．過渡元素(1)包括元素周期表中第______列,全部是_____

元素。(2)大部分過渡元素的單質(zhì)堅(jiān)硬而有光澤,具有

良好的導(dǎo)電性,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,與空氣和水

的反應(yīng)緩慢或根本不反應(yīng)。3～12金屬第十三頁第十四頁，共49頁。[開放探究]

3.請(qǐng)結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷,若ⅡA族某元素的原子序數(shù)為a,則同一周期ⅢA元素的原子序數(shù)為多少？提示:

(1)增加1(第二、三周期),如4Be―→5B,即a＋1；(2)增加11(第四、五周期),如38Sr―→49In,即a＋11；(3)增加25(第六、七周期),如56Ba―→81Tl,即a＋25。

第十四頁第十五頁，共49頁。一、微粒半徑大小的比較規(guī)律1．一看電子層數(shù)電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大；如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I),r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)。2．二看核電荷數(shù)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越?。蝗鐁(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl),r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。3．三看電子數(shù)核電荷數(shù)相同時(shí),電子數(shù)越多,半徑越大；如r(Na＋)<r(Na),r(Cl－)>r(Cl)。第十五頁第十六頁，共49頁。第十六頁第十七頁，共49頁。第十七頁第十八頁，共49頁。名師點(diǎn)撥:解答此類題目應(yīng)明確待比較微粒之間符合以下哪種關(guān)系:(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的。(2)電子層數(shù)相同的原子。(3)最外層電子數(shù)相同的原子。(4)同種元素的原子與離子或低價(jià)離子與高價(jià)離子。第十八頁第十九頁，共49頁。答案:

B第十九頁第二十頁，共49頁。名師點(diǎn)睛:

(1)比較微粒半徑的解題思路比較微粒半徑時(shí),首先要確定微粒間的相同點(diǎn),即電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子排布是否相同,再利用規(guī)律進(jìn)行比較,反之,亦可由微粒半徑大小推斷元素關(guān)系。(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒,比較其原子半徑大小是各類考試的熱點(diǎn)問題,應(yīng)引起高度重視。第二十頁第二十一頁，共49頁。第二十一頁第二十二頁，共49頁。解析:

設(shè)C的原子序數(shù)為Z,則A的原子序數(shù)為Z＋n,B的原子序數(shù)為Z－n,則原子序數(shù)為A>C>B,A錯(cuò)；因An＋、Bn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu),陰離子半徑大于陽離子半徑,即r(Bn－)>r(An＋),B項(xiàng)正確；An＋、Bn－都應(yīng)具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu),C的電子層結(jié)構(gòu)與An＋、Bn－相同,所以C必為稀有氣體元素的原子,故C正確；A應(yīng)處于B、C的下一周期,根據(jù)同周期和同主族原子半徑變化規(guī)律,A的原子半徑應(yīng)大于B,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:

BC第二十二頁第二十三頁，共49頁。二、元素化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系隨著原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化(正價(jià)＋1→＋7,負(fù)價(jià)－4→－1)。元素的主要化合價(jià)——最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)是由原子的最外層電子數(shù)決定的,它們與最外層電子數(shù)的關(guān)系為:1．關(guān)系主族元素最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)最低負(fù)化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8(H除外)|最高正化合價(jià)|＋|最低負(fù)化合價(jià)|＝8第二十三頁第二十四頁，共49頁。2．元素化合價(jià)(1)H元素的化合價(jià)有＋1、－1、0價(jià)。(2)F元素只有負(fù)價(jià)無正價(jià)。(3)O元素常見化合價(jià)為－2、－1、0價(jià)。(4)金屬元素只有正價(jià)無負(fù)價(jià)。(5)非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)(F除外)。第二十四頁第二十五頁，共49頁。第二十五頁第二十六頁，共49頁。第二十六頁第二十七頁，共49頁。答案:

(1)＋5

(2)7

(3)S2－>Y－第二十七頁第二十八頁，共49頁。名師點(diǎn)睛:

當(dāng)同一元素既已知正化合價(jià)又已知負(fù)化合價(jià)時(shí)如何確定元素原子的最外層電子呢？(1)先判斷正化合價(jià)是否為最高化合價(jià),負(fù)化合價(jià)是否為最低負(fù)價(jià)；(2)利用“最高正價(jià)＝原子最外層電子數(shù)(主族),|最低負(fù)價(jià)|＝8－原子最外層電子數(shù)(H除外)”確定原子最外層電子數(shù)；(3)氣態(tài)氫化物及單核陰離子中元素為最低負(fù)化合價(jià)；(4)主族元素的單核陽離子中元素為最高價(jià)。第二十八頁第二十九頁，共49頁。

