安徽省合肥市銅閘中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)約為3NA個(gè)B．常溫常壓下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA個(gè)碳原子C．1.7g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NAD．71gCl2中共有17NA個(gè)質(zhì)子參考答案：A略2.下列反應(yīng)可能會(huì)生成Na2O2的是（

）A.金屬鈉高溫還原CO2，制人工金剛石B.汽車(chē)氣囊中用氧化鐵除去NaN3受撞擊時(shí)分解生成的鈉C．隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與NaNO2反應(yīng)制取Na2OD.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來(lái)，并放在石棉網(wǎng)上加熱參考答案：D解析：A.金屬鈉高溫還原CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)得到氧化鈉和碳單質(zhì)，錯(cuò)誤；B.NaN3受撞擊生成鈉和大量的氮?dú)?，?dāng)用氧化鐵除去鈉時(shí)鈉生成氧化鈉，錯(cuò)誤；C．隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與NaNO2反應(yīng)制取Na2O，沒(méi)有過(guò)氧化鈉的生成，錯(cuò)誤；D.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來(lái)，并放在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，金屬鈉與空氣接觸可能會(huì)生成Na2O2，正確。3.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其第一電離能由大到小排列正確的是(

)①2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子;②外圍電子構(gòu)型為的原子;③其2p軌道為半滿(mǎn)的原子;④2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子,且該元素的原子半徑比③所示的原子半徑小。A.①②③④

B.③①②④C.②③①④

D.②④③①參考答案：D略4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．鐵的冶煉過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵

B．利用電解的方法可以從海水中獲得淡水C．海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．以貝殼、海水、鹽酸為原料提煉金屬鎂的過(guò)程中不涉及置換反應(yīng)參考答案：D略5.在0.1mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．水

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．0.1mol/L鹽酸

c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol/L醋酸

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/L氫氧化鈉

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

參考答案：A略6.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B．在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D．圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專(zhuān)題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，此時(shí)溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過(guò)量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．解答：A、在bL時(shí)，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正確；B、加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，故B正確；C、在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時(shí)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯(cuò)誤；D、加入aLNaOH溶液時(shí)，沉淀達(dá)最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時(shí)溶液為NaCl溶液，在bL時(shí)，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時(shí)，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以?xún)刹糠諲aOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：理清反應(yīng)的整個(gè)過(guò)程，問(wèn)題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計(jì)算．7.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（

）A．N5+離子中含有36個(gè)電子

B．O2與O4屬于同位素C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略8.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)參考答案：D因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大，然后發(fā)生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶于堿，而氫氧化鎂不能來(lái)解答．9.在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3·H2ONH4++OH-，當(dāng)增大溶液的pH時(shí)，c(NH4+)會(huì)（

）（A）可能增大也可能減小

（B）增大（C）減小

（D）無(wú)變化參考答案：A略10.下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是

（

）

A．加入Al能放出H2的溶液中：、、、B．Ph=13的溶液；、、、S2－

C．水電離出來(lái)的的溶液：、、、

D．含有大量AP+的溶液中：、、、參考答案：B略11.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B.工業(yè)上金屬鈉是通過(guò)氯堿工業(yè)制取C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化參考答案：CA.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，否則過(guò)量的鋇離子無(wú)法除去，過(guò)濾后加鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸根離子和氫氧根離子，錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)制取的是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，錯(cuò)誤；C.海水中溴的含量很低，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，正確；D.在第③、⑤步中溴元素均被氧化，④步中溴元素被還原，錯(cuò)誤，故選C。

12.右圖實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．食鹽水中有氣泡逸出B．鐵表面的反應(yīng)為Fe-3e→Fe3+C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)D．該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕參考答案：D略13.右圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于A．用H2O2溶液與MnO2制取O2B．用MnO2和濃鹽酸制取Cl2C．用生石灰和濃氨水制取NH3D．用銅片與濃硫酸制取SO2參考答案：A略14.下表所列各組第I欄中的化學(xué)反應(yīng)與第II欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第III欄中的離子方程式表示的是選項(xiàng)第I欄第II欄第III欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過(guò)量NaOH溶液中投入鋁片Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH－+HCO3－===CO32－+H2OD往NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH－===HCO3－參考答案：A15.始祖鳥(niǎo)烯(Pterodactyladiene)，形狀宛如一只展翅飛翔的鳥(niǎo)，其鍵線式如右圖，其中R1、R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥(niǎo)烯的說(shuō)法中正確的是A.始祖鳥(niǎo)烯與乙烯互為同系物B.若R1=R2=—CH3，則其化學(xué)式為C12H16C.若R1=R2，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥(niǎo)烯環(huán)上的二氯代物有10種D.始祖鳥(niǎo)烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A中加入的物質(zhì)是______________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。(2)B中加入的物質(zhì)是________，其作用是__

______。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是________，D中收集到的物質(zhì)是________，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物F是合成藥物的重要的中間體，一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題(1)芳香族化合物A的元素分析為：76.6%碳、17.0%氧、其余為氫，則A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__________。(2)反應(yīng)1中濃硫酸的作用是___________，反應(yīng)3的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。(3)反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。(5)E中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)有醚鍵、___________。(6)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___________種①屬于芳香族化合物，且為鄰二取代②屬于酯類(lèi)，水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色③非苯環(huán)上的核磁共振氫譜有三組峰(7)已知：，結(jié)合上述流程信息，設(shè)計(jì)由苯為主要原料合成對(duì)甲基苯酚的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)______________________。參考答案：(1)苯酚

(2)反應(yīng)物、催化劑

取代反應(yīng)

(3)

(4)

(5)碳碳雙鍵、羰基

(6)3

(7)【分析】苯與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，根據(jù)元素守恒，A中含碳原子數(shù)是6，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是、則氧原子數(shù)是、氫原子數(shù)是6，A為芳香族化合物，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；與氫氧化鈉反應(yīng)生成，則B是；B與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，可以還原為；發(fā)生取代反應(yīng)生成；與發(fā)生取代反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)根據(jù)元素守恒，A中含碳原子數(shù)是6，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是、則氧原子數(shù)是、氫原子數(shù)是6，A的分子式是,A為芳香族化合物，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，化學(xué)名稱(chēng)是苯酚。(2)反應(yīng)1是苯與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸()，濃硫酸的作用是磺化劑(反應(yīng)物)、催化劑，反應(yīng)3是與發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCl，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)2是與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成和NaI，化學(xué)方程式為。(4)與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(5)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)有醚鍵、碳碳雙鍵、羰基。(6)①屬于芳香族化合物，且為鄰二取代，②屬于酯類(lèi)，水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明水解產(chǎn)物含有酚羥基；③非苯環(huán)上的核磁共振氫譜有三組峰，說(shuō)明非苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的氫原子；符合條件的的同分異構(gòu)體有、、，共3種；(7)由苯為主要原料合成對(duì)甲基苯酚，第一步，第二步甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，；依據(jù)題干的合成路線可知，第三步和第四步依次發(fā)生，故合成路線為。18.(12分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1－14所示。該反應(yīng)ΔH______0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)3NO2＋H2O==