遼寧省葫蘆島市綏中縣利偉高級中學2022年高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在兩種短周期元素組成的化合物中，若它們的原子個數(shù)之比為1：3，設(shè)這兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是①a=b+4

②a+b=8

③a+b=30

④a=b+8

⑤a=b+5

A．只有②③⑤

B．只有①②③④

C．只有①④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D2.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2A(OH)3↓+CO32－參考答案：B略3.某溫度下，Wg下列物質(zhì)在足量的O2中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2固體反應(yīng)，該固體增重也是Wg，符合此要求的是

①H2

②CO

③CO、H2混合氣

④HCHO

⑤CH3COOH

A．①②③

B．①②③④

C．④⑤

D．①②③④⑤

答：參考答案：D略4.下列各反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OD．漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO參考答案：D略5.將1mol含鎂物質(zhì)的量分數(shù)為a的鎂鋁合金溶于含有bmolHNO3的稀溶液中，剛好完全反應(yīng)，NO為唯一還原產(chǎn)物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等。下列說法中正確的是①合金含鎂質(zhì)量分數(shù)為60%；②反應(yīng)中放出氣體體積在標準狀況下為（1－a/3）×22.4L；③反應(yīng)過程中最大沉淀質(zhì)量為（78－20a）g；④反應(yīng)中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］molA．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：A略6.進行化學實驗必須注意安全，下列操作不正確的是(

)A.做CO還原CuO的實驗時，尾氣用點燃的方法除去

B.實驗室制備并用排水法收集氧氣，實驗結(jié)束時應(yīng)先撤導管再熄滅酒精燈

C.金屬鈉、鉀起火，可用水、泡沫滅火器等滅火

D.給試管中的液體加熱時先預(yù)熱并不時移動試管或加入碎瓷片，以免爆沸傷人參考答案：C略7.下列有關(guān)有機物說法正確的是A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)C.淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同參考答案：B略8.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在對應(yīng)的化學反應(yīng)中能完全耗盡的是A．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g鐵B．用40.0mL10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氧化錳共熱制取氯氣C．標準狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mL18.40mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1．2mol氮氣和3mol氫氣合成氨參考答案：A略9.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒B．用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體C．用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇D．用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯參考答案：C試題分析：A、膠體能透過濾紙，A錯誤；B、氯化銅溶液中銅離子水解，水解吸熱，加熱促進水解，且生成氯化氫易揮發(fā)，因此蒸發(fā)氯化銅溶液，得不到氯化銅晶體，B錯誤；C、乙醇與甲醇互溶，但乙醇與甲醇的沸點相差較大，蒸餾可實現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯易溶在乙醇中，不能分液分離，D錯誤，答案選C?？键c：考查實驗方案設(shè)計與評價10.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、SO32－、NO3－C．Na+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－參考答案：B略11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.1L0.1mol·L－1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H＋離子數(shù)為0.3NAC.40g34%的過氧化氫催化分解,生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中1molNO與0.5molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為NA參考答案：C【詳解】A.D2O的M=20g/mol，n=0.9mol，質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯誤；B.磷酸屬于弱酸，弱電解質(zhì)部分電離，B錯誤；C．氧元素由-1升高到0價，升高1價，O2雙原子分子，產(chǎn)生0.1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA，C正確；D．部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)小于NA，D錯誤。故選C。12.把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1molN，經(jīng)測定這5min內(nèi)M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是（

）

A.5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）

B.Q的轉(zhuǎn)化率為25%

C.Q的平衡濃度為1mol/L

D.x是2參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧分子數(shù)約為NAB．常溫常壓下，0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含原子數(shù)為2NAD．電解精煉銅時，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA

參考答案：BC14.乙二酸(HOOC-COOH)與丁醇(C4H10O)存一定條件下反應(yīng)，生成的二酯有A．4種

B．6種

C8種

D．10種參考答案：D試題分析：丁醇(C4H10O)可以看成是丁烷被羥基取代，正丁烷被取代有兩種醇，異丁烷被取代有兩種醇，所以醇共有4種，當同種醇與乙二酸反應(yīng)形成二酯，有4種，不同的2種醇與乙二酸形成二酯，有C42，即有6種，總共有4+6=10種，選D。15.化學與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是

A．常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強電解質(zhì)

B．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

C．對“地溝油”進行分餾可以獲得汽油發(fā)動機的燃料

D．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗：實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________；（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是__________；A．Br2＞I2

B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I﹣＞Br﹣（3）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．①FeCl3溶液

②碘水

③KI溶液

④稀H2SO4

⑤淀粉液．（友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）__________．參考答案：1.2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣

2.AC3.取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2考點：氧化性、還原性強弱的比較；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．分析：實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，說明Br2的氧化性強于I2，實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，也就可以說明Br2的氧化性強于Fe3+，（1）實驗②中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，根據(jù)電荷守恒和元素書寫離子方程式；（2）根據(jù)實驗①有Br2的氧化性強于I2，實驗②有Br2的氧化性強于Fe3+，據(jù)此答題；（3）要證明Fe3+的氧化性強于I2，可以用氯化鐵氧化碘化鉀生成碘加以判斷．解答：解：實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，說明Br2的氧化性強于I2，實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，也就可以說明Br2的氧化性強于Fe3+，（1）實驗②中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（2）根據(jù)實驗①有Br2的氧化性強于I2，實驗②有Br2的氧化性強于Fe3+，故選A、C；（3）要證明Fe3+的氧化性強于I2，可以用氯化鐵氧化碘化鉀生成碘加以判斷，具體操作為取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2，故答案為：取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2．點評：本題屬于氧化還原反應(yīng)探究實驗，需具備一定的實驗?zāi)芰途C合思維能力，尤其是氧化性、還原性強弱的判斷，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇（CH3OH）作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備和生活中的應(yīng)用。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在壓強為0.1MPa條件下，反應(yīng)室2（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：①一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)到達平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是

(填字母代號)A．高溫高壓

B．加入催化劑

C．增加CO的濃度

D．增大氫氣的濃度E分離出甲醇②在壓強P1、100℃時，CH3OH(g)

CO(g)+2H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（用含a、V的代數(shù)式表示）③將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖所示。由圖可知下列說法正確的是

（填字母）。A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段（2）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝。原理如圖所示：請寫出甲電極的電極反應(yīng)式：。（3）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇燃料電池利理論上可提供

mol電子的電量。（已知甲醇的燃燒熱為725.76kJ/mol）

（4）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ·mol－1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________。參考答案：（1）①DE

②a2/V2③C（2）2H＋+O2+2e－＝H2O2

（3）12（4）CH3OH(l)＋O2(g)==CO(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－442.8kJ·mol－1略18.(16分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：(1)已知：則a_______=kJ·mol。(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_______，溫度升高后,K值_______(填“增大"、“不變”或“減小”）。(3)在T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加人物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。②下列說法正確的是_______(填字母）。a.當容器內(nèi)氣體密度恒定時,表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率c.甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3:2d.增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl。①若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置______處(填字母)。②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________。(5)高鐵電池是一種新型可充電電捧,與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述正確的是___________(填字母）。A.放電時負極反應(yīng)為：B.充電時陽極反應(yīng)為：C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性減弱參考答案：略19.在盛有淀粉KI溶液（用H2SO4酸化）的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，會立即看到溶液變在藍色，這是因為

的緣故，相應(yīng)的離子方程式為．在盛有淀粉和碘形成的藍色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色溶液逐漸消失，這是因為

的緣故，相應(yīng)的離子方程式為

．對比上述兩組實驗所得結(jié)果，可得出