2.(2011·汨羅高一質(zhì)檢)某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物是HnRO2n－2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是(

)A．3n－10 B．12－3nC．3n－4 D．3n－12解析:

R的氧化物中R顯正價(jià),氫化物中R顯負(fù)價(jià)。設(shè)R的最高正價(jià)為＋x,由化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,有(＋1)·n＋x＋(－2)·(2n－2)＝0,解得x＝3n－4。R元素的最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8,所以氫化物中R的化合價(jià)為－[8－(3n－4)]＝－[12－3n]＝3n－12。答案:

D第二十九頁第三十頁，共49頁。三、原子序數(shù)及元素在元素周期表中位置的確定1．零族元素原子序數(shù)定位法(1)零族元素原子序數(shù)的確定周期序數(shù)1234567所含元素種數(shù)28818183232(充滿)零族元素原子序數(shù)21018365486118(2)依據(jù)零族元素原子序數(shù)及元素周期表的結(jié)構(gòu)可將已知原子序數(shù)的元素確定其在周期表中的位置；反之,已知元素在周期表中的位置可確定元素原子序數(shù)。第三十頁第三十一頁，共49頁。2．由位置推導(dǎo)原子序數(shù)(1)同周期ⅡAⅢA2、3nn＋14、5nn＋116nn＋25第三十一頁第三十二頁，共49頁。(2)同族若A、B為同主族元素,A所在周期有m種元素,B所在周期有n種元素,A在B的上一周期,設(shè)A的原子序數(shù)為a。①若A、B為ⅠA族或ⅡA族(位于過渡元素左邊的元素),則B的原子序數(shù)為(a＋m)。②若A、B為ⅢA～ⅦA族(位于過渡元素右邊的元素),則B的原子序數(shù)為(a＋n)。第三十二頁第三十三頁，共49頁。3．根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推導(dǎo)元素在周期表中的位置如:若A－與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),A元素必和氖在同一周期,且比氖少一個(gè)電子,則A元素位于第2周期ⅦA族,名稱為氟。第三十三頁第三十四頁，共49頁。(2009·高考全國Ⅱ)某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)A．它是副族元素B．它是第6周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子第三十四頁第三十五頁，共49頁。

核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù),C項(xiàng)正確；該元素的質(zhì)子數(shù)為63,比第5周期零族54號(hào)元素原子序數(shù)大9,應(yīng)在第6周期從左到右第9種元素,而第6周期第3縱行包含15種鑭系元素,故該元素為ⅢB族,故A、B項(xiàng)均正確；由于存在同位素,所以其相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值,而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù),故中子數(shù)不能用152－63＝89來計(jì)算,D項(xiàng)錯(cuò)。答案:

D第三十五頁第三十六頁，共49頁。第三十六頁第三十七頁，共49頁。解析:

B、A所在周期相鄰,A、B最多可排18和8種元素,所以B為第3周期,A為第4周期,A、B為第ⅤA族元素,其原子序數(shù)差18。答案:

A第三十七頁第三十八頁，共49頁。第三十八頁第三十九頁，共49頁。1．(2010·大連高一質(zhì)檢)元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是(

)A．相對(duì)原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變B．原子半徑呈周期性變化C．原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化解析:

元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是原子核外電子排布呈周期性變化,其他周期性變化都是由它引起的。答案:

C第三十九頁第四十頁，共49頁。2．(2011·濟(jì)南高一質(zhì)檢)關(guān)于元素周期表的下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B．在元素周期表中,把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行,稱為一周期C．在元素周期表中,總共有18個(gè)縱列,18個(gè)族D．第ⅠA族的元素又稱為堿金屬元素(除了H),第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素解析:周期表共有18個(gè)縱列,16個(gè)族,其中Ⅷ族包括8、9、10三列。答案:

C第四十頁第四十一頁，共49頁。3．(2011·南陽高一質(zhì)檢)下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是(

)A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多解析:根據(jù)元素周期律可知,隨原子序數(shù)的遞增,原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化,A、B、D選項(xiàng)均正確,C選項(xiàng)中原子半徑應(yīng)是依次減小。答案:

C第四十一頁第四十二頁，共49頁。三星學(xué)科,教師助手,學(xué)生幫手,家長朋友！第四十二頁第四十三頁，共49頁。4．(2011·廈門高一質(zhì)檢)M2＋有2個(gè)電子層,則M在元素周期表中的位置是(

)A．第2周期零族 B．第2